沪教版初中化学第七章习题处理意见Word下载.docx
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；
；
这类题一般，物理方法：
加水；
化学方法：
加酸性或碱性的物质。
2．溶液酸碱度的测定
有关pH试纸的使用学生必须掌握，其中pH试纸用水湿润后再测定pH，会使pH值可能发生改变，建议教师必须讲清楚。
另外，关于盐溶液的pH及酸碱性，建议重点介绍碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾即可，让学生知道盐溶液不都显中性，还有显酸性或碱性的即可。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；
测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应该先
用剂，后用剂。
（宿迁市2005年）
答案：
（1）将pH试纸放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数；
（2）碱，酸；
（3）洗发，护发。
3．物质发生变化后，判断溶液的酸碱性及pH
⑴物理变化：
如有关浓硫酸吸水，浓盐酸挥发后pH的变化情况；
⑵化学变化：
恰好完全反应酸或碱过量的情况，溶液的pH的变化情况都应该讲清楚。
（二）图像题
1．给曲线图，回答问题，这样的题在填空题、选择题计算题中都有出现。
2．给数据，画曲线图，如书198页3题。
以前多考查的是溶解度曲线图，建议大家有关曲线图的题都应该练习。
（三）金属活动顺序
金属活动性顺序在初中化学中的应用
从横向看，金属活动顺序在初中化学中可归纳四类反应规律。
（1）金属与氧气反应的范围和一般条件。
（2）金属与典型非金属生成无氧盐的范围。
（3）金属与酸反应的一般规律。
（4）金属与盐反应的一般规律。
题型常见的有如下几种：
1．依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生如题：
判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；
若不反应说明理由。
Mg+H2SO4——Ag+HCl——
Zn+FeSO4——Fe+ZnSO4——
Cu+AgCl——Fe+CuSO4（固）——
Cu+Hg（NO3）2——Cu+AgNO3——
2．设计实验探究几种金属的活动性顺序，如题：
利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂：
A、Fe、CuCl2溶液、Ag
B、FeCl2溶液、AgNO3溶液、Ag
C、Fe、Cu、AgNO3溶液
D、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
3．判断金属与盐溶液反应后滤渣与滤液的成分，如题：
向AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（）
A、银离子、铜离子B、铜离子、锌离子
C、锌离子、钠离子D、银离子、锌离子
此类题多数同学认为较难，建议多做些练习。
4．几种金属与几种盐溶液混合。
把Fe、Zn放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定有（）
A.FeB.Cu
C.AgD.Cu和Ag
此类题难度较大，建议不必演练。
（四）物质的检验
常见物质的检验方法
典型物质
常用检验试剂或方法
实验现象
O2
带火星的木条
复燃
H2O
无水硫酸铜
变蓝
CO2
澄清石灰水
变浑浊
CO
通过灼热的氧化铜后
将产物通入澄清石灰水
黑色固体变红，石灰水变浑浊
H2
将产物通过无水硫酸铜
黑色固体变红，硫酸铜变蓝
CH4
点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水
硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊
H+
紫色石蕊试液或活泼金属
变红或有气体产生
OH—
紫色石蕊试液或无色酚酞试液
变蓝或变红
Cl—
加入AgNO3和稀HNO3
生成白色凝乳状沉淀
SO42—
加入BaCl2溶液和稀HNO3
加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
CO32—
加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
NH4+
与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
溶液中Cu2+
观察溶液颜色或加入碱溶液
蓝色溶液或产生蓝色沉淀
溶液中Fe3+
棕黄色溶液或产生红褐色沉淀
溶液中Fe2+
观察溶液颜色
浅绿色
溶液中MnO4—
紫红色
常见的题型有：
1．鉴定题：
物质的鉴定：
如：
鉴定盐酸可用，建议学生了解。
2．鉴别题：
有杂质干扰的鉴别题，如:
欲检验Na２SO4溶液中是否混入了氯离子，应向溶液中先加入适量的 溶液，充分反应后过滤，在向溶液中加入 ，若产生白色沉淀，则证明该物质中一定混入了氯离子。
这道题建议不必再做更多的练习。
（五）物质的除杂、分离
