人教版九年级化学上册第三单元精品教案合集Word文档格式.docx

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讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.

探究实验

【实验操作】向盛有水小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生现象.

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了.

【实验结论】物质是由看不见微小粒子构成，构成物质粒子在不断运动.

归纳总结

现代科学已经证明：

物质是由分子、原子等微小粒子构成，通过先进科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子构成文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在.

2．分子基本性质

提出问题

（1）在距加油站一定距离范围内为什么要严禁烟火？

（2）常见混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？

讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.了解分子性质.

实验步骤

a、盛有约20mL蒸馏水小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察现象

b、从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化

c、另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水.用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯.观察几分钟，有什么现象发生

实验装置

实验现象

溶液仍为无色

溶液变红色

烧杯A中酚酞溶液变红

解释

水不能使无色酚酞变红色

氨水能使无色酚酞变红色

烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成氨水使酚酞变红色

实验结论

浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液使酚酞变色.分子是在不运动着.

课堂讨论实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，而酚酞溶液分子为什么没有运动到氨水中呢？

归纳总结

（1）分子质量和体积都很小.

（2）分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快原因.

（3）分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小.物体热胀冷缩现象就是物质分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小缘故.一般气体分子之间间隔较大，液体和固体分子之间间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩..

（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同.

板书设计

一、物质是由分子、原子等微观粒子构成

二、分子基本性质

1、分子质量和体积都很小

2、分子总是在不断地运动

3、分子之间有间隔

4、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同.

教学反思

成功之处

本堂课知识比较抽象、枯燥，通过实验和生活实例紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子行为表象，使深奥知识变得浅显而易于理解.

不足之处

学生缺乏抽象思维理解能力，增加多媒体辅助教学直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快气氛中掌握知识.

第2课时分子可分为原子

1、分子、原子（重点、难点）

了解物质构成，知道化学反应中分子可以分成原子

2、用分子、原子观点解释现象

学会用分子、原子观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化

3、分子与原子区别、联系（重点）

明确分子和原子区别、联系

欧洲科学家研制出世界上体积最小四轮纳米汽车.纳米车拥有能够转动轮子，它们体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵.随着这种纳米车问世，科学家在朝着打造可在血管中穿行，用于杀死癌细胞先进装置道路上又向前迈进一步.

物质是由分子、原子构成，纳米车也是由分子或原子构成.

探究点一分子

提出问题从微观粒子角度看，水蒸发和水电解有什么不同？

肉眼看不透物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳.

（1）分子是保持物质化学性质最小粒子.

（2）分子概念理解：

①“保持”是构成物质每一个分子与该物质化学性质是一致.

②分子只能保持物质化学性质，不保持物质物理性质.因物质物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质大量分子聚集后所表现属性，并不是单个分子所能保持.

③分子是构成物质一种微粒，而不是唯一微粒，构成物质微粒还有原子、离子.

④“最小”不是绝对“没有比它更小粒子”意思，而是“保持物质化学性质最小粒子”.

知识拓展

①从分子角度认识物理变化和化学变化本质区别：

由分子构成物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子运动速率和分子间间隔发生了变化；

发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了其他新分子.

②运用分子观点区分混合物与纯净物：

由同种分子构成物质是纯净物；

由多种分子构成物质是混合物，各种不同物质分子相互间不发生化学反应.

探究点二原子

提出问题分子很小还可以再分吗？

（1）原子是化学变化中最小粒子.

（2）原子基本性质（与分子相似）

①原子质量和体积都很小.

②原子在不断运动且与温度有关；

温度越高，运动速率越快.

③原子之间有间隔.

④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同.

（3）原子理解

①原子也是构成物质基本粒子之—.如稀有气体、金属都是由原子直接构成.

②原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成更小粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小粒子.

化学变化本质：

在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新分子，聚集成新物质，有原子也可直接聚集成新物质.

探究点三分子与原子区别、联系

提出问题分子与原子之间有什么区别和联系？

交流讨论讨论归纳.

1、分子与原子区别：

分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分.

2、分子与原子联系：

分子由原子构成，分子可以分成原子，原子也可结合成分子.

一、分子：

保持物质化学性质最小粒子

二、原子是化学变化中最小粒子.

三、分子与原子区别、联系

本堂课用科技知识导入新课，激发学生学习兴趣，图文并茂，形象生动，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，使学生体验到化学变化实质，为深刻理解纯净物与混合物、物理变化和化学变化做了形象铺垫，使学生轻松愉快地接受抽象知识.

多增加媒体和生活实例辅助教学直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，增强学生学习兴趣.

课题2原子结构

第1课时原子构成相对原子质量

1、原子构成（重点）

了解原子是由质子、中子、电子构成

2、相对原子质量（重点）

初步了解相对原子质量概念，并学会查相对原子质量表

第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道侵虐，当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢？

那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志„„继而“问题激疑”引入新课.

【问题激疑】为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量呢？

要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构奥秘.

探究点一原子构成

提出问题原子是化学变化中最小粒子.在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子构成.

1、构成：

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核

原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系

（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性.

（2）在原子中，原子核所带正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数.

（3）根据分析教材中“几种原子构成”数据可知：

①在原子中质子数不一定等于中子数.②并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成.如氢原子.③不同种类原子，核内质子数不同.

探究点二相对原子质量

提出问题原子虽小但也有质量和体积，它质量如何表示呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量.

（1）定义：

国际上以一种碳原子质量1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得比，作为这种原子相对原子质量.

（2）表达式：

相对原子质量＝

（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上.即相对原子质量≈质子数+中子数.

原子质量与相对原子质量对比

原子质量

相对原子质量

来源与性质

测定得出，绝对

比较得出，相对

数值与单位

非常小，单位“千克”

大于1，单位“1”，一般不写

以碳12为例

1、993×

10-26kg

12

联系

（原子质量越大，其相对原子质量也越大）

第1课时原子构成、相对原子质量

一、原子构成

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

二、相对原子质量

1、定义：

2、公式：

某原子相对原子质量＝

3、相对原子质量=质子数+中子数

本堂课分析和讨论原子结构科学史料，提高学生想象力，激发学习兴趣.多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证途径，从而突破难点.

讲太多，学生探究活动偏少.提出问题后，没有留给学生足够独立思考时间，有些问题也没能彻底放手给学生.

第2课时原子核外电子排布离子形成

1、原子核外电子排布（重点）

知道原子核外电子是分层排布

2、原子结构示意图（重点）

了解原子结构示意图含义；

了解原子最外层电子数与原子种类关系

3、离子（重点、难点）

了解离子形成过程，知道离子与原子区别与联系

科普小论文《漫游原子世界》

我是一个小小电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我同伴总想挣脱原子核吸引.可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子一丁点空间（相对于体育场中小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上负电深深吸引.

原子核外电子是如何运动呢？

它们能否挣脱原子核吸引呢？

探究点一原子核外电子排布

核外电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子排布.

1．核外电子分层排布

（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大空间，电子在空间内做高速运动.

（2）科学研究表明，在含有多个电子原子中，核外电子具有不同运动状态，离核近电子能量较低，离核越远，电子能量越高.离核最近电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远也叫最外层.

（3）原子核外电子分层排布规律

①每个电子层上最多容纳2n