河北省邢台市届高三化学上学期质量检测试题Word格式.docx

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名称

碳纳米管

聚乙烯塑料

“84"

消毒液

胆矾

分类

高分子化合物

混合物

纯净物

弱电解质

4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.无色溶液中：

K+、H+、I-、MnO4-

B.c（H+）=1×

10-3mol/L的溶液中:

Cl-、Al3+、NH4+、Na+

C.含Na2S的水溶液中：

H+、NO3-、NH4+、SO42-

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A 

5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA

C.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NA

D.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

6.化合物（b）、（d）、CH≡C-CH=CH2（p）的分子式均为C4H4。

A.b的同分异构体只有d和p两种

B.只有b的所有原子处于同一平面

C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种

7.《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb（OH）2]的制法有如下描述:

“嵩阳产铅，居民多造胡粉。

其法:

铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。

下列说法错误的是

A.胡粉难溶于水

B.胡粉和黄丹中均含有十2价的铅

C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应

D.密陀僧能与稀硝酸发生反应

8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

CO2

Na2CO3

NaHCO3

9.钌（Ru）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是

A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

10.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是

A.氧气是还原产物

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:

1

C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2

D.若生成4.48L（标准状况下）O2，则反应转移0.8mol电子

11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为-e-=Cl-+

12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X 

同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。

下列叙述错误的是

A.原子半径:

X>

Y>

B.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂

C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

13.25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中加入CH3COOH 

或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B.a点对应的混合帘液中c（CH3COOH）>

c（Na+）>

c（OH-）

C.水的电离程度:

c>

b>

a

D.当混合溶液呈中性时，c（Na+）=c（CH3COO-）>

c（H+）>

14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

实验操作和现象

结论

相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大,电离程度越大

向AgC1悬独液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4 

后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色

原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+

常温下，分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大

酸性:

HClO>

H2S

第II卷（必考题43分十选考题15分，共58分）

【必考题】

二、（本题包括5小题,共43分）

15.（8分）硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硫的原子结构示意图为_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。

下列说法正确的是___________（填字母）。

In的金属性比A1弱B.原子半径:

1n>

Se

C.In的金属性比Se强D.硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。

向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 

及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。

用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向（NH4）2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

16.（9分）氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。

回答下列问题:

（1）实验室可用下图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。

反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____（填化学式）

（2）最近斯坦福大学研究人员 

发明 

了一-种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是________（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。

（3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________（填“释放”或“吸收”）能量；

液氨泄漏遇明火会发生爆炸。

已知部分化学键的键能数据如下表所示：

共价键

N-H

O=O

N≡N

O-H

键能/kJ.mol-1

391

498

946

463

则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的反应热△H=__________。

17.（9 

分）CuCl 

晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：

CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。

（1）实验室保存新制CuCl 

晶体的方法是__________。

（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。

①该反应的离子方程式为_____________。

②（NH4）2SO3 

要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。

③已知Cu2+ 

的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n（NH4Cl）/n（CuSO4）]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。

（3）已知：

CuCl 

固体、CuOH 

固体分别为白色和橙黄色，且Ksp（CuCl）= 

1.2×

10-6，Ksp（CuOH）=1.2×

10-14。

用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl 

-=CuCl。

则实验过程中的实验现象为_________________。

18.（9 

分）3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl） 

是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。

（1）已知:

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 

△H1=-184.6 

kJ/mol；

CH2=CHCH2Cl（g）+ 

H2（g）CH2=CHCH3 

（g）+HCl（g） 

△H2=-82.6 

则反应CH2=CHCH3 

（g）+Cl2 

（g）CH2=CHCH2Cl（g） 

+ 

HCl（g）△H=______kJ/mol；

（2）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2 

发生反应:

CH2=CHCH3 

HCl（g）。

设起始的，平衡时Cl2 

的体积分数（φ）与温度（T）、ω 

的关系如图甲所示。

ω1=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。

①图甲中，ω2_______（填“>

“<

”或“=”）1。

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为______（填“A”或“B”）。

③T1 

K 

下，平衡时CH2=CHCH2Cl的转化率为___________。

（3）T2℃时，向10 

L 

的恒容密闭容器中充入1mol 

CH2=CHCH2Cl和2 

mol 

HCl，发生反应：

CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）CH2ClCHClCH3（g）。

5 

min 

时反应达到平衡，测得0~5 

min内，CH2ClCHClCH3的反应速率为0.016 

mol▪L-l▪min-1。

平衡时,HCl的体积分数为_____（保留四位有效数字）。

19.（8 

分）工业上采用软锰矿（主要成分为MnO2）来制取硫酸锰,工艺流程如下:

已知:

浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:

____________。

（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。

欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______（填字母）。

A.MnCO3B.MnO2C.Mn（OH）2D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。

检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。