中考化学复习课件10.第十单元--酸和碱优质PPT.ppt

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（1）有颜色且不溶于水的碱：

Cu（OH）2蓝色沉淀；

Fe（OH）3红褐色沉淀；

难溶性碱不能使指示剂变色。

（2）在空气中易变质的碱：

易溶性（或微溶性）碱久置于空气中均易变质。

如NaOH、Ca（OH）2等；

变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO22NaOHNa2CO3H2O。

【总结】物质敞口放置后的质量变化,巩固练习,1.（2016大连）下列物质中，属于碱的是（）A.KOHB.ZnOC.HNO3D.MgSO4,【答案】A,2.（2016山西）你遇到过很多酸性或碱性物质。

一些食物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是（）A.食醋，pH为23B.厕所清洁剂，pH为12C.橘子，pH为34D.炉具清洁剂，pH为1213,【解析】pH和溶液酸碱性的关系如下：

pH7，溶液显酸性；

pH7，溶液显中性；

pH7，溶液显碱性。

题中炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，D正确。

【答案】D,湖南五年中考,1.（2014常德7题2分）物质分类是一种重要的化学思想。

下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH,【答案】A,A【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，HCO3是酸；

NaHCO3是盐；

P2O5是氧化物；

KOH是碱；

故选A。

2.（2015邵阳12题2分）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水,【答案】B,【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，A错误；

烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加，B正确；

浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少，C错误；

双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，D错误。

【答案】B,3.（2015湘西9题3分）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高,【答案】A,【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。

氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。

氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。

浓硫酸有吸水性，应该密封保存。

命题点2酸和碱的化学性质（2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考）,知识梳理,1.酸的化学性质（酸五条）（2016年6考，2015年7考，2014年7考，2013年5考）,红,FeCl2+H2,Al2（SO4）3+3H2,Na2SO4+H2O+CO2,NaCl+H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,2NaCl+H2O+CO2,CuSO4+2H2O,BaSO4+2HCl,AgCl+HNO3,水溶液中解离出的阳离子都是H+,在水溶液中解离出的阴离子不同,2.碱的化学性质（碱四条）（2016年3考，2015年6考，2014年3考，2013年4考）,蓝,红,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O+CO2,Cu（OH）2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,在水溶液中解离出的阴离子都是OH-,水溶液中解离出的阳,离子不同,巩固练习,1.（2016茂名）下列有关酸的说法中，正确的是（）A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸,【答案】C,【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素。

2.（2016台州）如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）无名指上漏填的一类物质是_。

（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：

铜氧化铜硫酸铜。

请你写出步骤反应的化学方程式_。

碱,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,湖南五年中考,1.（2013娄底13题2分）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素,【解析】A不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质；

B酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关；

C酸中都含有氢元素，而不是氢气；

D酸中不一定都含有氧元素，如HCl。

【答案】A,2.（2013邵阳13题2分）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。

下列对反应现象的说法中，错误的是（）A.a处形成浅绿色溶液B.b处产生大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色,【解析】a处为铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，含Fe2+的溶液都呈浅绿色，A正确；

b处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生，B正确；

c处为酸碱中和反应，为放热反应，C正确；

d处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色，D错误。

【答案】D,3.（2014郴州26题6分）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。

（1）按物质分类，C属于_（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）写出A、B的化学式：

A_；

B_。

（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式__。

（4）NaOH与A反应的实验现象是_。

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）,酸,CO2,CuSO4,生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色,【题眼定位】,命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（2016衡阳33，2015年3考，2014年2考，2013年3考）,知识梳理,一、氢氧化钠变质的探究（2016衡阳33，2015益阳24）变质原因：

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（化学反应方程式：

_）,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,2.检验氢氧化钠是否变质检验是否存在CO32-,盐酸,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,氢氧化钙,氯化钙,Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（与上一空相对应）,3.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验是否存在OH

（1）变质后的成分分析：

部分变质后成分为NaOH和Na2CO3全部变质后成分为Na2CO3。

（2）NaOH的检验分析：

检验NaOH之前须除去Na2CO3，Na2CO3呈碱性。

实验设计如下,产生白色沉淀,酚酞溶液变红,酚酞溶液不变色,部分变质,全部变质,二、氢氧化钙变质的探究（2015年2考，2014年2考，2013年3考）1.变质的原因：

氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙（化学反应方程式：

_）。

2.检验氢氧化钙是否变质检验是否存在CO32-

（1）分析：

由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有_析出来判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变质。

Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O,沉淀,

（2）方法：

加入盐酸，有_说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为_。

（3）变质后成分：

全部变质成分为只有CaCO3；

部分变质成分为_的混合物。

气泡产生,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,Ca（OH）2和CaCO3,3.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否存在Ca（OH）2,白色沉淀,【联想与启示】氢氧化钠（或氢氧化钙）变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠（或氢氧化钙）应_保存。

密封,湖南五年中考,1.（2013郴州）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？

他进行如下探究：

查阅资料：

BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。

【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。

【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？

【实验探究二】,据实验现象，该NaOH溶液_变质（填“全部”或“部分”）。

有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）,说明溶液中含有NaOH,部分,【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。

A.加入CaCl2析出了NaOH晶体B.生成微溶于水的Ca（OH）2C.析出了CaCl2晶体D.生成CaCO3沉淀,B,【解析】

（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。

（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；

溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；

氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。

2.（2015株洲30题12分）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：

不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。

.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。

他采用的探究方法是：

取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。

此实验中加入的水必须是少量的，理由是_。

.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：

水多会吸收热量，影响判断,【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？

【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。

【猜想与假设】猜想1：

含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：

含有氧化钙、碳酸钙猜想3：

含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：

取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。

乙同学实验：

取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

【结论与反思】

（1）猜想_错误（填“1”或“2”或“3”）。

（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_，溶液呈红色的原因是_。

（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。

（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。

1,CaO+H2OCa（OH）