混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）。
1
不加试剂除杂，如题:
除去CaO中混入的少量的CaCO3；
②加一种试剂除杂，如:
除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A．Na2CO3溶液 NaOH 通入适量二氧化碳
B．CO气体 CO2 通过灼热的氧化铜
C．HNO3溶液 HCl AgNO3溶液，过滤
D．Cu（OH）2固体 CuCl2 加入适量稀盐酸，
所加试剂有适量的，也有过量的;
③加多种试剂除杂，如加多种适量的试剂一一除杂，
题：
某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。
请按所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：
、、。
还有加多种足量试剂实际除杂的，如：
现有BaCl2溶液、A溶液、B溶液，为除去NaCl溶液中混有的少量的CaSO4,按下列操作：
（1）先加入过量的BaCl2溶液，滤出沉淀得滤液①；
（2）在滤液①中加入过量的A溶液，滤出沉淀得滤液②；
（3）在滤液中加入适量的B溶液。
则A溶液是；
B溶液是。
建议这样的题不必过分强调。
物质的分离与提纯，都是利用物质的差异进行的，但分离是指将混合物中的几种物质分开，分别得到纯净物的过程，在分离后，各成分都必须还原成原物质。
而提纯是把混合物中的杂质除去得到纯净物的过程，在提纯过程中，杂质不必还原成原物质。
物质的分离与提纯属于中考的考查热点，出题的形式多为填空题、选择题、实验简答题等。
具体从以下几个方面进行考查。
①过滤、结晶法分离混合物。
过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。
结晶分为降温结晶和蒸发结晶。
结晶用于提纯溶解度差异较大的多种物质中的一种物质。
②从混合物中除去O2、H2、CO2、CO等
O2 —— 一般用灼热的铜网或磷除去；
H2 —— 一般用灼热的氧化铜除去
CO2 —— 一般用碱液吸收或用热炭粉除去；
CO —— 一般用灼热的氧化铜转化成CO2除去。
③从混合物中除去Mg2＋、Cl－、SO42－、CO32—等
Mg2＋ —— 一般用可溶性碱液转化为Mg（OH）2沉淀除去；
Cl－ —— 一般用硝酸银溶液转化为AgCl沉淀；
SO42－ —— 一般用可溶性钡盐转化为BaSO4沉淀；
CO32— —— 一般加酸转化为CO2气体或转化为碳酸盐沉淀。
（六）物质的制备
常见的物质的制备有：
制金属、制碱、制盐、制氧化物、制酸等。
其中用氢气还原氧化铜制金属书中只提了一句，不必重点强调，如果以信息题出现可加以关注。
类似书中204页3题制碱的题应作为侧重点。
在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
如：
小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。
略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因______________________，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式：
_______________________________________________。
（七）物质间的反应
1．包括四种基本反应类型，关于复分解反应的条件虽在拓展视野中出现，但建议还得加强练习。
2．多种物质间较复杂的反应建议可不必大量练习，如：
现有盐酸、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜五种溶液，这些溶液取不同组混合时，会得到不同的现象和结果。
现要求探究：
在保证既无气体也无沉淀生成，并且保持溶液透明、澄清的前提下最多可将几种溶液混合？
有几种可能的组合？
这道题是王祖浩老师编写的练习册中的一道题，建议可不必再讲、再练。
（八）物质的推断
物质推断的知识复习中，要求同学们在识记常见物质的物理性质、化学性质以及重要反应现象的基础上了解物质鉴别和推断的含义，掌握物质鉴别和推断的分析方法和答题要领。
物质的鉴别和推断均属于中考热点问题。
出题形式多为选择题、实验题等。
常涉及的重要离子：
①阳离子：
H+、NH4+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+等；
②阴离子：
OH－、Cl－、CO32－、SO42－等的鉴别与推断以及在溶液中能否共存的判断。
这些内容与生产、生活实践相结合、与实验操作相结合的试题将是考查的趋势。
主要离子间的特殊反应规律，如：
Cl－+Ag+→AgCl↓白
因此，考查热点是常见酸、碱、盐及其他重要物质以及重要离子的提纯与转化。
考查的趋势将是化学知识与实验操作的结合，理论与生产实践、生活实际的结合。
1．根据物质间的反应推断物质，如：
有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行
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