人教版选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素Word格式.docx
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C．④⑤⑥D．②④⑤
解析：
选C 化学反应的分解过程为―→①错误，因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；
②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；
③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。
2．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。
某反应过程如右图所示。
则该反应的活化能为________，反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，ΔH＝________kJ·
mol－1。
E2＞E1，说明反应放热，ΔH＝（E1－E2）kJ·
答案：
E1 放热 E1－E2
1．影响化学反应速率的内因——反应物的性质
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
2．浓度对化学反应速率的影响
（1）规律：
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；
反之，反应速率减小。
（2）解释：
3．压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率加快；
反之，反应速率减慢。
→→
图示如下：
[特别提醒] 压强对化学反应速率影响的实质是通过改变气体的浓度来实现的，若增大压强后，气体的浓度不发生变化，则反应速率不变。
1．浓度对化学反应速率的影响
在温度不变的情况下，0.01mol·
L－1KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液反应。
实验
原理
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋
2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
操作
[问题思考]
（1）上述实验的实验现象是什么？
由此实验现象得出的实验结论是什么？
提示：
两试管中KMnO4溶液褪色，但滴加0.2mol·
L－1草酸溶液的试管褪色所用的时间短。
由此实验得出的结论是H2C2O4的浓度越大，KMnO4溶液褪色的时间越短，反应速率越快；
反之，H2C2O4的浓度越小，反应速率越慢。
（2）用有效碰撞理论解释为什么增大反应物的浓度能影响化学反应速率？
增大反应物的浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快。
2．压强对化学反应速率的影响
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）。
该密闭容器有一个可移动的活塞（如右图）。
（1）向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？
压缩体积，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快。
（2）保持容器的容积不变，向其中充入氦气（He），反应速率如何变化？
充入氦气，尽管压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气（He），反应速率如何变化？
充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢。
（1）当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；
减小反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
（2）此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。
但固体反应物表面积越大，反应速率越大。
（1）压强对固体或液体（溶液）间的反应无影响。
（2）压强的改变实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变。
只有浓度改变了反应速率才改变，不能简单机械地使用结论。
（3）对于气体反应有以下几种情况：
①恒温时：
增大压强―→体积减小―→浓度增大―→反应速率增大。
②恒容时：
a.充入气体反应物―→反应物浓度增大―→总压增大―→反应速率增大；
b．充入“无关气体”（如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等）―→引起总压增大，但各反应物的浓度不变―→反应速率不变。
③恒压时：
充入“无关气体”（如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等）―→引起体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率减慢。
1．10mL1mol·
L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
A．加入一定量的CaCl2
B．加入5mL1.5mol·
L－1盐酸
C．加入15mL0.5mol·
D．加入5mLH2O
选B CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；
加入1.5mol·
L－1的盐酸可使1mol·
L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；
加入0.5mol·
L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；
加水相当于稀释，使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。
2．对于反应：
N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
①缩小体积使压强增大
②体积不变充入N2使压强增大
③体积不变充入He使气体压强增大
④使总压强不变，充入He
A．①② B．②③
C．③④D．①④
选A 压强改变，若浓度改变，则速率改变，压强虽变，若浓度不变，则速率不变。
①气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度增大，反应速率增大；
②容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，速率增大；
③容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；
④压强不变，充入He，反应容器体积增大，压强不变但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减慢。
1．温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；
反之反应速率减小。
[特别提醒] 正反应不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都要增大。
2．催化剂对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，使用合适的催化剂，反应速率增大。
催化剂
3．其他因素对化学反应速率的影响
如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
实验原理
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓
实验操作
实验温度
热水
冷水
放在热水中的试管中先出现黄色浑浊，放在冷水中的试管后出现黄色浑浊。
由此实验得出的结论是：
温度越高，出现黄色浑浊的时间越短，反应速率越快；
反之，温度越低，反应速率越慢。
（2）用有效碰撞理论解释为什么升高温度就可以影响化学反应速率？
升高温度，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。
2H2O22H2O＋O2↑
未加MnO2时，带余烬的木条不复燃；
加入MnO2后，锥形瓶内立即产生气泡，带余烬的木条复燃。
使用合适的催化剂能加快化学反应速率。
（2）用有效碰撞理论解释为什么使用合适的催化剂能影响化学反应速率？
使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子变成活化分子，从而增大了活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。
（1）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
升高温度时，化学反应速率增大；
降低温度时，化学反应速率减小
（2）对可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；
同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。
催化剂能成千成万倍地增大反应速率，但可逆反应的v（正）、v（逆）同时、同倍地增大，它能缩短可逆反应达到化学平衡的时间，但它不会改变化学反应的反应热和平衡状态。
1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·
L－1）
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
选D 多个外界条件不同时，要对比找出其他相同条件，然后比较。
影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体都为20mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。
2．2SO2＋O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
选A 降低体系温度能减慢反应速率；
使用催化剂能加快反应速率；
一定条件下达到反应限度时，因为是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3。
[三级训练·
节节过关]
1．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
选A 将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，A项正确；
用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，增大反应物的接触面积，可加快化学反应速率，B项错误；
合成氨工业中使用催化剂，可降低反应的活化能，加快化学反应速率，C项错误；
在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热，温度升高，可加快化学反应速率，D项错误。
2．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
A．20℃时5mL0.
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