届高考化学备考一轮复习考点训练 化学实验基础 解析版Word格式文档下载.docx

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蒸发结晶用蒸发皿;

对固体高温灼烧时用坩埚

漏斗的选择—进行过滤操作时用普通漏斗;

组装简易气体发生装置用长颈漏斗;

组装要求控制反应速率的气体发生装置用分液漏斗

除杂仪器的选择—所用除杂试剂是固体时选用干燥管,所用除杂试剂是液体时选用洗气瓶

2.常见仪器的“一材多用”

应变换思维角度,注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”。

例如:

干燥管除用于干燥气体外,还可以用于组装防倒吸装置（如图①）、组装类似启普发生器装置（如图②）;

集气瓶除用于收集气体外,还可用于贮存气体（如图③）、测量气体体积（如图④）、作洗气瓶（如图⑤）等用途,图⑥既可以收集密度比空气大的气体（“长进短出”）,也可以收集密度比空气小的气体（“短进长出”）,还可以作为安全瓶（“短进长出”）等。

二、实验基本操作

1.四类试纸的使用方法

（1）试纸种类及用途。

试纸—

（2）使用方法。

①检验液体:

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸的中部,观察试纸的颜色变化,与标准比色卡对比。

②检验气体:

一般先将试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观察试纸的颜色变化。

③注意事项:

试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触;

测溶液的pH时,pH试纸不能先润湿。

2.检测装置的气密性

装　　置

操　　作

现象及结论

微　热　法

将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用双手焐热烧瓶（或用酒精灯微热）

烧杯内水中有气泡产生;

松开双手一会儿,烧杯内导管中形成一段水柱且液面保持不变,说明不漏气

液　差　法

首先打开活塞,从长颈漏斗向试管中加水至液面没过长颈漏斗的下端,关闭活塞,继续加水

过一段时间,漏斗中液面高于试管液面,且液面差保持不变,说明装置的气密性良好

3.可燃性气体的验纯

用排水法收集一小试管气体,用拇指堵住,试管口朝下移近火焰,松开拇指,听到尖锐的爆鸣声,表明气体不纯;

听到“噗”的声音,表明气体纯净。

4.化学实验中注意防止意外事故的发生

对实验安全和环保的考查是高考的热点,在做有关实验的题目时,一定要有安全意识、环保意识,要从安全防护的角度设计、分析实验。

（1）防爆炸:

在点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）前要验纯,而且只要有可燃性气体参加的反应（如用H2还原CuO、用CO还原Fe2O3等）加热之前,都一定要验纯。

（2）防暴沸:

配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中,并用玻璃棒不断搅拌;

加热液体前要加沸石（或碎瓷片）。

（3）防失火:

实验室中的可燃物一定要远离火源。

（4）防污染、中毒:

制取有毒气体（如CO、SO2、Cl2、NO等）时,应注意尾气处理。

（5）防倒吸:

加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要注意加装安全瓶。

部分安全瓶如下图所示:

5、气体的验满操作

①氧气验满：

将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。

②二氧化碳验满：

将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体己集满。

③氨气验满：

用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。

④氯气验满：

用湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。

6、从某物质稀溶液中结晶的实验操作。

①溶解度受温度影响较小的：

蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

7、实验基本操作与实验安全中的注意点

（1）酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性溶液。

（2）容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。

（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

（4）pH试纸不能直接蘸取待测液。

（5）药品不能入口,也不能用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处（K、Na等除外）,不能随意丢弃,要放入指定容器中。

（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待装液润洗。

（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。

（8）用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。

（9）量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。

（10）试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。

（11）配制一定物质的量浓度的溶液时,定容摇匀后液面低于刻度线时不能再补加蒸馏水。

三、物质的分离、提纯及鉴别

1.关注“四点易错分析”,判断分离提纯装置

（1）过滤装置中的一贴、二低、三靠。

（2）萃取分液中两层液体的出口。

（3）蒸馏装置中四注意:

温度计位置、冷却水的流向、是否垫石棉网、是否加沸石。

（4）洗气瓶的进口与出口（长进短出）。

2.辨清物质分离与提纯的四种类型

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

（4）“气+气”混合物的分离（提纯）

（5）分离、提纯的“四原则”和“三必须”：

3.常见阳离子的检验

（1）利用酸碱指示剂检验。

H+滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色

（2）用NaOH溶液检验。

用NaOH溶液检验—

（3）利用焰色反应。

焰色反应—

（4）显色反应。

显色反应—

4.常见阴离子的检验

OH-—

（2）利用盐酸和其他试剂检验。

C:

加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。

S:

先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验。

Cl-Br-I-硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀

（4）利用某些特征反应检验。

I-:

滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色）。

N

5、物质检验的技巧和要求：

（1）先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。

（2）先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。

（3）先分组后“逐一”，根据阴（阳）离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别

（4）检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。

如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。

（5）检验反应时常需排除干扰，如检验SO应排除CO、SO等干扰，检验Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。

（6）通过①观察颜色；

②反应现象；

③共存关系；

④电荷守恒；

⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质（离子）。

6、离子检验实验操作的答题模板

检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2（或新制氯水）,溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。

1.下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·

L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【答案】D

【解析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。

A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；

B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：

计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；

C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：

AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；

D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；

故选D。

2．（2019·

天津高考真题）下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A

B

C

D

混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶液

收集气体

证明乙炔可使溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；

C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；

D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；

故选B。

3．（2019·

上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡

【解析】在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。

证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。

酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。

再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

4．（2019·

海南高考真题）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）

A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸

【解析】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；

B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B不符合题意；

C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；

D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意；

故合理选项是D。

5．（2019·

上海高考真题）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。

正确的顺序是（）

A．①②③