届湖北省高三阶段测化学卷含答案及解析文档格式.docx
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A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
3.某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）：
p
4.选项实验及现象结论A将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产
生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg（OH）2
使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解
5.下列离子方程式书写正确的是
A．已知电离常数H2SO3K1=1.3×
10-2K2=6.3×
10-8；
H2CO3K1=4.2×
10-7K2=5.6×
10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：
H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。
当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色
沉淀生成：
Pb2++S2-=PbS↓
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：
Cu2++4NH3·
H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
6.下列各种叙述中正确的是
A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
C．N、O、F电负性大小：
F>
O>
N；
第一电离能大小：
N
D．酸性强弱：
H2SO4>
H2SO3>
H2SeO3；
岩浆晶出的先后顺序：
SiO2、MgSiO3、CaSiO3
7.有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1∶1，则Q的结构最多有
A．12种______________B．10种______________________________C．8种______________________________D．7种
8.如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．在Pt电极上发生氧化反应
C．阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH&
#x2011;
D．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g
二、填空题
9.某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·
L－1）随时间（min）的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是________________________。
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷
20min＝________________________。
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=___________________。
该反应是______________（填“吸”或“放”）热反应。
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：
1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时平衡将向__________________________________________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是。
（5）NO2、NO是重要的大
气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：
8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：
。
三、实验题
10.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。
（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用（填仪器名称）。
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用（填序号）。
11.A．H2C2O4·
2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。
问：
①滴定终点标志是；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为___________________________________；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将（填“偏高”或“偏低”）。
四、推断题
12.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为______________，构成E单质的元素在周期表中的位置___________________________________。
（2）反应②的离子方程式为。
（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。
在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：
_________。
（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称_____________________________________，N也可用来净水，请写
出相关离子方程式___________________________________________________________。
②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式
（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：
称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为（不考虑生成CaSO4）：
静置。
待完全反应后，用1mol·
L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中有效成分的质量分数为________________________（保留到小数点后两位）。
五、填空题
13.[化学——选修3：
物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。
试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是_________________________________。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为___________________________________，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为____________________________。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是____________________．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。
（5）下列说法正确的是（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：
As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm表示，则砷化镓晶体密度近似为___________________________________。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
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