初三化学体系讲义第8讲Word文档下载推荐.docx
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5．肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（）。
（相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16）
A．相对分子质量为161g
B．氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数
C．含有臭氧（O3）
D．分子中C、H、O、N的质量比为84︰15︰48︰14
一、知识要点
想一想：
“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失，看起来万物是死了，但是实则犹生；
正如一场春雨落地，霎时失去了踪影；
可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。
”你能从古希腊哲学家德谟克利特的这首诗中悟出什么道理？
它与现在我们学习的什么规律相吻合？
（一）质量守恒定律
1．概念：
参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注意：
⑴在化学反应中，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加
”，而且质量守恒定律只能用于解释
变化。
而物理变化不属于此定律的研究范围。
⑵质量总和是指“参加化学反应的各物质的
和反应后生成的各物质的
”。
如：
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的的质量和参加反应的的质量的总和等于反应后生成的的质量。
⑶质量守恒定律研究的内容是质量，不能推广到其他物理量。
2．质量守恒定律的本质
为什么物质在发生化学反应前后，物质的种类都变了，而它们的质量总和却不变呢？
相信大家通过下列有关水通电分解的过程示意图会找到结论。
由上图可知，化学变化的本质是分子原子（新）分子，因此，在化学
反应前后，原子的不变，原子的不变，原子的不变，所以在化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
3．探究质量守恒定律的几个重要实验
请据图回忆以下实验的现象及结论：
⑴白磷燃烧前后质量的测定（如图1）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图2）
⑶碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（如图3）
⑷镁条燃烧（如图4）
4．质量守恒定律的应用
（1）根据质量守恒定律进行简单的计算（具体内容将在课题3祥述）；
（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
I．蜡烛燃烧，越烧越短，是否符合质量守恒定律？
（请老师和同学好好想该问题的答案，从而找出其解题思路。
下同。
）
。
II．镁带完全燃烧后，质量变大，是否违背了质量守恒定律？
（3）判断化学反应中某种物质的组成；
III．已知某固体物质受热分解所得的生成物有CuO、CO2和H2O，则该固体物质中所含的元素
有。
VI．已知酒精燃烧的产物是CO2和H2O，那么根据质量守恒定律，推知酒精中一定含有哪些元
素？
（4）确定化学反应中某种物质的化学式。
V．对于化学反应4NH3+5O2==4X+6H2O，其中X的化学式是。
【例题1】根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等
B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和
D．12g碳在40g氧气中充分燃烧，生成52g二氧化碳
分析：
镁带在空气中燃烧，是镁和氧气在点燃条件下发生反应，生成氧化镁。
根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的白色粉末氧化镁的质量，所以反应的镁的质量应比生成的白色粉末的质量少。
A的说法是错误的。
B选项中蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水。
反应物蜡烛与参加反应的氧气的质量总和等于反应生成的二氧化碳气体和水的质量总和，符合质量守恒定律。
所以B的说法也是错误的。
质量守恒定律中的“质量”是指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质任意质量的简单相加，12g木炭在点燃条件下只能和32g氧气反应生成44g的二氧化碳，所以D的说法也是错误的。
根据质量守恒定律，C选项正确。
答案：
C
变式练习：
1．实验室用ag高锰酸钾加热制氧气，充分反应后，冷却称量剩余固体为bg，则产生氧气的质量为（）。
A．（a
b）gB．（a+b）gC．agD．无法确定
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）。
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．长期打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加了
D．澄清石灰水露置在空气中变重
3．某物质在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，这种物质是（）。
A．只含氢元素B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含碳、氢元素、可能含氧元素
（二）化学方程式
点燃
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
1．化学方程式提供的信息（以2H2+O2======2H2O为例）（相对原子质量：
H—1O—16）
你能根据上述化学方程式说一说化学方程式所提供的信息吗？
⑴反应物、生成物和反应条件。
和在点燃条件下生成。
⑵各物质间的质量比。
每份质量的和份质量的完全反应，生成份质量的。
⑶各粒子间的相对数量关系。
如个与个反应生成个。
2．化学方程式的读法
根据化学方程式表示的意义，可以从物质的种类、质量、粒子三个角度来读。
现以2H2+O2====2H2O为例来说明。
你能从以下三个角度读一读上述化学方程式吗？
⑴从物质种类变化的角度读：
在点燃条件下，和反应生成。
⑵从质量变化的角度读：
在点燃条件下，每份质量的和份质量的
反应，生成了份质量的。
⑶从粒子的角度读：
在点燃条件下，每个和个可生成个
分子。
【例题2】化学方程式2CO+O2=====2CO2的读法或叙述正确的是（）。
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳
C．反应中CO、O2、CO2的质量比为28︰32︰44
（相对原子质量：
C—12O—16）
D．2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子
化学方程式表述时，两物质间的“+”读成“和”或“与”而不是数学符号中的加号。
“=”表示生成的意思。
故A、D错误。
化学方程式反映物质间的质量比是建立在质量守恒基础上，必须是物质相对分子质量与该物质前面化学式化学计量数乘积之比。
CO、O2、CO2的质量比应为56︰32︰88
B
4．下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）。
H—1C—12O—16）
A．C+O2=====CO2B．2CO+O2=====2CO2
C．2H2+O2=====2H2OD．CH4+2O2=====CO2+2H2O
二、巩固与提高
A．巩固练习
1．下列关于分子和原子的说法，不正确的是（）。
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变
B．分子在不停的运动
C．原子可以直接构成物质
D．原子是化学变化中的最小粒子
2．镁带在高温的密封（内含空气）容器中加热，如下图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（）。
3．关于化学方程式4P+5O2=====2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（相对原子质量：
O—16P—31）（）。
4．下图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（其中“”和“”分别表
示两种不同的原子），由图可知，下列说法中正确的是（）。
①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
5．在反应2Mg+O2==2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）。
O—16Mg—24）
A．24︰32︰80B．24︰32︰40C．24︰32︰64D．48︰32︰80
6．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）。
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
7．在反应A+B==C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反应，生成5gC和mgD，则m的值是（）。
A．30B．25C．20D．15
8．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化成A气体：
4C3H5N3O9+5O2===12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（）。
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
9．物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为
Sb2O3+2H2O2===X+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）。
A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4
10．某纯净物A在密闭容器中稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出
的结论是（）。
A．A由四种元素组成
B．A是化合物
C．A不稳定
D．A中含有水
11．下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）。
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b
a）gY
12．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）。
A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
加热
D．每个生成物分子由3个原子构成
13．关于化学反应2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑，你的认识是（）。
A．是在加热条件下发生的分解反应
B．会产生较多副产品，通常不用于实验室制氧气
C．反应物与生成物中都含有
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