北京市延庆县届高三模拟理综试题Word文档格式.docx
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一种植物的花蕊蜜管直而短,另一种则弯而深,雌鸟的长鸟喙适于在弯曲的长筒状花蕊蜜管中采蜜;
雄鸟短鸟喙适于在短小笔直的花蕊蜜管中采蜜,在长期的进化过程中,生物逐渐适应。
由此不能得出的结论是
A.雌雄鸟采蜜植物的差异缓解了雌雄蜂鸟间的种内斗争
B.上述两种植物与蜂鸟的相互适应有利于各自繁衍后代
C.花蕊蜜管的形态与鸟喙的长度是长期自然选择的结果
D.题中所述的各种生物构成了一个相互依存的生物群落
5.下列的生物实验,能看到的现象是
A.适宜培养条件下酵母菌发酵装置中产生气泡
B.经染色后持续观察某个分生细胞的分裂过程
C.在脱分化过程中组织细胞的全能性不断增强
D.在癌细胞的传代培养过程中会出现接触抑制
29.(16分)为研究不同盐溶液对水稻幼苗生长的影响,研究者将水稻幼苗放入培养液中培养,并用不同的盐溶液进行处理,每隔2天测定水稻的相关数据和生长情况(如图)。
(1)吸收光能的叶绿素仅分布于__________,分离光合色素所用的试剂是_________。
(2)从图1中可以看出,在一定浓度NaCl溶液的作用下,构成气孔的保卫细胞发生渗透失水,出现________现象,导致气孔导度下降,加入CaCl2溶液后气孔导度________;
对叶绿素含量变化的影响也与此__________,因此说明CaCl2溶液能够____________________________________。
(3)结合图1和图2可以看出,首先一定浓度的NaCl溶液降低了叶绿素的含量,导致光反应为暗反应提供的____________减少;
同时气孔导度下降,直接导致CO2的________速度下降,最终造成净光合作用速度降低。
CaCl2溶液能够缓解NaCl溶液对水稻幼苗光合作用的影响,且第4天的缓解效果是第2天的________倍。
30.(18分)科研人员以果蝇为实验材料进行遗传方面的研究。
请回答问题:
(1)果蝇作为实验材料所具备的优点有___________(多选)。
A.有易于区分的相对性状B.世代周期短,繁殖能力强
C.染色体数目少,便于观察D.个体体积小,易于饲养
(2)有一只发生易位的突变体果蝇,其X染色体上出现了B基因(用XB表示),表现为棒眼性状;
正常果蝇X染色体无B基因(用X+表示)且基因型为XBXB与XBY的胚胎无法正常发育。
据此可判断该突变体果蝇的性别是______性,其基因型为_________。
(3)果蝇的长翅(A)对残翅(a)为显性,灰身(D)对黑身(d)为显性,其中A和a基因位于Ⅱ号常染色体上,灰身性状总是伴随着残翅性状遗传。
现有一只双杂合灰身长翅果蝇,请在右图细胞中画出控制体色基因所在的位置并标上基因。
(4)下图是果蝇杂交实验过程:
上图中F1长翅与残翅个体的比例为______,F1中棒眼长翅果蝇的基因型为______;
如果用F1正常眼长翅的雌果蝇与F1正常眼残翅的雄果蝇杂交,预期产生正常眼残翅果蝇的概率是______。
(5)实验室现有直毛(H)、非直毛(h)纯系雌雄果蝇,若要通过一次杂交实验来判断这对基因位于常染色体上还是仅位于X染色体上,请完成实验设计。
①选择________________________的亲本果蝇进行杂交;
②若后代表现为___________________,则该对基因仅位于X染色体上。
31.(16分)19世纪末,继抗毒素之后,又很快发现了免疫溶菌现象。
现代免疫学研究进一步证实:
免疫血清中有两种不同的活性物质与溶菌现象有关——抗体和补体(血清中能够补充抗体活性的成分)。
下表为免疫学家Bordet的霍乱弧菌溶菌实验的主要过程:
(1)细菌培养液中蛋白胨可为霍乱弧菌提供营养物质。
霍乱弧菌在PH8.8~9.0的条件下生长良好,而其他细菌在这一PH则不易生长,故此该培养基可作为增殖霍乱弧菌的培养基。
(2)该实验设置第1组的目的是;
与第4组可以构成对照实验的
是第组实验。
(3)基于深入研究,Bordet认为血清杀菌作用需要的两种物质中:
一种耐热,可因免疫而加强,特异地与抗原发生凝集反应,即现知的物质,分泌产生该物质的细胞在结构在具有的特点;
另一种不耐热,即现知的补体,通过第6组实验与第组实验之间的对照,可以说明补体有(选填“特异性”或“非特异性”)。
延庆县2015年高考化学模拟试卷及答案
2015.3
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52
6.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
7.下列单质或化合物性质的描述正确的是2津)
A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
8.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A.b处通入H2
B.该装置将化学能最终转化为电能
C.通入H2的电极发生反应:
2H2-4e-=4H+
D.a处为电池负极,发生了氧化反应
9.下列解释事实的方程式不正确的是
电解
A.测0.01mol/L的醋酸的pH为5:
CH3COOHCH3COO-+H+
点燃
B.电解饱和食盐水,产生气体:
2Cl-+2H2O==Cl2↑+2OH-+H2↑
C.铁放在氧气中燃烧,产生黑色固体:
4Fe+3O2====2Fe2O3
D.硫酸钙与碳酸钠溶液,产生白色沉淀:
CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-
10.下列说法正确的是
A.油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢,可提高饱和度,转化成半固态的脂肪的过程
B.在酸性条件下,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,它们都能被溴水氧化
C.氨基酸是两性化合物,只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键
D.蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀,加入大量的水,沉淀还可溶解
11.利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是
溶液①
固体②
溶液③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性:
C>Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性:
Cl2>S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性:
碳酸>苯酚
D
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
25.(17分)
一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示:
已知:
环氧烷可以发生加成反应:
(1)A是一种烃,其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。
A的分子式为__________。
(2)写出A→B的化学方程式____________________。
(3)已知D分子中含有三元环结构,则D的结构简式为_______。
②、③两种途径均可得到D,你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为(填序号)。
(4)已知F不能发生银镜反应,则E→F的化学方程式为___________。
(5)BPA又名双酚A其结构简式如右下图所示,下列说法正确的是__________。
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b.核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:
2:
1
c.可发生加成、取代、消去等反应
(6)G能使溴的四氯化碳溶液褪色,且可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀,写出该反应的方程式__________________。
(7)已知N的结构简式如下:
由D、BPA、H合成N的反应类型有。
(8)请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式(含顺反异构)_______、______。
①与H互为同系物②其相对分子质量为86
26.(14分)
SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
请回答下列问题:
(1)已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
(2)若反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-241.8kJ•mol-1,根据下表数据
则x=______kJ•mol-1。
化学键
H-H
O═O
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
x
463
(3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。
工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ•mol-1
①该温度下,在两个容积均为1L的密闭容器中,分别发生该反应:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO(g)和2molH2(g)
1molCH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出54kJ
吸收akJ
则c1_________c2(填“>”或“<”或“=”),a=____________。
②若密闭容器容积与①相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,则:
A点的平衡常数KA=,
B点的平衡常数KBKA。
(填“>”或“<”或“=”)
b
a
③为提高CO转化率可采取的措施是(至少答出两条)。
(4)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,
则a电极名称为_______,
b电极反应式为_________________。
27.(12分)
硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO4·
5H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(℃)