中考化学工业流程图题专题提升试题有答案Word文档格式.docx

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（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式：

____________________________；

该反应的基本类型为____________。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是________。

3．（2013年佛）硫酸钙转化为2S4和al2&

#8226;

6H2的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：

________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________（填化学式）。

（3）蒸氨过程中涉及的反应类型为__________（填编号）。

A．复分解反应B．化合反应．分解反应D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：

蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

（）可循环利用的物质除了NH3外，还有____________（填化学式）。

4．（2014年佛）过氧化钙（a2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石（含Al23及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取a2的流程图：

（1）操作a、b、的名称都是______________。

（2）操作a的目的是______________________________________________。

（3）从滤液中可回收的副产品的化学式为____________。

（4）写出反应①的化学方程式：

（）反应②的基本反应类型是________________。

（6）在该生产过程中，用110g大理石制得了72g的过氧化钙。

如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中a3的质量分数为______________（结果保留一位小数）。

．（201年汕尾）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、u和Al）制取FeS4和uS4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）步骤①反应的化学方程式为：

2Al＋2NaH＋2R===2NaAl2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为____________，步骤②反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）由u制取uS4溶液有以下三种途径：

Ⅰu＋2H2S4（浓）=====△uS4＋S2↑＋2H2

Ⅱ2u＋2=====△2u　u＋H2S4===uS4＋H2

Ⅲ3u＋8HN3===3u（N3）2＋2N↑＋4H2

你认为最佳途径是____________（填序号），理由是________________________________________________________________________。

6．（2013年湛江模拟）A、B、、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）写出物质的化学式：

A____________；

B______________。

（2）写出反应①的化学方程式：

________________________________________________。

（3）物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。

7．（2014年北京）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。

（1）化石燃料燃烧会产生大量的2。

天然气充分燃烧的化学方程式为：

______________________。

（2）膜分离是一种常用的分离技术。

二氧化硅（Si2）能用于制造2分离膜。

2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH4H3。

①Si2中硅元素的化合价为__________。

②NH4H3固体中氮元素的质量分数为________%（计算结果精确到01%）。

（3）2形成的超临界2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素（8H83）。

①香兰素由__________三种元素组成。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。

8．（201年茂名）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2S4、al2、gl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：

（1）写出I中发生反应的化学方程式：

____________________________。

加入过量Bal2溶液的目的是______________________。

（2）操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、____________、玻璃棒。

（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的____________、____________（填化学式）。

（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是____________________。

9化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题。

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？

说明理由：

________________________________________。

（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是________________________________。

（3）操作③的目的是__________________，③、④操作顺序能否交换，其理由是________________________________________________________________________。

（4）此设计方案是否严密，说明理由：

__________________________________。

10．（2014年天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe23）、空气等，主要反应过程如下：

焦炭――→过量空气、高温①生成物A――→过量焦炭、高温②生成物B――→赤铁矿、高温③铁

（1）A的化学式__________。

（2）反应②的化学方程式：

________________________。

（3）反应③的化学方程式：

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。

（）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为1081g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。

11．（2014年河南）化学实验是进行科学探究的重要方式。

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是__________（填字母代号）。

a．烧杯　　b．量筒　　．试管　　d．蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

①A中反应的化学方程式为：

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：

a接________、________接________、________接________。

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①X为________；

乙与硝酸钡反应的化学方程式为：

②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。

该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。

12．（2014年福州）某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气（反应原理：

2l3=====n2△2l＋32↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________（计算结果精确到01g）。

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________（填标号）。

A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解．节约能

（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

a____________，b____________。

②步骤Ⅱ中的操作应选择图2中____________（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgN3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：

__________________________（用化学方程式表示）。

（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有__________________（写一点）。

专题三　工业流程图题

【演练&

专项提升】

1．

（1）漏斗　

（2）Fe2＋、H＋　（3）调节溶液的酸碱性

（4）温度低于40℃

（）（NH4）2S4

（6）4Fe3＋2=====高温2Fe23＋42

2．

（1）红

（2）2NaH3=====△Na23＋2↑＋H2　分解反应

（3）冷却结晶　（4）2

3．

（1）2＋H2＋NH3===NH4H3

（2）过滤　a3　（3）AB

（4）冷却结晶　（）2、a

4．

（1）过滤　

（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质

（3）NH4l　（4）3NH3&

H2＋All3===Al（H）3↓＋3NH4l　（）复分解反应　（6）909%