高考化学总复习化学反应速率和化学平衡同步训练Word文档下载推荐.docx
《高考化学总复习化学反应速率和化学平衡同步训练Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习化学反应速率和化学平衡同步训练Word文档下载推荐.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3.（2013杭州七校期中联考）一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g）＋M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。
下列说法正确的是（ ）
A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1－0.2a）mol·
（L·
min）－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
4.（2013江西省赣州十一县期中）在容积为2L的密闭容器中，有反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率vB＝a/15mol/（L·
min）,C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液
6.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）
7.（2013河北省保定市第一次模拟）甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3（aq）＋H2O（l）HCOOH（aq）＋CH3OH（aq） ΔH>
0。
某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t）的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是（ ）
组分
物质的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
A．温度升高，该反应的平衡常数减小
B．0～10min，HCOOCH3的平均反应速率v＝0.003mol·
L－1·
min－1
C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变
8.（2013河北省衡水中学三模）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/（L·
min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）＋B（g），该反应的平衡常数为K＝c（A）2·
c（B）
C．已知反应的ΔH>
0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
二、非选择题
9.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）提出合理假设。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是 AC 。
A．反应放热导致温度升高
B．压强增大
C．生成物的催化作用
D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。
测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
时间/min
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
26
26.5
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 温度不是反应速率明显加快的主要原因 。
（4）进一步探究。
查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol·
L－1
的硝酸体积
/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
实验目的
①
②
0.5
③
实验①和②探究 Cu2＋ 的影响；
实验①和③探究 亚硝酸根 的影响
第21讲 化学平衡
1.（2013山西省康杰中学四校第一次联考）将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大，平衡常数增大
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4s内，v（B）＝0.075mol/（L·
2.将一定量的硫化铵固体置于恒容密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH4HS（s）NH3（g）＋H2S（g），下列选项中不能用来判断该反应已达平衡状态的是（ ）
A．v正（NH3）＝v逆（H2S）
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中的压强不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
3.（2012·
天津）已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－197kJ·
mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；
（乙）1molSO2和0.5molO2；
（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强p：
p甲＝p丙>
2p乙
B．SO3的质量m：
m甲＝m丙>
2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙>
k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙>
2Q乙
4.（2013河南省郑州市第一次模拟）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10－5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为0.5（mol·
L－1）3
C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
5.某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B＋C（g）－Q达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是（ ）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n（A）消耗∶n（C）消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
6.（2013年唐山市期末测试）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式：
4NH3＋O2 4NO＋6H2O 。
当温度升高时，化学平衡常数值 减小 （填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ/mol①
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.7kJ/mol②
H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ/mol③
则8gH2恰好将NO2转化成N2和H2O（l）时ΔH＝ －1210.9kJ/mol 。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
N2＋3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 BC （填字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正（N2）＝v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）＝1.2mol，n（H2）＝1.2mol，n（NH3）＝0.8mol，则反应速率v（N2）＝ 0.04mol·
L－1·
min－1 ，平衡常数＝ 0.31 （保留两位小数）。
若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 向右 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
7.（2013年河北省石家庄市第二次模拟）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）SO2可用于工业生产SO3。
①在一定条件下，每生成8gSO3气体，放热9.83kJ。
该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
__________________________________________________
升级会员 