辽宁省中考化学专题练习物质的分类Word格式.docx

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ABCD

6．由种类相同的元素组成的一组物质是

A.冰和干冰B.银和水银C.烧碱和纯碱D.水和双氧水

7．3、金属元素和人体健康有很大关系。

钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。

如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。

市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾（C6H7K3O8）。

下列对枸橼酸钾的说法正确的是

A.该物质的一个分子中含25个原子

B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6∶7∶3∶8

C.该物质是由原子直接构成的

D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

9．化学研究的问题涉及到各行各业，以下不属于化学研究的对象是

A．研究新型催化剂降低水分解产生氧气和氢气的成本　　

B．探究金刚石的内部结构

C．研究航天飞机在太空中的运行轨迹

D．研究新的合成材料代替钢铁材料

10．（2分）（2012•仙桃）小静对厨房中下列物质及其主要成分的物质类别进行了分析，其中正确的是（　　）

A．厨房洗洁精﹣﹣纯净物B．碱面﹣﹣Na2CO3﹣﹣碱

C．食盐﹣﹣NaCl﹣﹣盐D．料酒﹣﹣C2H5OH﹣﹣无机物

11．物质的分类标准有多种，请自拟两个分类标准，将水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）四种物质中的三种包括在一种标准内，而另一种不包括在标准内。

⑴标准一：

__________________；

包括的物质___________________________

⑵标准二：

12．自来水进入输水管道之前要进行消毒处理．自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：

图中的氧化物的化学式为________；

反应后的物质中氯元素的最高化合价为_______。

该反应过程可用化学方程式表示为__________。

13．钠元素的原子结构示意图和在周期表中的信息如右图，则钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化合物中的化合价为，钠原子的相对原子质量为，

14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。

（2）A、B、C、D中表示的阳离子符号为，阴离子符号为，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为。

（3）D中x=。

（4）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质

量的倍。

16．（3分）在①洁净的空气；

②液态氧；

③冰水混合物；

④高锰酸钾；

⑤二氧化碳；

⑥自来水中

（1）属混合物的是　　　___　_________　　（填序号，下同）；

（2）属于纯净物的是　　　　_______　　　　；

17．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．

（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是．

（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：

决定铁生锈快慢的一个重要因素是．

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；

实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有。

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．

18．用微粒的观点解释下列事实:

（1）空气是一种混合物。

（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。

19．（6分）天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。

天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。

（1）天然气属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。

其中，表示碳原子，

表示氧原子，表示氢原子。

ABCD

①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有个原子。

②甲烷中碳、氢元素质量比为。

③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式。

（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。

例如，在高温条件下，甲烷

可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：

甲烷碳+氢气，基本反应类型为。

20．（3分）下图是“汽车尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图，据此回答：

（1）反应前后图中涉及的化合物共有种；

（2）参加反应的物质的分子个数比为；

（3）由图中你还可以获得的信息是（答一条即可）。

21．比较下列三种微粒的结构，找出相同点和不同点。

相同点：

不同点：

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。

A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物；

B、酒精中只含有一种物质——酒精，属于纯净物；

C、精制碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物；

D、“雪碧”可乐中含有柠檬酸、蔗糖、水等多种物质，属于混合物。

故选B

考点：

纯净物和混合物的判别

点评：

解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

2．D

【解析】A、C60是只有碳元素组成的纯净物，是碳的单质。

此项错误。

B、CO是一氧化碳，属于碳的氧化物，此项错误。

C、H2CO3表示碳酸，属于无机酸，此项错误。

D、C2H6O表示酒精，是有机物。

此项正确。

物质的分类

含碳元素的单质、氧化物、碳酸虽含碳元素但都属于无机物，不属于有机物。

3．D

化学变化是生成新分子的变化，A错误；

由图可知，反应物有两种，生成物只有一种，B错误；

依据质量守恒定律化学反应前后原子的数目不变可知，参加反应的分子个数比为3:

