二氧化碳专项讲解.docx

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二氧化碳专项讲解

-二氧化碳专项讲解

第22讲　二氧化碳

一、选择题

1．（2013·浙江省）用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。

实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。

下列措施能提高测定准确度的是（　　）

A．省去装置甲和丁

B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液

C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2

解析　装置甲丁是防止空气中的二氧化碳进入，不能去掉；氢氧化钠比氢氧化钙更易吸收二氧化碳，不能更换；装置乙不再产生气泡时，锥形瓶中仍然存在二氧化碳，不能立即停止抽气。

答案　D

2．（2013·金华）身边处处有科学，科学与我们的生产、生活密切相关。

请根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列做法合理的是（　　）

A．用电器短路着火，立即用水扑灭

B．在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里的异味

C．室内烤火取暖放一盆水，防止CO中毒

D．在食品袋里充入氧气，延长食品的保质期

解析　电路着火，应先切断电源；活性炭具有吸附性，能除去冰箱中的异味；一氧化碳难溶于水，所以C不能防止煤气中毒；在食品袋里充入氧气，加快了食品的腐烂变质。

答案　B

3．（2013·长沙）“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是（　　）

A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体

B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物

解析　A．二氧化碳排放过多会产生温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，故选项说法错误。

B.一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。

C.大气中二氧化碳消耗的主要途径是绿色植物的光合作用，故选项说法正确。

D.金刚石、石墨是碳的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，也属于碳的单质，故选项说法错误。

答案　C

4．（2013·重庆市）温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是（　　）

A．CO2能使干燥石蕊纸花变红

B．CO2能使澄清石灰水变浑浊

C．“低碳”是指较少的CO2排放

D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度

解析　CO2不显酸性，所以CO2不能使干燥石蕊纸花变红，CO2会与水反应生成碳酸，所以CO2能使湿润的石蕊纸花变红。

答案　A

5．（2013·内江）当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（　　）

A．大力发展煤炭发电

B．大力植树造林

C．用清洁能源代替化石燃料

D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾

解析　A．大力发展煤炭发电，会产生大量的烟尘，对PM2.5的治理不能起到积极作用。

故A符合题意；B.大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用。

故B不符合题意；C.用清洁能源代替化石燃料，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用。

故C不符合题意；D.禁止焚烧农作物秸秆和垃圾，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用。

故D不符合题意。

答案　A

6．（2013·苏州）下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁祸首”

B．二氧化碳固体可用于人工降雨

C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝

D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

解析　引发酸雨的“罪魁”是二氧化硫，不是二氧化碳，A错误；二氧化碳可使紫色石蕊试液变红色，而不是蓝色，C错误；制作碳酸饮料的就是二氧化碳，二氧化碳无毒，D错误。

答案　B

7．下图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是

（　　）

解析　A．石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳使蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧是化学性质，故A不符合题意；B.二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的化学性质，故C不符合题意；D.二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度比空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D符合题意。

答案　D

8．下图设计的是一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是（　　）

A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识

B．使用碱石灰（主要成分NaOH和生石灰）有利于得到干燥二氧化碳气体

C．将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的设计思想

D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功

解析　抓住二氧化碳的实验室制法：

石灰石（或大理石）和稀盐酸在常温下进行反应，得到的二氧化碳能够和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，而且该实验中将石灰石放在铜网中，可以利用铜丝调节石灰石的高度，来控制反应的进行与停止，制取气体一定要保证装置的气密性。

答案　B

9．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）

A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨

C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

解析　二氧化碳的用途有：

①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以作化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以作制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以作气体肥料。

答案　C

10．6月5日是世界环境日，2012年世界环境日中国主题是“绿色消费，你行动了吗？

”下列做法不符合这一主题的是（　　）

A．提倡使用塑料袋

B．使用节能灯泡，人走灯灭

C．少开私家车，多乘公共交通工具

D．纸张双面打印，寄电子贺卡

解析　A．根据塑料袋的危害考虑；B.根据节约用电来考虑；C.根据少开车对环境的影响考虑；D.根据节约纸张的好处考虑。

答案　A

二、填空与简答题

11．（2013·湖州）小李学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下。

①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。

②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞。

③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。

（1）试剂瓶中加入的水应是________。

A．蒸馏水B．自来水

（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是____________________________________。

（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动。

实验表明在该条件下，1体积水中能溶解________体积的二氧化碳。

解析　要精确实验就要排除其他因素的影响，所以应选用蒸馏水，而不能选用自来水，因为自来水显酸性，影响二氧化碳的溶解；要使二氧化碳充分溶解，应缓慢推动活塞；200mL二氧化碳溶解了120mL。

即200mL水溶解120mL二氧化碳，比例为：

1∶0.6，所以应是1体积水溶解0.6体积的二氧化碳。

答案　

（1）A　

（2）使二氧化碳充分溶解　（3）0.6

12．（2013·宜宾）已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。

现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）B装置的作用是______________________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________________________，写出B中所有溶质的化学式______________________。

（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。

解析　

（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水呈酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl、H2CO3；

（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。

答案　

（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）吸收挥发出的氯化氢气体　石蕊溶液变红　HCl、H2CO3

（3）Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

13．（2013·台州）实验室常用气体的发生和收集装置如下图所示，回答下列问题：

（1）指出标号①的仪器名称________；

（2）制取二氧化碳气体，应选择上图中的________组合（填字母序号）；

（3）12.5克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？

（4）用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明________________（画图或文字说明均可）。

解析　制取二氧化碳应用固液反应无需加热的装置和向上排空气法收集。

要计算二氧化碳的质量，必须使用纯净的碳酸钙，使用要先计算碳酸钙的质量：

12.5g×80%＝10g；要证明二氧化碳中是否会有空气，就要利用二氧化碳的性质，易与氢氧化钠溶液反应，将收集好的二氧化碳，倒扣于氢氧化钠溶液中，观察液体是否充满，若充满，说明不含空气，若没充满，说明含有空气。

答案　

（1）酒精灯

（2）B与C

（3）解：

设生成CO2的质量为x

碳酸钙的质量＝12.5克×80%＝10克

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋CO2↑

10044

10克x

＝　x＝4.4克

答：

可制得二氧化碳质量4.4克

（4）集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在碱溶液中，如没有充满容器，则收集的气体中含有空气

14．（2013·宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。

据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。

他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO＋CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。

①写出C装置中发生的化学反应方程式__________________。

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用浓硫酸的__________________性。

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为__________________。

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是__________________。

解析　氢氧化钠吸收二氧化碳，所以C装置增加的质量就是二氧化碳的质量，利用二氧化碳计算碳酸钙的质量。

设碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO＋CO2↑

10044

x0.88g

＝

x＝2g

所以碳酸钙的质量分数＝×10