届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试题Word下载.docx

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78.9%

较难

困难

知识点统计（考核知识点7个）

知识点

数量

试题数量

试题数量比

分数

分数占比

认识化学科学

5个

5题

26.3%

0分

0%

有机化学基础

3个

3题

15.8%

物质结构与性质

2个

2题

10.5%

常见无机物及其应用

1个

化学与STSE

化学实验基础

化学反应原理

4个

题号

题型

1

化学反应原理综合考查

2

物质结构与性质综合考查

3

化学实验探究

4

氧化还原反应的应用

5

氨的碱性

6

物理变化与化学变化

7

8

物质分离、提纯综合应用

9

离子反应的发生及书写

10

阿伏加德罗常数的应用

11

逆合成分析法

12

化学平衡常数

13

同周期元素性质递变规律

14

有机反应类型

15

常见物质的制备

16

17

同分异构体确定途径——官能团位置异构

18

化学科学对人类文明发展的意义

19

氧化还原反应方程式的配平

第I卷（选择题）

1．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是

A．火箭发射B．工业炼铁C．酸雨的形成D．丁达尔效应

【答案】D

【解析】A．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项A错误；

选项B．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，选项B错误；

C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项C错误；

D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项D正确。

答案选D。

2．下列反应类型不能引入醇羟基的是

A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应

【答案】A

【解析】A、加聚反应为加成聚合反应，不会引进羟基，选项A选；

B、卤代烃发生取代反应可以引入羟基，选项B不选；

C、烯烃和水发生加成反应引入羟基，选项C不选；

D、酯发生水解反应生成羟基，选项D不选。

答案选A。

3．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

B．酸性：

H2SO4＞HClO

C．稳定性：

HBr＞HI

D．氧化性：

O2＞S

4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是

A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．SO2使品红溶液褪色

C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．NO遇到空气变为红棕色

【解析】A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；

B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；

C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；

D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。

5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是

A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用

B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋

C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽

D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应

【解析】A、使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故不是人人可以直接使用，选项A不合理；

B、醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋，选项B正确；

C、麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，选项C正确；

D、喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应，选项D正确。

6．化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是

A．a、b、c互为同分异构体

B．b的二氯代物有三种

C．只有a不能发生加聚反应

D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面

【答案】B

【解析】A．a、b、c分子式均为C8H8，结构不同，互为同分异构体，选项A正确；

B．，利用定一议二，若第一个取代在1上的氢，则另一个取代在邻、间、对位上；

若第一个取代在2上的氢，则另一取代基还可以取代在邻碳上、或对角线碳上两种，共6种二氯代物，选项B不正确；

C．b、c均含有碳碳双键，能发生加聚反应，而a不含碳碳双键，只有a不能发生加聚反应，选项C正确；

D．根据甲烷正四面体结构，a、b均含有烷基结构，所有原子不可能处于同一平面，苯的12个原子在同一平面，乙烯的6个原子在同一平面上，所c的所有原子可能处于同一平面，选项D正确。

答案选B。

7．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A．步骤①的操作方法：

灼烧和溶解

B．步骤①需用的主要仪器：

坩埚和烧杯

C．步骤③的试剂a必须是氧化剂

D．步骤④的试剂b可选用酒精

8．常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：

2N2H4+N2O43N2+4H2O。

分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．32gN2H4中含有共用电子对数为6NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中含有的分子数为NA

C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4NA

D．上述反应消耗1molN2H4，转移电子数为4NA

【解析】A、32gN2H4中物质的量为1mol，每个氮原子形成三个共价键，分子中共用电子对的数目为5NA，选项A错误；

B、标准状况下，N2H4为液态，22.4LN2H4中含有的分子数大于NA，选项B错误；

C、每个分子均含2个氮原子，故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为2NA，选项C错误；

D、反应2N2H4+N2O43N2+4H2O中N2H4中氮元素从-2价变为0价，消耗1molN2H4，转移电子数为4NA，选项D正确。

9．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O

B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+

【解析】A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；

B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：

CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－，选项B正确；

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；

D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为：

Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，选项D错误。

10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B．过程Ⅱ生成W的反应：

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ中能量转化的形式：

化学能转变为电能

D．过程Ⅲ涉及到反应：

4OH¯

－4e－===O2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】A．过程Ⅰ得到的Li3N中Li元素的化合价为+1，则N元素为-3价，选项A正确；

B、根据流程可知，过程Ⅱ生成W的是由Li3N和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应：

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑，选项B正确；

C、过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，能量转化的形式：

电能转变为化学能，选项C不正确；

D、过程Ⅲ涉及到电解池阳极电极反应：

－4e－===O2↑＋2H2O，选项D正确。

答案选C。

点睛：

本题考查氧化还原反应及电解池原理，易错点为选项D，必须通过氢氧化锂转化为锂、氧气和水的过程中判断化合价的变化，确定反应无法自发进行，必须在电解过程中发生，从而得解。

11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）＝n（NaOH）

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）︰n（Fe）＝3︰2

D．反应⑤的离子方程式为Al3++3OH—===Al（OH）3↓

12．已知：

一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q＞0）。

若向2L该容器中通入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c（O2）为0.2mol/L。

下列说法正确的是

A．增加c（NO），平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

B．100s内NO2的分解速率为8×

10－3mol/（L·

s）

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D．其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2）

【解析】A．增加c（NO），平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项A错误；

B、化学反应速率之比等于计量数之比，则100s内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2×

=4×

s），选项B错误；

C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2mol/L×

2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项C错误；

D、开始时n（NO2）为1.2mol，平衡时c（NO2）==0.2mol/L，c（O2）=c（NO2），其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2），选项D正确。

13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A．用装置①及其试剂制取氯气

B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