高中化学必修一重点难点习题Word下载.docx
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Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
3.下列反应的离子程式正确的是（）
A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O
B、氯化铝溶液通入过量氨气：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、大理石溶于醋酸：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
4.下列反应的离子反应方程式正确的是（）
A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：
CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
5.下列离子方程式正确的是（）
A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：
SO2+OH-=HSO3-
C、氯化铁水解：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D、氯气通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6.下列离子方程式中正确的是（）
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：
Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-
7.下列离子方程式不正确的是（ ）．
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.
通入溴水中：
C．Cu片插入
溶液中：
D．FeO与稀
反应：
8下列离子方程式书写正确的是
A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.Ba（OH）2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++2HO-==Cu（OH）2↓
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS↓+2H+
D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.氟气通入水中：
2F2+2H2O==4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.硫氢化钠溶液与盐酸反应：
S2-+2H+==H2S↑
D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
10.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
二、离子共存问题的练习
1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）
A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+
C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）
A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）
A、pH=7的溶液中：
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：
CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：
Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+
C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-
10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+
C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-
氧化还原反应
1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（
）
A.6：
1
B.1：
6
C.1：
3
D.1：
5
2．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
3．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
（A）10mol（B）11mol（C）12mol（D）13mol
4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是
A．H2SO4是氧化剂B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
6．下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
8．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2
10．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是
A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原
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