化学陕西省宝鸡市岐山县届高三上学期期中质量检测试题解析版Word文件下载.docx
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C．加入AgNO3
溶液不产生白色沉淀
D．
加入碘水变蓝色
3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是化合反应D．不可能是置换反应
4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml1mol·
L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是
A．75ml2mol·
L－1氯化镁溶液B．150ml1mol·
L－1氯化钠溶液
C．50ml3mol·
L－1氯化钾溶液D．50ml1mol·
L－1氯化铁溶液
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2－的结构示意图：
D．乙烯的分子式：
CH2=CH2
6．下列叙述正确的是
A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子
C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
8．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．配制1mol·
L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理
9．对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应
⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性
A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥
10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是
A．将1mol·
L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中
D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸
11．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
OH－＋CO2=HCO3－
B．铜片跟三氯化铁溶液反应：
Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
12．根据反应：
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓
4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．H2O>
NaI>
H2SB．H2S>
H2OC．S>
I2>
O2D．O2>
S
13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL
14．下列实验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②
C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③
15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：
Z<
T<
X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R<
Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
X>
T
16．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设
（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变
或HClO的漂白性
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）现有下列物质：
①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
分类标准
电解质
盐
非电解质
混合物
属于该类
的物质
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：
H＋＋OH－=H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式。
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：
18．（8分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：
加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：
加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
实验③：
加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：
含有；
不含；
实验②：
实验③：
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。
19．（12分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。
本实验所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）。
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为。
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是。
（4）本实验需配置10mol·
L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如下图，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）。
（5）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为
。
20．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：
Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。
（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO2具有性。
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。
为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOHd．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由
21．（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有
（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为
（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式为。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：
过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g。
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．SO2具有漂白性，常用于纸张等植物纤维的漂白，因此A正确。
B．铝热反应为焊接钢轨常用的反应，而工业上大规模炼铁用一氧化碳还原铁矿石制得，因此B错误。
C．SiO2是光导纤维的主要成分，因此C正确。
金属镁为活泼金属，应采用电解熔融的化合物进行。
D．因此D正确。
考点。
SO2的漂白性、铝热反应、光导纤维活泼金属的冶炼。
【答案】D
淀粉遇到碘水变蓝色，KCl与硝酸银反应生成白色沉淀，半透膜有破损，淀粉进入蒸馏水中，加入碘水变蓝色
，因此D正确。
胶体的性质，淀粉的特性，氯离子检验。
【答案】C
针对溶液中的离子反应：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
②OH-+H+=H2O这两个反应，就可以说明反应可以有复分解反应、也可以有置换反应、也可能为氧化还原反应，因此C错误。
考点：
离子反应的本质及类型。
L－1氯化钾溶液D．50ml1
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