1，C错误。

故选D。

化学反应的微观过程

4．B

纯净物是有一种物质组成，混合物是由多种物质组成的物质；

A选项汽水为混合物；

B选项水银为纯净物；

C选项石灰水属于混合物；

D选项牛奶属于混合物，故答案选择B

物质的多样性、纯净物的概念

5．B

A图中有两种不同的单质，是混合物；

B中是由一种元素的原子组成纯净物，是单质；

C中有不同元素原子组成的纯净物，是化合物；

D中有一种元素的原子组成的不同单质，是混合物，所以选B。

从微粒角度认识单质、化合物、混合物。

6．D

【解析】考点：

物质的元素组成．

专题：

结合课本知识的信息．

分析：

本题可根据物质的名称来判断物质中的元素，正确利用物质的俗称来判断是何种物质，进一步判断其组成来解答．

解答：

解：

A、冰是由H和O两种元素组成的，干冰是C和O两种元素组成的，组成元素种类不同，故A错误；

B、银是由Ag元素组成的金属单质，水银是由Hg元素组成的金属单质，组成元素种类不同，故B错误；

C、烧碱是由Na、O、H元素组成的，纯碱是由Na、O、C元素组成的，组成元素种类不同，故C错误；

D、水和双氧水都是由H和O两种元素组成的化合物，组成元素种类相同，故D正确；

故选D．

本题考查物质的组成，学生应特别注意物质的俗称，明确俗称对应的化学物质来得出元素组成，则学生在平时学习中应多记忆接触到的物质的俗称．

7．：

D

【解析】：

从该物质的化学式可得出下列信息：

①组成元素的种类。

②各元素的原子个数比，进一步可确定。

③一个分子中的原子数目。

④各元素的质量比。

A项中，一个分子所含原子数为：

（6+7+3+8）＝24，不正确。

B项中，C、H、K、O元素的质量比为12×

6∶7∶39×

3∶16×

8，B项也不正确。

8．C

【解析】据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2．用化学方程表示这个化学反应为：

2A3B═3A2+B2属于分解反应．

故选C．

9．C

【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，ABD都是研究物质的，而C答案是研究航天飞机在太空中的运行轨迹属于物理与数学研究的领域．

10．D

【解析】A、洗洁精中含有活性剂、增溶剂等多种成分，属于混合物，故错误；

B、碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠由金属元素和酸根组成，属于盐，故错误；

C、食盐的主要成分氯化钠是盐，正确；

D、料酒的主要成分乙醇含有碳元素，属于有机物，故错误；

14．

（1）三

（2）Al3+Cl—AlCl3（3）8（4）479

（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，既元素的种类由原子的质子数决定，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素

（2）从A图可看出，核内质子数为13，核外电子数为10，说明失去了三个电子，带上三个单位正电荷，成为阳离子Al3+，从C图可看出，核内质子数为17，核外电子数为18，说明得到了一个电子，带上一个单位负电荷，成为阴离子Cl—

（3）原子中核内质子数=核外电子数，所以x=18-10=8

（4）元素周期表中每一方格提供的信息：

1、元素的原子序数（即质子数、电子数，荷电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从而判断金属、非金属元素），4、元素的相对原子质量；

从图中看出，银元素原子的原子序数是47，故质子数也是47，银元素原子的相对原子质量是108，而碳原子的相对原子质量是12，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍

原子结构示意图，离子符号的书写，元素周期表中的信息，相对原子质量

15．

（1）非金属78%

（2）同种，Al3+（3）8，Al2O3

（1）核内有7个质子，为氧元素，属于非金属，氧气在空气中所占的体积分数大约为21%；

（2）根据元素的定义：

质子数相同的同种类原子属于同种元素，图②和图③表示的是同种元素；

②表示的元素是铝元素，且核内质子数比核外电子数多三个，为Al3+；

（3）对于原子来讲，核内质子数等于核外电子数，图③表示的元素为铝元素，和氧元素形成的化合物化学式为Al2O3。

微粒结构图的意义

原子、离子的结构图一直是中考的必考点，特别是结合一些基本的定义，可以考察的范围较窄，属于较为简单