北师大版无机化学习题答案上册Word格式.docx

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148。

电子组态：

8S26P6

39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。

这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。

40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3～4.50g/m3之间。

41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。

1、解：

O=O（12e-）；

H-O-O-H14（e-）；

C=O（10e-）；

0=C=O（16e-）；

Cl-N-Cl（26e-）；

F–S-F（34e-）

FF

2、解：

共13种，如：

28、解：

邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，间羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸分子间形成氢键。

的分子量。

为什么？

乙醛会不会也有这种现象？

29、解：

部分气态乙酸分子因氢键而缔合成（CH3COOH）2，乙醛分子没有形成氢键的条件。

30、手性：

CHCl=CHCl﹑C6H6极性：

H2O2（非平面结构）﹑HNO3﹑SO3﹑HOCl

第三章晶体结构

1﹑解：

0,0,0;

1/4,1/4,1/4;

3/4,1/4,3/4;

3/4,3/4,1/4;

1/4,3/4,3/4

或0,0,0;

3/4,1/4,1/4;

3/4，3/4，1/4；

1/4，1/4，3/4；

3/4，3/4，3/4。

2﹑解：

Cu0,0,0;

1/2,1/2,1/2;

0,1/2,1/4;

1/2,0,3/4。

Fe1/2,1/2,0;

1/2,0,1/4;

0,0,1/2;

0,1/2,3/4。

S3/4,1/4,1/8;

1/4,3/4,1/8;

1/4,1/4,3/8;

3/4,3/4,3/8;

3/4,1/4,5/8;

1/4,3/4,5/8;

1/4,1/4,7/8;

3/4,3/4,7/8。

3﹑解：

亚硝酸钠是体心晶胞，金红石是素晶胞。

4﹑解：

是体心晶胞。

考虑方法如：

体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同，

而且氧原子上（例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比）连接的铁原子

的方向也相同（注意：

顶角原子是完全等同的，因此，体心原子可与任一顶角原子对比）。

5﹑解：

NaHCO3的原子集合（代号：

Z）？

6﹑解：

平均每个晶胞含有4个相当于化学式NaHCO3的原子集合。

7﹑解：

见表3-7。

后者的中心是否有原子？

8﹑解：

八面体。

没有原子。

虫？

如果黑白两色有区别，一个点阵点代表几个甲壳虫？

前者得到什么布拉维点阵型式，后者又得到什么布拉维点阵型式？

9﹑解：

前者1个甲壳虫1个点阵点，二维菱形单位；

后者2个甲壳虫1个点阵点，二维

面心立方。

10﹑解：

每个点阵点代表6个分子。

点阵单位含1个点阵点，6个分子。

11、解：

一种具体的晶体究竟属于哪一种布拉维点阵型式，是由它的微观对称性决定的，晶体学家把这样确定的点阵型式称为晶体的正当点阵型式，然而，一个晶体结构的测定步骤是倒过来的，首先是确定晶体的点阵型式，然后再确定它的阵点的（化学和几何）内容。

12、解：

金属键的另一种理论是能带理论。

能带理论是分子轨道理论的扩展，要点有：

（1）能带中的分子轨道在能量上是连续的。

（2）按能带填充电子的情况不同，可把能带分为满带、空带和导带三类。

（3）能带和能带之间存在能量的间隙，简称带隙，又称禁带宽度。

（4）能带理论能够对金属导电进行解释。

（5）能带理论是一种既能解释导体，又能解释半导体和绝缘体性质的理论。

（6）由此可见，按照能带理论，带隙的大小对固体物质的性质至关重要。

13﹑解：

四面垛积是…hchchch…，即hc垛积型，说明六方垛积和立方垛积各占50%；

五

层垛积是…hhccchhccchhccc…，即hhccc垛积型，说明六方垛积和立方垛积分别占2/5和3/5。

3-14温度足够高时，某些合金晶体中的不同原子将变的不可区分，Cu3Au晶体中各原子坐标上铜原子和金原子可以随机地出现。

问：

此时，该合金晶胞是什么晶胞？

14﹑解：

面心立方晶胞。

15﹑解：

16﹑解：

6；

3。

参考图解如图3-53。

17﹑解：

见：

周公度.结构和物性.高等教育出版社,1993,274～293

18﹑解：

Re的配位数为6；

八面体；

全部以顶角相连。

19、解：

晶胞体积：

V=abcsin120°

=295.0×

295.0×

468.6×

0.866×

10-24=3.53×

10-16

密度：

ρ=47.867×

2/6.02×

1023×

3.53×

10-16=4.5g/cm-3

20﹑解：

事实为a=392.3pm。

21、解：

体心立方堆积空间占有率=（2×

4/3лr3）/a3=68.02%

简单立方堆积空间占有率=[4/3л（a/2）3]/a3=/6×

100%=52.36%

球的空间占有率=[2×

4/3л（a/2）3]/a2×

1.633a×

sin120°

=74.05%

22﹑解：

142pm。

23﹑解：

a=2r（F-）+2r（MII）;

