基础化学习题答案第3版Word格式文档下载.docx

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L-1=0.4mol·

L-1

对0.2mol·

L-1蔗糖的cos=ic=1⨯0.2mol·

L-1=0.2mol·

cos（KCl）>

cos（蔗糖）,∴水分子的渗透方向为从右至左。

（2）对0.1mol·

L-1葡萄糖的cos=ic=1⨯0.1mol·

L-1=0.1mol·

对0.1mol·

L-1蔗糖的cos=ic=1⨯0.1mol·

cos（葡萄糖）=cos（蔗糖）,∴水分子的渗透方向为不渗透。

（3）

cos（蔗糖）<

cos（葡萄糖）,∴水分子的渗透方向为从左到右。

10．答：

农田施肥太浓使土地的渗透浓度对于植物来说是高渗溶液，植物细胞中的水会渗透出来而烧死。

盐碱地对农作物来说也是高渗溶液，同样的道理会造成农作物长势不好甚至枯萎。

11．解：

12．解：

设应加入xgNaCl，血浆渗透浓度为0.28mol·

L-1至0.32mol·

L-1，则

应加入3.3g~3.9gNaCl才能与血浆渗透压相等。

13．答：

晶体渗透压由小分子晶体物质所产生；

胶体渗透压由高分子胶体物质产生。

血浆的渗透压主要决定于晶体渗透压（约占99.5%），而胶体渗透压只占极少一部分。

晶体渗透压决定细胞内外水分子的渗透方向；

胶体渗透压虽然小，但在调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡方面却有重要的作用。

第三章习题答案

1．解：

（1）错误。

原因：

氨水为一元弱碱，其[OH-]=

（2）错误。

nHCl=nHAc故所需NaOH的摩尔数应相同，体积相同。

I=1/2∑CiZi2

=1/2[0.050×

（+3）2+3×

0.050×

（-1）2+2×

0.020×

（+1）2+0.020×

（-2）2]

=0.36（mol·

L-1）

3.

4.解：

应加入碱。

H2S

HS-+H+HS-

S2-+H+要使[S2-]增加，应减小[H+]，使平衡右移，故应加碱。

5．解：

稀氨水中加入少量晶体NH4Ac，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。

6.

7．解：

NH4+-NH3,Ac—-HAc,H2O-H3O+,H2O-OH-,HSO4—-SO42-,HNO3-NO3-,H2SO4-HSO4-,CO32—-HCO3-,HCO3—-H2CO3

8.解：

质子酸：

HCl

质子碱：

NH3,SO42-,NO3-,Ac-,OH-

两性物质：

[Al（H2O）4]3+,HSO4-,HS-,HCO3-,H2PO4-,H2O

9.解：

否。

pH=-lg[H+]

10.解：

pH=5.0[H+]=1.0×

10-5=CHCl

pH=11.0[OH-]=1.0×

10-3=CNaOH两者混合后，

[OH-]≈1.0×

10-3

故pH≈11.0

pH=1.4[H+]=3.98×

10-2

pH=5.0[H+]=1.00×

10-5故成人胃液是婴儿胃液[H+]的3980倍。

12.

第四章习题答案

1.答：

能抵抗少量外来强酸、强碱，而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。

在血液中，溶解的二氧化碳生成碳酸,与血液中贮存的碳酸氢根离子组成缓冲系。

正常人体中，[HCO3-]与[CO2]溶解的比率为20/1时，血液的正常pH为7.40。

若血液的pH低于7.35，则发生酸中毒，高于7.45则发生碱中毒。

当[H3O+]增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO3-与H3O+结合，使[HCO3-]与[CO2]溶解的比率不发生明显地改变；

当[OH-]增加时，H3O+将质子传给OH-生成H2O，促使抗碱成分H2CO3（CO2溶解）离解，以补充消耗了的H3O+，[HCO3-]与[CO2]溶解的比率也不发生明显地改变；

