河南师范大学附中学年高一上学期期中化学试Word下载.docx
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①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡；
⑤过滤，下列操作顺序错误的是（ ）
A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．③①⑤②④
4．将由NaCl和BaCl2所组成的混合溶液100mL分为两等份，向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L﹣1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl﹣沉淀完全；
向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L﹣1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全，则原溶液中的c（Na+）（单位：
mol•L﹣1）为（ ）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.02
5．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（ ）
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．在河流入海处易形成沙洲
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
7．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
8．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．CuB．熔融的MgCl2C．液态硫酸D．蔗糖
9．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：
11 ②密度比为11：
16 ③体积比为16：
11 ④体积比为11：
16（ ）
A．①③B．①④C．②③D．②④
10．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ）
（1）HCl；
（2）H2SO3；
（3）HNO3；
（4）NaHSO4；
（5）CH3COOH（醋酸）
A．
（1）（3）B．
（1）（4）（5）C．
（2）（4）（5）D．
（2）（5）
11．在互联网上用XX搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（ ）
A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳
D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材
12．胶体区别于其它分散系的实质是（ ）
A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间
B．胶体可发生丁达尔效应
C．胶体粒子不能透过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
13．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（ ）
A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B．可用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
14．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Ba2+、S2﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C．Br﹣、Ba2+、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣
15．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
16．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．980ml，114.7gB．500ml，58.5g
C．1000ml，117gD．1000ml，117.0g
17．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液
C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液
18．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（ ）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．
（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是 ．
（2）0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是 ．
（4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为 ；
相同状况下（均为气体）体积之比为 ．
（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取浓硫酸的体积为 mL．
20．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ；
（2）该气体所含原子总数为 个；
（3）该气体在标准状况下的体积为 ；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
21．写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铜和稀硫酸反应：
；
（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：
（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应：
（4）氢氧化铁和稀盐酸反应：
（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 ；
（6）硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性 ．
22．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c． e．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ．冷凝水由 （填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是 ．
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g．
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：
（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠 ；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 ．
参考答案与试题解析
【考点】化学试剂的分类．
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．
【解答】解：
A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；
C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；
D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．
故选A．
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；
B、二氧化硫中含2个氧原子；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
A、8g氧气中氧原子的物质的量n=
=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；
B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子小于2NA个，故D错误．
故选D．
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序．
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过
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