人教版高中化学选修五 第二章第三节卤代烃练习Word格式.docx
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3.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（
消去、加成、水解
取代、加成、水解
水解、消去、加成
消去、水解、取代
4.当运动员肌肉挫伤时．队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理．下列关于氯乙烷的说法错误的是（
氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的
氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关
氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：
10：
7l
5.下列物质中不属于卤代烃的是（
CH2═CHBr
CH3COCl
CH2Cl2
C6H5Br
6.将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（
2种
3种
4种
5种
7.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（
CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2Br
CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH2Cl
CH2═CH﹣CH2﹣C（CH3）2CH2Cl
8.以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（
CH3CH2BrCH3CH2OHCH2═CH2CH2BrCH2Br乙二醇
CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
CH3CH2BrCH2═CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH2Br乙二醇
9.下列有关实验说法正确的是（
实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成
将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成
制取硝基苯时，应取浓H2SO42mL，加入1.5mL浓HNO3，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中
10.关于卤代烃与醇的说法不正确的是（
卤代烃与醇发生消去反应的条件不同
既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化
不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃
C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应
二、填空题（共2题；
共6分）
11.证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是
________ ．
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入氢氧化钠醇溶液．
12.在下列有机物中：
①溴乙烷，②乙醇，③丙醛，④乙酸，⑤甲酸甲酯，⑥苯酚，将符合题面的序号填到下面空白处
（1）能与NaOH溶液反应的有
________ ；
（2）能发生消去反应的有
________ ，完成其中一个物质的消去反应方程式：
________
（3）能发生银镜反应的有
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
________
三、综合题（共3题；
共23分）
13.卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________。
工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。
工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式是________，
反应类型为________，反应②的反应类型为________。
14.卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯的键线式为________．
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证卤代烃的取代反应和消去反应的产物．实验操作Ⅰ：
在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：
将试管如图1固定后，水浴加热．
①据图1：
用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________．
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是________，水的作用是________，实验现象是________
15.卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为________；
碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为________个．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式________（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯1，2﹣二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯
反应①的反应类型为________；
反应②的反应类型为________．
（4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
有关数据见表：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
深红棕色液体
密度（g/cm3）
0.79
1.44
3.1
沸点
78.5
38.4
59
①仪器B名称是________，仪器B的作用是________．
②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填序号）
A．减少副产物烯和醚的生成
B．减少Br2的生成
C．水是反应的催化剂
D．硫酸的浓度越稀反应越快
③加热应采取的方式为________；
加热的目的是________．
④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为________；
采用的操作是________．
四、实验探究题（共1题；
共8分）
16.（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
密度/g•cm﹣3
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；
（填正确选项前的字母）a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）a．水
b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液
d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是________；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；
b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液
d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、在常温常压下，甲醛是气体，故A错误；
B、在常温常压下，CH3Cl是气体，故B错误；
C、在常温常压下，丙烯是气体，故C错误；
D、在常温常压下，苯是液体，故D正确；
故选D．
【分析】常见有机物中常温下为气态有：
C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．
2.【答案】C
A．卤代烃不一定是液体，一氯甲烷是气体，故A错误；
B．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故B错误；
C．卤代烃含有卤素原子，不属于烃类，故C正确；
D．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故D错误．
故选C．
【分析】A．一氯甲烷是气体；
B．通过发生加成反应也可得到卤代烃；
C．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；
D．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应．
3.【答案】A
由溴乙烷制取乙二醇，先发生消去反应：
CH2Br﹣CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；
然后发生加成反应：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
最后发生水解反应（取代反应）：
CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故选：
A．
【分析】根据溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷转化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根据化学方程式分析反应类型．
4.【答案】B
A．由氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故A正确；
B.1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，共含8个原子，故B错误；
C．氯乙烷沸点低，易挥发吸热，课用于冷冻麻醉，故C正确；
D．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×
2）：
（1×
5）：
（35.5×
1）=48：
71，故D正确；
故选B．
【分析】A．根据氯乙烷化学式的含义进
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