酸碱中和滴定习题Word文档下载推荐.docx
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标准液、待测液、指示剂。
实验步骤:
(1)查:
检查两滴定管是否漏水和堵塞;
(2)洗:
先用蒸馏水洗涤两滴定管,然后用所要盛装的酸碱润洗2〜3遍:
(3)盛、调:
分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0以上2〜
3厘米处,并将滴定管固定在滴定管夹上,然后赶走滴定管内部气泡,调节滴定管中液面高
度处于某一刻度,并记下读数。
(4)取:
从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,
将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定:
左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记:
当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无色时,停止滴定,且半分钟内不恢复原来的颜色,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算:
整理数据进行计算。
根据Cb=乎计算。
二、酸碱中和滴定误差分析
中和滴定实验中,产生误差的途径主要有操作不当,读数不准等,分析误差要根据计算
式分析,c待测=c标准V标准,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,c标准、V待测均为定值,c待测的
V待测
大小取决于V标准的大小。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差:
(1)仪器洗涤
1酸式滴定管水洗后,未润洗(偏高);
②酸式滴定管水洗后,误用待测液润洗(偏高):
③
碱式滴定管水洗后,未润洗(偏低):
④锥形瓶水洗后,用待测液润洗(偏高)。
(2)量器读数
1滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视(偏高);
②
滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视(偏低)如图所示;
2滴定完毕后,立即读数,半分钟后颜色又褪去(偏低)。
(3)操作不当
①酸式滴定管漏液(偏高);
②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小(偏
高);
③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出(偏低);
④滴定过程中,锥形瓶内加
少量蒸馏水(无影响);
⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高);
⑥用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5s后又褪去(偏低)。
知识点一酸碱中和滴定
1.一只规格为amL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在mmL处,当液面降
到nmL处时,下列判断正确的是()
A.流出溶液的体积为(m—n)mL
B.流出溶液的体积为(n—m)mL
C.管内溶液体积等于(a—n)mL
D.管内溶液体积多于nmL
答案B
解析滴定管的0”刻度在上方,越向下刻度越大,所以流出液体的体积为(n—m)mL;
刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液,所以管内溶液体积大于(a—n)mL。
2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择
甲基橙作指示剂。
请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,
眼睛注视,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,
终点读数为mL,所用盐酸溶液的体积为mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测NaOH
溶液的体积
/mL
0.1000molL—1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后
刻度
溶液体
积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
28.74
第三次
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
答案⑴锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色⑵D(3)0.0026.1026.10
molL1
解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式:
c(NaOH)=cHCl切HCIaq]。
欲求
V[NaOHaq]c(NaOH),须先求V[(HCI)aq]再代入公式;
进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响,进而影响c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;
用碱式滴定管取
出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响0H「的物质的量,也就不影响结果;
若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果偏高;
正确读数(虚线部
分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
26.11mL+26.09mL
V==26.10mL(第—次偏差太大,舍去)。
c(NaOH)=
=0.1044molL1。
0.1000molL〔x26.10mL
答案
(1)D
(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A
解析
(1)称量固体NaOH时,未调节天平零点,不能确定称量结果是偏大还是偏小,故选D。
(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(3)滴定管中装
盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了,导致测定结果偏低。
(4)滴定前有气泡,滴定后无气泡,相当于待测液比实际用量多了,导致结果偏低。
(5)读出的数据比实际值小,导致结果偏大。
(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多,导致结果偏低。
(7)摇动锥形瓶时,
用力过猛,使少量液体溅出,致使一部分NaOH未被中和,消耗待测液体积减小,使测定结果偏高。
(8)读出的数据比实际值偏小,使结果偏高。
1•酸碱恰好完全中和时()
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的0H-的物质的量相等答案D
2.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时,溶液颜色的变化是()
A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色
C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色
3.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作导致结果偏低的是()
1锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测液润洗2〜3次
2滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
3滴定前仰视读数,滴定后平视读数
4摇动锥形瓶时,有少量液体溅出
5滴定时,锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A.③B.④⑤C.①②③D.③④
答案D
解析①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH,会多耗用盐酸,导致结果偏高;
②中气泡体积充当了标准盐酸,导致V(HCI)偏大,结果偏高;
③中滴定前仰视使V(HCI)初偏
大,贝U人/(HCI)=V(HCI)末一V(HCI)初偏小,结果偏低;
④中使NaOH溅出,则使V(HCI)偏小,结果偏低;
⑤对结果无影响,综合分析,选D。
4.下列指示剂的选择不正确的是()
(已知:
12+2Na2S2O3)=2Nal+Na2S4O6
标准溶液
待测溶液
指示剂
A
HCI
NaOH
甲基橙
B1
PHCI
酚酞
C
|2
Na2S2O3
淀粉
D
KMnO4
Na2SO3
解析强酸与强碱滴定时,甲基橙或酚酞均可以,但一般强酸滴定强碱时用甲基橙,反之用酚酞,A、B均正确;
据I2遇淀粉变蓝可检验12,C正确;
D项中KMnO4本身有颜色,无需再用其他指示剂,D不正确。
5•下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()
A.滴定管B.分液漏斗C.过滤漏斗D.容量瓶
答案C
6.用0.1molL71NaOH溶液滴定0.1molL71的盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了
1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液pH是()
A.4B.7.2C.10D.11.3
解析本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目,涉及到溶液中OH「、HSpH的计算,
考查学生的计算能力。
用0.1molL1的NaOH溶液滴定0.1mol-L一1的盐酸,滴定到终点时
50mL
+1.0X10「141.0X10「14,10-1
c(H)=匚Of—=E■丁=1X1010molL1
溶液呈中性。
多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05mL),加水至50mL,此时溶液中c(OH「)=0.1m°
"
H0.05mL=1X10「4molL-1
pH=10即选项C正确。
练方法技巧
7.下列实验操作不会引起误差的是()
A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C•用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实
验时无气泡
解析A:
锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
B:
冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗2〜3次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。
C:
在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。
D:
开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCI)偏小,
依据V(HCI)•(HCI)=V(NaOH)-c(NaOH),使所测的c(NaOH)偏小。
&
用1.0molL71的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体
积是()
A.
1.0mol
L71,20mL