因此血液可对抗少量外来强酸强碱而保持pH在7.35~7.45的狭小范围内。

H2CO3–HCO3-缓冲系在血液中浓度最大，其与血液中其他缓冲系一起，在维持血液pH的正常范围中发挥了重要的作用。

2.答：

缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。

通常用使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。

影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；

缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；

总浓度一定时，缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。

缓冲容量与缓冲系中共轭酸的pKa无关。

所以总浓度相同的HAc-NaAc和H2CO3-HCO3-缓冲系的缓冲容量相同。

3.解：

HCl+NH3·

H2O可组成NH4+-NH3缓冲溶液

Na2HPO4+Na3PO4可组成

缓冲溶液

H3PO4+NaOH可组成

或

缓冲溶液。

欲配制pH=3的缓冲溶液，应选取

值与之接近的。

3.75

故：

选择HCOOH-HCOO-共轭酸碱对

溶液为

，

解得：

配制pH=4.19的缓冲溶液，故为

缓冲体系

设H2C2O4溶液体积为V1；

NaOH溶液的体积为V2

7.解：

依题意

=100mL，

=50mL，则混合溶液

=150mL

=100×

10-3×

0.1=0.010mol，

=50×

0.1=0.005mol

反应后剩余

=0.01-0.005=0.005mol

生成

=0.005mol

反应后为

缓冲体系，则

8.解：

混合液为NH4+-NH3缓冲体系

查得

，由式

计算缓冲溶液pH

设加入

=VL，反应后：

；

故

V=75.5mL

设加入固体NH4Cl为m克，混合液为NH4+-NH3缓冲体系

m=0.48g

，混合液为HB-B-缓冲体系

与加入NaOH反应后：

∵

∴

开始缓冲溶液中

开始缓冲溶液

阿司匹林以HAsp表示，解离后以Asp-表示。

n（HAsp）+n（Asp-）=0.65g÷

180.2g·

mol-1=0.0036mol

设可以从胃中吸收的HAsp有xmol，则已解离为Asp-的有（0.0036-x）mol

n（HAsp）=xmol=0.0028mol

可吸收的阿司匹林的质量=0.0028mol×

mol-1=0.50g

11.解：

依题意设：

=3VL，

=VL，则混合溶液

=4VL

=3V×

0.1=0.3Vmol，

=V×

0.1=0.1Vmol

=0.3V-0.1V=0.2Vmol

=0.1Vmol

-0.301

=4.439

12.解：

设需加入HCl的体积为xmol根据

，有

x=47.6（ml）

13.解：

解：

设需HCl溶液xml

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl与NaOH完全反应生成NaCl，pH=7.00

0.1mol·

L-1×

xml=0.1mol·

50mlV（HCl）=xml=50ml

（2）HCl+NH3·

H2O=NH4Cl+H2O

HCl与NH3·

H2O的反应产物NH4Cl为质子酸，必须x<

50ml，才能使pH=7.0。

平衡时0.1mol·

L-1HCl溶液xml与NH3·

H2O反应，生成0.1xmmolNH4Cl，剩余NH3·

H2O0.1（50－x）mmol，NH3的pKb=4.75，代入式（4.4：

）

V（HCl）=xml=49.7（ml）

（3）HCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

同

（2），平衡时n（HPO42-）=0.1（50-x）mmol，n（H2PO4-）=0.1xmmol，H3PO4的pKa2=7.21

V（HCl）=xml=30.9ml

上述三种混合溶液中，第一种无缓冲作用。

第二种因缓冲比等于5.62×

10-3＜1/10，亦无缓冲能力。

第三种缓冲比等于0.62＞1/10，有较强的缓冲作用。

第五章习题答案

难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀-溶解平衡。

Ba2+、Cl-、SO42-、H+、OH-

[Ba2+/cθ][SO42-/cθ]=Kθsp，[H+][OH-]=Kθw等

活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA型难溶电解质：

。

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

3.答：

不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag2CrO4与AgCl。

4.答：

除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：

同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。

5.答：

（1）CaCO3固体溶解，有无色无味气体产生。

CaCO3

Ca2++CO32-

CO2↑+H2O

（2）Mg（OH）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

Mg（OH）2

Mg2++2OH-

NH4+

NH3↑+H2O

（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，无明显变化；

再逐滴加入2mol·

L-1的氨水，有肉色沉淀生成。

原因是饱和H2S水溶液提供的S2-很少，Qc，MnS＜

，不生成MnS沉淀，加氨水后，使H2S解离度增大，S2-增多，使Qc，MnS＞

，就会有MnS沉淀生成。

（4）黑色固体变成白色固体。

（黑）PbS

Pb2++S2-

SO42-+H2O

Pb2++SO42-→PbSO4↓（白）

（5）白色沉淀变成黄色沉淀。

AgCl（白）+I-

AgI（黄）+Cl-

（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。

Cu（OH）2+4NH3

[Cu（NH3）4]（OH）2

6.答：

（1）

（2）减小（同离子效应）；

（3）增大（盐效应）；

（4）增大（配位效应）。

7.解:

Mg（OH）2

Mg2++2OH-

（1）设Mg（OH）2在纯水中的溶解度为S0mol·

L-1，则：

（2）[OH-]=2S0=2.2×

10-4mol·

pH=14+lg2.2×

10-4=10.34

（3）设Mg（OH）2在0.010mol·

L-1MgCl2溶液中的溶解度为S1mol·

（S1+0.010）（2S1）2=

S1＜＜0.010，S1+0.010≈0.010

（4）设Mg（OH）2在0.010mol·

L-1N