化学山西省太原市山西大学附属中学学年高二上学期期中考试试题文档格式.docx
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mol-1
2．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间（ ）
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤
4.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（
）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
5.用10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反
应速率但又不影响氢气生成的物质的量的是（
A．KHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（
A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化
C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动
7．钛被称为“第三金属”，由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO2→TiO4Ti
已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（）
A．△H3+2△H1-2△H2B．△H3+△H1-△H2
C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+△H1-2△H2
8．下列说法正确的是（ ）
A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B．能自发进行的反应一定能迅速发生
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发
9.K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
10.I2在KI溶液中存在下列平衡I2（aq）＋I-（aq）⇌I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）
A.反应I2（aq）＋I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＞0
B.若温度为T1、T2时，平衡体系中I-的生成速率分别为v1、v2，则v1＞v2
C.若向此溶液中加入少量CCl4并震荡，平衡向左移动
D.状态D时，v正＜v逆
11.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H<
0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s
1
2
3
4
C（NO）/mol•L-1
9.50×
10-3
4.50×
10-3
2.50×
1.50×
1.5×
C（CO）/mol•L-1
9.00×
4.00×
2．00×
1.00×
下列说法正确的是（
A．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2s内的平均反应速率v（N2）=1.75×
10-3mol·
L-1·
s-1
C．达到平衡时，CO的转化率为11．11%
D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
12.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<
0，
测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是（
A．反应温度：
T1>
T2
B．正反应速率：
υ正（y）=υ正（w）
C．混合气体密度：
ρ（x）>
ρ（w）
D．混合气体平均摩尔质量：
M（y）<
M（z）
13．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（ ）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
C．在提纯过程中，I2的量不断减少
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
14．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是（）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：
SO2＋H2O＋2CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：
H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
15.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g）2D（g）
△H=QkJ·
mol–1。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n（D）平衡/mol
1.5
化学平衡常数
K1
K2
K3
A．K3＞K2＝K1
B．实验Ⅱ达平衡时间比实验Ⅰ达平衡时间短的原因是增大了压强
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强与实验Ⅰ达平衡后容器内的压强的比为10：
9
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和2molD，平衡逆向移动
16.常温下向10mlbmol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·
L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）=c（Na+），下列说法不正确的是（
A.常温下，bmol·
L－1该醋酸溶液中水电离的c（H+）水.c（OH－）水＜10-14
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka＝
D.反应后的溶液中，c（H+）溶液.c（OH－）溶液＜10-14
17．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>
VY
D．若8<
a<
10，则X、Y都是弱碱
18.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
19.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（
）。
A:
③①②B:
③②①C:
①②③D:
②①③
20．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：
15
C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
二、非选择题：
（本题包括4小题，共40分。
21．（11分）有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：
I、同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：
正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
[I-]（mol·
L-1）
[Fe3+]（mol·
υmol·
s-1）
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.128k
通过所给数据计算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=，n=。
（2）碘离子浓度对反应速率的影响铁离子浓度对反应速率的影响。
（选填：
小于、大于、等于）。
II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。
（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将（填“变深”、“变浅”、“无明显现象”）。
（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将（填“变深”、“变浅”、“无明显现象”）。
请用离子方程式结合文字解释原因：
22．（6分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：
取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：
。
步骤2：
在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：
取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：
KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：
Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：
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