版化学复习方略 课时提升作业 第二章 第一节 物质的分类人教版 天津专供文档格式.docx
《版化学复习方略 课时提升作业 第二章 第一节 物质的分类人教版 天津专供文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版化学复习方略 课时提升作业 第二章 第一节 物质的分类人教版 天津专供文档格式.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
分散剂粒子直径大小
D.氧化剂、还原剂:
在化学反应中元素化合价变化
3.（2013·
北辰区模拟）分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质归类中与分类标准不一致的是 （ ）
选项
分类标准
物质归类
A
NO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3
CO
B
CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3
4.（2013·
石家庄模拟）下列说法错误的是 （ ）
A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的
B.不是所有反应,都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等）的规律
C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程
D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
5.（2013·
哈尔滨模拟）分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是 （ ）
A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
6.按一定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。
现有X物质亦可归于此类物质,但X与固体氢氧化钠有更多相似的性质。
则X应该是（ ）
A.KOH溶液
B.无水硫酸铜
C.氧化钙
D.硝酸钾固体
7.下列分类图表示的关系完全正确的是 （ ）
8.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 （ ）
9.下列说法中正确的是 （ ）
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物
A.②③④B.①④
C.①②③④D.②③
10.（能力挑战题）X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是 （ ）
X
Y
Z
W
CO2
O2
Na
Na2O
Na2O2
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（10分）在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A ,B ,C 。
（2）写出A中形成分散系的离子方程式:
。
（3）写出C中形成分散系的化学方程式:
12.（12分）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。
如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是
（2）将C归为化合物,将D归为单质的理由是
（3）用化学反应方程式表示为 。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）
13.（18分）（能力挑战题）（2013·
宝坻模拟）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:
,
反应后得到的溶液呈 色。
用此溶液分别做如下实验:
（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 （填反应类型）。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别 。
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,
这种现象称为 。
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是 ,
原因是 。
③向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ,
其原因是 。
④提纯此分散系常用的方法是 。
答案解析
1.【解析】选C。
滴水石穿的过程包括化学变化,这是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石头中的碳酸钙,即CO2+CaCO3+H2O====Ca（HCO3）2,所以C不正确。
2.【解析】选D。
碱的强弱分类是根据碱溶于水后,能否完全电离出OH-,能完全电离的碱为强碱,不能完全电离的碱为弱碱,A错;
强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离,与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系,B错;
划分分散系的标准是根据分散质粒子直径的大小,与分散剂无关,C错;
在氧化还原反应中,元素化合价升高的物质作还原剂,元素化合价降低的物质作氧化剂,D正确。
3.【解析】选C。
A项分类标准所指的是氧化物,物质归类中的CO也是氧化物,A项一致;
B项分类标准中的四种物质均是弱电解质或水溶液均显酸性,物质归类中的HF也是弱电解质,其水溶液也显酸性,B项一致;
C项中分类标准是从不同角度对化学反应的分类,而焰色反应不是化学变化是物理变化,C项不一致;
D项分类标准中的物质均是铵盐,物质归类中的NH4HCO3也是铵盐,D项一致。
4.【解析】选D。
只有化合物才可能是电解质或非电解质,A正确。
B正确,例如H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4。
根据ΔG=ΔH-TΔS可知,只要ΔG小于0,反应即自发进行,C正确。
所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”,D不正确。
5.【解析】选A。
HCOOH、Cu2（OH）2CO3不属于氧化物,B选项错误;
CH3CH2OH属于非电解质,C选项错误;
HCOOH只能电离出1个H+,属于一元酸,D选项错误。
6.【解题指南】本题可以按以下思路分析:
【解析】选C。
通过分析发现,这三种物质的共同特点是具有吸水性,均可做干燥剂,故X也应具有此性质,且其水溶液呈碱性。
7.【解析】选B。
化学反应从不同的角度有不同的分类方法,如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型,从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应,A和D选项的分类都不全面;
置换反应一定有化合价的变化,一定属于氧化还原反应,B选项正确;
电解质和非电解质都属于化合物,都属于纯净物,但是纯净物还包含单质,C选项不正确。
8.【解析】选C。
浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,A、B都是根据分散质粒子的大小进行分离的,与物质微粒大小有关;
D项,胶体微粒能使光线产生散射,产生丁达尔效应,而溶液中的粒子很小,不能产生丁达尔效应,与物质微粒大小有关。
只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系。
9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:
（1）金属导电是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。
（2）判断酸、碱、氧化物时,一定要严格按照它们的定义进行。
①电解质溶液的导电过程实际上是电解过程,属于化学变化。
②碱性氧化物一定都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3,都是化合反应,故③正确。
④Na2O2和酸反应除了生成盐和水外,还有氧气放出,故它不是碱性氧化物。
10.【解析】选D。
根据2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。
11.【解析】将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了难溶的Fe（OH）3红褐色沉淀,故它属于悬浊液;
将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了红色的Fe（SCN）3,它属于溶液;
将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中,可形成Fe（OH）3胶体。
答案:
（1）悬浊液 溶液 胶体
（2）Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
（3）
12.【解析】
（1）根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。
（3）根据图示直接写出化学方程式即可。
（4）根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
（1）都由两种元素组成且都含有氧元素
（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子
（3） 15∶22
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）
13.【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
（2）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。
（3）胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。
（4）①阴极附近颜色加深,说明阴极附近Fe（OH）3胶体胶粒浓度变大,胶粒向阴极发生了移动,说明胶体粒子带电荷;
②加入电解质（NH4）2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;
③加入稀硫酸,开始电解质使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe（OH）3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+6H2O,使沉淀溶解;
④胶粒不能通过半透膜,而小分子、离子等可以通过半透膜,因此可用渗析法提纯胶体。
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O棕黄
（1）FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe（OH）3↓
复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体和溶液
（4）①胶体粒
升级会员 