a1/2=2r（F-）+2r（MI）=4r（F-）（为维持氟离子相切，与氟离子混合

进行面心立方最密堆积的MI半径不能超过F-半径）；

故：

a=376pm;

r（MII）<

55.0pm;

r（MI）<

133pm。

实际得到的晶胞参数远大于氟离子，该晶体结构型中氟离子并不相切，可以适当远离仍不破坏结构。

24、解：

将填入氧离子堆积形成的六方最密堆积中，复晶胞，r=Cn/（Z-σ）,r为离子半径，Cn取决于主量子数n的参数，Z为核电荷，σ叫屏蔽常数，Z-σ为有效核电荷。

25﹑解：

预计卤化铜取NaCl结构的前提是其中的化学键是100%的离子键，即只考虑几何制约关系，事实上卤化铜取ZnS型，配位数下降，表明卤离子与铜离子之间的化学键有明显的共价键成分，换言之，键型是除几何因素外另一个离子晶体结构制约因素。

26﹑解：

从图上可见，在高压下相邻分子的氧原子与碳原子将接近到可以成键，于是就将使二氧化碳分子的双键打开。

放马后炮，二氧化碳在高压下出现原子晶体是很符合逻辑的，可惜在这则报道前并没有很多人想去尝试。

这说明，并非知识越多创造性越高。

27﹑解：

Z=2。

28﹑解：

电石是体心四方晶胞。

c轴与c22-长轴方向一致（图略）。

对NaCN，将出现CN-离子的长轴取向（或者说头尾）是否一致的新问题。

29﹑解：

金刚石是原子晶体，其结构的主要制约因素是共价键的方向性和饱和性，因金刚石中的碳原子取sp3杂化轨道，故具有四面体配位结构。

同。

在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为它是不是指晶体结构中的“结构单元”？

30﹑解：

：

“晶格接点”不是晶体学术语，没有确切的意义。

它经常不是指晶体微观空间中的结构基元，例如常见到在书上说，干冰的结构结点是CO2分子，但干冰的结构结点是4个CO2分子的集合，不是一个分子。

又例如，常见到书上说，NaCl晶体的晶格结点是单独的Na+和Cl-，它们（晶格结点）之间的作用力是离子键。

但晶体的结构基元是一对（Na++Cl-）离子，结构基元内就有离子键。

所以，最好放弃“晶格结点”这样一个不确切的概念。

31﹑解：

点阵是结构基元的抽象，抽象后原子就隐去不见了，说将原子核连接起来得到点阵网络或格子容易造成误解。

32﹑解：

不同意这种说法。

例如NaCl的网络确实是离子键，但例如金刚石的共价键没有一根在面心立方格子上。

33﹑解：

这种说法是对的，因为点阵是结构基元的抽象，将每个结构基元抽象成一个点，只要点在结构基元里同一个位置上即可，并不一定要划格子或网络。

再说，没有格子或网络也不影响考虑点阵的对称性。

34、解：

晶体是由无数肉眼看不见的，形状、大小、取向相同的微小几何体堆积而成的，这种观念发展成晶胞的概念。

把二维点阵的所有点阵用平行的直线连接起来，可以把点阵分割成许许多多无隙并置的平行四边形构成的格子或者网络，得到的格子的每一个平行四边形平均只含一个点阵，称为点阵单位。

第4章配合物

9-1设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。

氟离子小，氯离子大。

体）各可能有几种立体异构体（包括几何异构与对映异构）？

4、解：

有1对对映异构体。

5、解：

双齿配体的碳链很短，不可能对位配位。

顺式极性大，水溶性大。

6、解：

[Co（NH3）4（H2O）2]3+;

[Co（NH3）4（H2O）Cl]2+;

[Co（NH3）4Cl2]+;

[Co（NH3）4Cl2]+[Co（H2O）2Cl4]-

7、解：

d2sp3;

d2sp3

9、解：

[Co（NH3）6]Cl3氯化六氨合钴（III）、K2[Co（NCS）4]四异硫氰酸根合钴（II）酸钾、H2[PtCl6]六氯合铂（IV）酸、[CrCl（NH3）5]Cl2氯化一氯五氨合铬（III）、K2[Zn（OH）4]四羟基合锌（II）酸钾、[PtCl2（NH3）2]二氯二氨合铂（IV）

10、解：

[CoCl2H2O（NH3）3]Cl;

K2[PtCl6];

（NH4）3[CrCl2（SCN）4];

Ca[Co（C2O4）2（NH3）2]2

第五章化学热力学基础

5-1从手册查出常用试剂浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸﹑浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m）。

5-2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。

5-3化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。

设洗后烧杯内残留“水”为1ml，试计算，用30ml蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？

5-4计算15℃，97kPa下15g氯气的体积。

5-520℃，97kPa下0.842g某气体的体积为0.400L，求该气体的摩尔质量。

5-6测得2.96g氯化汞在407℃的1L容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa，求氯化汞蒸汽的摩尔质量和化学式。

5-7在1000℃和97kPa下测得硫蒸汽的密度为0.5977g.L-1，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。

5-8在25℃时将相同压力的5.0L氮气和15L氧气压缩到一个10.0L的真空容