中考化学质量守恒定律测试原卷及解析22页Word下载.docx

中考化学质量守恒定律测试原卷及解析22页Word下载.docx

《中考化学质量守恒定律测试原卷及解析22页Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学质量守恒定律测试原卷及解析22页Word下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

10

下列叙述错误的是（　　）

A．参加反应的甲与丁的质量比为4：

1

B．x+y＝75

C．y≤20时，该反应一定是化合反应

D．x的取值范围：

0≤x≤30

2.（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（　　）

A．50gB．60gC．70gD．80g

3．（2019•张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．两种反应物均为氧化物

B．金原子对水分子起吸附催化作用

C．催化剂质量在反应前后没有变化

D．化学反应的实质就是原子重新组合

4．（2019•攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：

下列说法错误的是（　　）

A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：

7

C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：

D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

5．（2019•宜昌）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　）

A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O

7.（2018•常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；

物质

R

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量/g

m1

m2

0

反应后质量/g

m3

m4

m5

下列叙述正确的是（　　）

①m1＝m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：

m4＝11：

9时，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

8．（2018•鸡西）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．丁一定是化合物

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和

9．（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是（　　）

A．a＝56%B．b＝6%C．c＝17%D．d＝8%

10．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　）

二、填空题

11．（2019•盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）参加反应的反应物的粒子个数比为　；

（2）该化学变化中不发生改变的粒子是　　（填“分子”或“原子”）。

（3）一个“”分子是由　　个原子构成的。

（4）该反应的化学方程式为　。

12．（2018•滨州）走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是　　（任写一种）。

（2）甲物质中碳、氢元素的质量比为　　。

（3）关于该反应的下列说法中不正确的是　　。

A．反应前后元素的种类不变。

B．反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化。

C．反应前后各元素的质量都没有发生变化。

D．反应前后物质的种类没有改变。

（4）请写出该反应的化学方程式　　。

13．（2019•南充节选）请用相关化学知识回答下列问题。

（3）某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。

过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。

生产CaO2的主要化学反应方程式为：

CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式　　。

14．（2019•青海）如图是某物质在MnO2的催化作用下分解的微观示意图（一氧原子，一氢原子）

（1）该反应的化学方程式　。

（2）化学反应前后不变的是　　（任写一条）。

三、解答题

15．（2018•常州）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是　　。

（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：

2X+2NaClCl2↑+2NaClO2，则X的化学式为　　；

反应前后化合价发生改变的元素是　　。

（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。

“”表示的物质的化学式为　　，反应生成的N2与CO2的质量比为　　。

16．（2019•雅安）以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。

中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：

请回答下列问题：

（1）B的化学式是　　。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和　　不变。

（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是　　。

（4）由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是　　。

（5）如果该反应工业化生产后的重要意义是　　。

【答案】D

【解答】解：

A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g＝20g，参加反应的丁的质量为：

（15g﹣10g）＝5g，则：

参加反应的甲与丁的质量比为20：

5＝4：

1，正确；

B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：

x+y＝75，正确；

C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；

D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；

若丙的质量减少，则则x＞55；

若丙的质量增加，则x＜55，错误。

故选：

D。

【答案】B

80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。

B。

碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；

A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；

B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；

C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；

D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。

【答案】C

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；

反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；

反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；

反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。

A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。

B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：

22%＝20：

11；

则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：

（11%+17%）＝5：

7，故选项说法正确。

C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：

14%＝80：

28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：

1，故选项说法错误。

D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：

14%，如果再增加20g甲，则60g：

21g＝40%：

14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。

C。

A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；

B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；

C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确；

D、反应前氯化钾质量是0，该选项对应关系不正确。

6．（2018•苏州）一定