单元测试从矿物到基础材料A卷Word文件下载.docx
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答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）
A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱
2．（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）２↓
C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+
4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－
5．下列物质：
①氢氟酸；
②浓H2SO4；
③烧碱溶液；
④Na2CO3固体；
⑤氧化钙；
⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）
A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥
6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：
发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．铝D．镁
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
8．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（）
A．Fe（OH）2B．Al（OH）3C．COD．CO2
9．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（）
A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3
10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
11.下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
C．铝和烧碱溶液：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2:
3B．3:
2C．1:
2D．1:
第II卷（非选择题共52分）
三、（本题包括5小题，共43分）
13．（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3O8·
nH2O改写成氧化物形式为：
_________，
写出和胃酸反应的化学方程式：
__。
14．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。
如果药片已经失效，应如何检验？
写出主要步骤和现象
。
15．（10分）以下三例是常见的化学实验：
①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；
②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；
③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；
回答下列问题：
（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：
（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？
。
（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。
16．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
加BaCl2溶液和稀盐酸
焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
④
白色沉淀
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有
右图所示的相互关系。
据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
________________________________
17．（8分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为；
（2）固体E所含物质的化学式为；
（3）反应①的离子方程式为。
四、（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；
若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。
则混合物中铁的质量分数为多少。
专题三从矿物到基础材料（A卷）答案和解析
1．B
2．C[说明]铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。
其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。
3．D[说明]铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe2+
4．A[说明]B中MnO4－有颜色，C中AlO2－不能存在，D中SiO32－不能存在。
5．C
6．B[说明]由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。
7．C[全解]本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。
四种金属的摩尔电子质量分别为：
32.5g/mol、Fe：
28g/mol、Al：
9g/mol、Mg：
12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。
8．AC
9．A[说明]Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。
10．BC[说明]氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+。
11．BC[说明]A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。
12．A[全解]设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、Y。
2Fe3++Fe==3Fe2+
23
X
X
由题意得：
Y=
X，所以，X：
Y=2：
3。
13.2MgO·
3SiO2·
nH2O，
化学方程式为：
2MgO·
nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（2+n）H2O
[说明]本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。
14．保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）；
取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。
[说明]本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与Fe3+的检验等知识点的掌握。
15.
（1）两个反应是连续的
（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个
反应物过量（3）①2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑③4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O
[说明]本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。
16．（13分）
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-（共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分）
（2）KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2·
12H2O）（2分） MgSO4（2分）
（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（2分）
Al3++3OH-=Al（OH）3↓（2分）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）
[全解]溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+、Fe2+、Cu2+；
通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K+；
加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；
逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2+而无CO32-；
加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4+；
根据第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3+。
[点评]本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。
同时考查了学生分析、假设、推断的能力。
要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。
17．⑴Al2O3⑵（NH4）2SO4、K2SO4；
⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
[说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。
18．[全解]设混合物中铁、铝的物质的量分别为为y、x
2Al~~3H2Fe~~H2
2mol67.2L1mol22.4L
y3.36Lx5.6L-3.36L
y=0.1molx=0.1mol
铁的质量分数为：
（0.1mol╳56g/mol）/（0.1mol╳27g/mol+0.1mol╳56g/mol）=67.5%
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈
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