届山东省日照市高三校际联合检测化学试题及答案Word格式.docx
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B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬
2．下列关于物质的性质与应用相对应的是
A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L0.2mol·
CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA
C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D．100mL18.4mol·
浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
5．下列有关说法正确的是
A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀
C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：
Na+、K+、SO、ClO一
B．能使酚酞变红的溶液中：
Na+、Cu2+、CO、NO3一
C．0.1mol·
LFeCl3溶液中：
K+、NH4+、I一、SCN—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、NO、SO
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸溶液除水垢：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．向FeBr2溶液中通入足量C12：
Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一
C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：
[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一
D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：
H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O
8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
9．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。
下列判断正确的是
A．Z的氧化物可以做光导纤维
B．气态氢化物稳定性：
M>
R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
X
D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高
10．甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·
LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多
11．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）。
反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在温度时达到过化学平衡
B．该反应在温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
12．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c（OH一）=1×
10一10·
L
B．溶液中存在：
c（H+）·
c（OH一）=l×
10mol2·
C．溶液中存在：
c（Na+）>
c（CH3COO一）>
c（OH一）>
c（H+）>
c（CH3COOH）
D．溶液中存在：
c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=c（Na+）
13．下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<
7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：
2Cu+H2OCu2O+H2↑。
下列说法正确的是
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极附近溶液的pH逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜
D．阳极反应式是：
2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O
15．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
16．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
第II卷（非选择题共52分）
第II卷包括4题，共52分。
所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
17．（12分）铝及其化合物用途广泛。
工业上焙烧明矾【KAl（SO4）2·
12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl（SO4）2·
12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。
（2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。
已知25℃、10lkPa时：
（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；
电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________（填“阳极”或“阴极”）。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。
①该电池的负极反应式为____________________；
②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。
18．（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________（填化学式）。
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。
在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。
19．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。
仪器b的名称为_____________：
实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；
装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________（填化学式）。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：
____________________________________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________（填序号）；
然后再进行的
操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________
________________（用离子方程式表示）。
20．（14分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间的变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=__________________；
与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________（填字母编号）。
a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：
。
①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol·
L，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。
下列说法正确的是__________（填字母编号）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．时，NO2的转化率：
a～b段小于b～c段
（3）25℃时，将amol·
L的氨水与bmol·
L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b（填“>
”、“<
”或“=”）；
用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=__
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