硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火
B
焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰
说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛
①试管中没有明显现象
C
②试管中铁钉生锈
说明铁生锈需要水
D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧 说明燃烧需要氧气
A．AB．BC．CD．D3．下列有关实验叙述不符合事实的是（ ）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生
4
C.在某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-
D.把Cu丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序4．小明同学对化学知识进行了归纳整理：
①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定
是碱溶液。
其中正确的个数（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
4
3 3
A．H+、K+、Cl-、OH- B．Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-C．K+、Zn2+、Cl-、NO-D．Na+、Ca2+、OH-、CO2-6．下列实验方案不可行的是（ ）。
A．棉线和羊毛线：
灼烧后闻气味B．用闻气味的方法鉴别酒精和白醋
C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D．用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在7．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
8．用微观认识宏观是学习化学的基本素养之一。
下列说法正确的是（）A．氧气由分子构成，金刚石由原子构成，硝酸钾由离子构成，可见物质都是由分子、原子、离子中的一种微粒构成
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C．水变成水蒸气时，水分子变大了
A．金属的活动性顺序：
B．原子的核电荷数：
C．物质溶于水时温度的变化：
D．生活中常见物质溶液的pH：
D．电解水时生成氢气的体积是氧气的2倍，说明水分子中氢原子与氧原子的质量比是2：
19．归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序中，不正确的是（）
10.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂B ．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水D．生石灰与熟石灰——加水
11.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag12．下列有关水的说法正确的是A．电解水时负极得到的是氧气B．水灭火是因为降低了可燃物的着火点C．用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水 D．稀释浓硫酸时需将水注入浓硫酸中13．鉴别物质的方法或试剂正确的是（）
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
碳和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D14．生活中的下列做法符合科学道理的是A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用熟石灰中和酸性土壤
C．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水 D．用铝制容器配制农药波尔多液15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C．P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法二、填空题
16.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲
乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）
A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变
C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大
E该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）在甲物质中混有少量乙物质，可以采用 方法提纯甲物质。
17.电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 。
（3）
表示的粒子是 （填粒子符号）。
（2）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是 。
（4）写出一个由原子序数6、8、11的三种元素组成的化合物的化学式 。
18.将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。
（1）实验可观察到的现象是 。
（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是 （填写化学式）。
（3）图形〇代表的离子是 （填离子符号）。
三、简答题
19.阅读思考并回答问题：
（1）水通直流电能发生分解反应，反应的化学方程式 ，负极得到16毫升气体，正极玻璃管应得到
毫升气体。
（2）带锈的铁钉加入过量的盐酸中，开始观察的现象是铁锈逐渐消失且溶液 ，反应的化学方程式
，反应一段时间后又会观察到有少量 产生，反应方程式 。
（3）长期存放石灰水的细口瓶中常常会有一层白色固体它是碳酸钙，产生的原因是用化学方程式表示
，洗涤该试剂瓶时应该加少量 反应方程式 。
20.化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）2017年5月18日，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气，成为全球首例。
①天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是 。
②开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，对环境造成的影响是
。
③天然气也是重要的化工原料，甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性的气体（其中一种是
单质），请写出该反应的化学方程式 。
（2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱，引领着世界的消费潮流。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 排放；
②采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎。
而普通自行车夏天容易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因：
。
③扫描二维码可以租“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC化学式为
（C2H3Cl）n中碳元素和氢元素的质量比为 。
四、实验题21．根据下图所示的仪器或装置，回答问题。
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须再增加的一种玻璃仪器是 ，若用装置F收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 反应。
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择的装置组合为 。
（填写字母）
（3）若将F装置中的水换成适量的石灰水，可用于二氧化碳的检验，反应的化学方程式为
。
五、流程题
22.氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是 。
（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为 （计算结果精确到0.1）。
（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：
。
（5）流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是 ；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 （填字母）。
A酚酞试液B 石蕊试液C 硝酸铵溶液D 澄清石灰水
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。
称取20.3g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365g。
①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为 （计算结果精确到0.01%）。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量 （计算结果精确到0.01%）。
③该碱样品的等级为 。
六、计算题
23.现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究其组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入
60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为A．16%B．64%C．80%D．96%
24.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充
升级会员 