广西桂林市普通高中届高三上学期第一次联合调研考试一模理综化学试题及答案文档格式.docx
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7.中国古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：
柳絮的主要成分属于糖类
B.煮豆燃豆萁,豆在釜中泣：
句中涉及的能量变化主要是热能转化为化学能
C.墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生：
光東通过墨水时能产生丁达尔效应
D.高堂明镜悲白发,朝如青丝暮成雪：
青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
8.金银花自古被誉为清热解毒的良药,其所含的绿原酸具有抗菌、抗病毒的药效。
将金银花粉碎、水浸后所得溶液经过一系列分离操作可得到绿原酸,其结构简式如图所示。
下列有关绿原酸的说法正确的是
A.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,两者褪色原理相同
B.1mol绿原酸与足量的钠反应可产生67.2LH2
C绿原酸是有机物,难溶于水
D.1个绿原酸分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键
9.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.25℃时,pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C.46g乙醇中含有的极性键数目为8NA
D.在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中,每1molSiO2被氧化,转移的电子数为4NA
10.利用如图所示装置进行实验,将液体X逐滴加入到固体Y中。
下列有关实验现象或结论正确的是
11.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.向水中通入NO2：
2NO2＋H2O＝2H＋＋NO3－＋NO
C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
12.一种高效的除去废水中的PO43－的电化学装置如图所示,一般认为溶液中某离子浓度小于1.0×
10－5mol·
L－1时,该离子已除尽[已知常温下,Ksp（FePO4）＝1.3×
10－22]。
下列说法错误的是
A.光伏电池中,a极为正极,b极为负极
B.废水中发生的总反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4PO43－＝4FePO4↓＋2H2O
C.电路中有6mol电子通过时,理论上最多可除去2molPO43－
D.当废水中c（Fe3＋）＝1.0×
10－15mol·
L－1时,PO43－已除尽
13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,W与X同族。
A.简单离子半径：
Y<
Z<
W
B.W分别与X、Z形成的化合物均不含有共价键
C.简单氢化物的热稳定性：
Y>
Z
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸,也可以是盐
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂,受热易分解,易溶于水。
回答下列问题：
（1）甲同学欲选用上述装置制取亚氯酸钠,装置连接顺序为A→B→C→D,装置A的分液漏斗中盛放浓硫酸,三颈烧瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固体,装置C的试管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。
已知2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4（浓）＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
①装置B、D的作用分别是、。
②装置C中发生反应的化学方程式为。
③取C中试管反应后的混合溶液,经减压蒸发、结晶、过滤、干燥等操作可获得NaClO2固体,采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是。
④已知亚氯酸钡易溶于水,请设计实验方案检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4：
。
（2）乙同学选用上述A、E装置测定亚氯酸钠样品的纯度,已知NaClO2遇酸生成NaCl,并释放出ClO2。
装置A的分液漏斗中盛放稀硫酸,三颈烧瓶中盛放mg样品,E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液,连接好装置,后续步骤如下：
I.用分液漏斗缓慢滴加稀硫酸,充分反应。
II.用cmol·
L－1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）,选用淀粉溶液作指示剂,滴定终点时用去VmLNa2S2O3标准溶液。
①装置A中反应结束后,往其中通入N2的作用是。
三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②滴定到终点时的实验现象是。
③样品中NaClO2的质量分数为（列出计算表达式）。
27.（14分）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3,还含有Fe2＋、Ni2＋等）为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）浸出槽中发生多个反应：
如主要成分与稀硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等。
这两个反应的离子方程式分别为、。
（2）加入氨水的目的是为除去杂质,根据流程图及表中数据,pH应调控在范围内。
常温下,Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38,当pH＝4时,溶液中c（Fe3＋）＝。
（3）加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋,由此可判断相同温度下溶解度：
NiSNi（OH）2（填“大于”或“小于”）。
（4）电解硫酸锰溶液的化学方程式为。
（5）工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料,用铝热反应来制取金属锰,反应的化学方程式为。
（6）将分离出电解锰后的稀硫酸收集、循环使用,其意义是。
28.（14分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料,工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H＝－90.8kJ·
mol－1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（1）下列说法正确的是（填标号）。
A.c1＝c2B.2Q1＝Q3C.Q1＋Q2＝90.8D.α2＋α3<
1
（2）据研究,反应过程中起催化作用的是Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是（用化学方程式表示）。
（3）已知在25℃,101kPa下：
甲醇（l）的燃烧热△H＝－725.8kJ·
mol－1,CO（g）的燃烧热△H＝－283kJ·
mol－1,H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ·
则甲醇（l）不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为。
（4）工业上也可用CO2和H2合成甲醇。
将2molCO2和6molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）,如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示,则VaVb（填“大于”“小于”或“等于”）。
②a点对应的平衡常数K＝L2·
mol－2（保留1位小数）。
（5）在1L恒容密闭容器中投入1molCO2和3.75molH2发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）,实验测得不同压强下,平衡时甲醇的物质的量随温度的变化如图2所示。
下列说法正确的是（填标号）。
A.压强大小关系为p1<
p2<
p3
B.M点时,H2的平衡转化率为20%
C.升高温度,平衡常数增大
D.在p2及512K时,图中N点的正反应速率大于逆反应速率
（6）以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]的工作原理如图所示。
直流电源的正极为（填“A”或“B”）,阳极的电极反应式为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁、钴。
镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
（2）钴元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为。
Co与Ca同周期且最外层电子数相同,但是单质钴的熔、沸点均比钙高,其原因是。
（3）镍易形成配合物。
①Ni（CO）4的熔点为－19.3℃,沸点为43℃,则其晶体类型是,其分子中σ键与π键数目之比为。
②Ni的一种配合物的分子结构如图所示,该配合物中C原子的杂化轨道类型是,配合物分子内不含有（填标号）。
A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键
（4）向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成血红色的K3[Fe（SCN）6]溶液。
C、N两种元素的电负性大小关系为,与SCN－互为等电子体的分子为（写一种即可）。
（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知a点的原子坐标参数为（0,0,0）,b点为（,,0）,c点为（1,,）,则d点的原子坐标参数为。
②已知该晶体的密度为ρg·
cm－3,则晶胞参数a＝nm（用含ρ、NA的代数式表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下：
（1）G中的含氧官能团名称是。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）鉴别B和C可选用的试剂为。
（4）④、⑤的反应类型分别是、。
（5）E的结构简式为,F的结构简式为。
（6）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
（有几种写几种）。
I.苯环上有两种取代基
II.分子中有4种不同化学环境的氢原子
III.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（7）设计由制备的合成路线：
（无机试剂任选）。
理综-化学试题参考答案
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