精品教案推荐下载《森林及其保护》教案1人教版选修6Word格式文档下载.docx

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多媒体图片教学方法：

讲授法、案例分析法、探究教学法等课时安排：

1课时教学过程：

导入：

研究环境问题的四大步骤：

特点→原因→危害→防治措施森林:

覆盖大面积土地并以乔木为主体的植物群落。

森林资源:

指森林和林业生产地域上的土地和生物的总称，包括森林、林木植物、野生生物、微生物、土壤和气候等自然资源。

森林是陆地上最强大、最复杂、最能长久存在的生态系统，人类的远祖就是从森林中起源的。

最丰富的物种库：

全球物种的一半乃至2/3以上，可能存在于森林生态系统中。

而被誉为”生物科学家的天堂”和”地球之肺”的亚马孙热带雨林正在以惊人的速度消失。

科学家们认为亚马孙的热带雨林正在被”草原化”，预计，以目前的森林大火发生频率和砍伐速度，在未来50年至100年内，亚马孙热带雨林最多将有60%消失殆尽；

至少，也会有20%到30%的丛林转化为草原。

保护森林、植树造林是生态系统保护的核心一、滥伐森林的生态灾难1．原始林：

约占陆地面积的47．7％（8000年前）--根据林木生长所需的气候、土壤和海拔条件估算2000年：

约占全球陆地面积的30％2．不同时代对森林的破坏作用原始社会农业社会工业时代人类活动刀耕火种、游耕制度人口增多，无计划垦殖和大量使用薪柴大规模商业性机械采伐对森林的影响对原始森林有所破坏，但是因人口稀少，森林仍然有自然更新的机会面积逐渐减少面积锐减通过列表，使学生认识到：

森林被破坏是随着人类社会发展而加速的，尤其是工业社会以来3．森林分布：

（1）按森林疏密密林2／3疏林--由阔叶树和草地组成1／3指导学生读图4．1：

说出

（1）森林种类；

（2）每种森林具体分布地区；

（3）探究种类数量和分布地区之间的关系。

（可以从自然（气候、地形等）和人文（人口、人类生产方式等）两方面分析。

）

（2）受人为影响程度天然林不足40％“半天然”林人工林工业化国家中，除加拿大和俄罗斯外，大部分森林为人工林，或”半天然”林。

4．我国森林资源：

中国世界总量（亿公顷）15．838.66人均占有量（公顷）0．110．6森林覆盖率（％）16．5530--我国森林人均占有量和覆盖率均远低于世界平均水平思考世界森林数量在减少，这是工业化发展的必然结果吗?

你怎样看待这个问题呢?

点拨应当辩证地看待这一问题。

随着人类社会的发展，开发是必然的，开发的度却是需要认真研究的。

现在的情况是开发过度了！

5．森林的价值A．生态价值：

（1）调节气候，涵养水源

（2）过滤尘埃，吸收噪音（3）吸收二氧化碳，释放氧气，净化空气（4）保持水土，防风固沙（5）提供旅游休闲最佳场所B．经济价值：

（1）制作家具

（2）造纸工业的重要原料（3）森林中还有多种药材（4）重要的建筑材料等--森林的生态价值比经济价值更大，人们把森林比作”大自然的总调度室”。

6．森林的后果：

（让学生分组讨论，可结合课本图4.3、图4.4和案例进行探究）总结：

（1）生态失调

（2）环境恶化（3）导致洪水频发（4）水土流失加剧（5）土地沙化（6）河道淤塞（7）全球温室效应增强等问题。

思考亚马孙热带雨林遭破坏后，会带来哪些影响？

点拨植物物种的损失、动物的迁徙和被消灭、连片林地变成破碎小斑块后对大型哺乳动物的毁灭性影响过渡热带雨林中大量的物种资源对人类现今和未来有不可估量的价值和作用，如果人类不认识、了解它，使它从地球上消失，就会使人类抵御灾害的能力大大降低，最终会威胁到人类自身的生存。

二、保护森林：

1．世界：

1992年在里约热内卢通过了《关于森林问题的原则声明》，在国际范围内确立了保护森林的原则2．中国：

1984年《中华人民共和国森林法》（简称《森林法》）A．政府2002年森林法的实施条例--为森林保护提供了法律依据B．民间团体：

不仅积极植树造林，而且发起各种保护森林的行动。

思考青年学生能为保护森林做些什么呢?

（让学生分小组讨论）点拨不用一次性筷子；

平时生活当中节约纸张；

积极使用再生纸产品；

按规定积极参加义务植树活动等。

课堂讨论：

你认为我国政府和民间团体对保护森林所采取的措施和行动能收到预期效果吗?

板书设计第四章：

生态环境保护第一节森林及其保护一、滥伐森林的生态灾难1．原始林：

2000年：

2．不同时代对森林的破坏作用3．森林分类：

（1）按森林疏密

（2）受人为影响程度4．森林资源：

B．经济价值：

6．破坏森林的后果：

2．中国：

A．政府第四节分子间作用力与物质性质【基础检测】1．干冰熔点很低是由于（）A．CO2是极性分子B．C=O键的键能小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱2．下列叙述中正确的是（）A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越低C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子3．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是（）A．它是一种非极性分子B．分子中存在非极性共价键C．NCl3比PCl3难挥发D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性4．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长5．下列物质的沸点排列顺序不正确的是（）A．H2O&

gt;

H2Te&

H2Se&

H2S；

B．Cs&

Rb&

K&

Na&

LiC．I2&

Br2&

Cl2&

F2D．GeH4&

SiH4&

CH46．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（）A．氢键B.共价键C．离子键D.新型化学键7．下列化合物中存在氢键的是A．H2OB．H2SC．HBrD．CH48．在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是（）A．HFB.HClC．HBrD.HI9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。

B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。

C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。

D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。

DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化12．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度（）A．前者大B．后者大C．两者都是极性分子，都易溶于水D．两者都是有机物，都难溶于水13．下列说法中不正确的是（）A．氢键是一种类似与共价键的化学键。

B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。

C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。

D．氢键是一种分子间作用力。

【能力提高】14．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为”足球分子”。

最近科学家又确认存在着另一种”分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

下列对于N60的说法中不正确的是（）A．N60易溶于水B．N60是N2的一种同素异形体C．等物质的量分解吸收的热量N60&

N2D．N60是共价键结合的空心球状结构15．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

试判断下列叙述是否正确。

（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。

（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。

（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。

17．解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。

18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。

【综合探究】19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。

结构简式化学式相对分子质量沸点/℃

（1）H-OHH2O18100

（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011它们的沸点说明什么问题？

参考答案【基础检测】1.D2.C3.D4.C5.B6.A7.A8.B9.C10.B11.B12.A13.A14.A【能力提高】15.C16．

（1）正确

（2）错误（3）正确17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。

对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。

18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；

在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；

在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。

【综合探究】19.解析：

从分子间作用力及氢键理论加以分析：

（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;

（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。

从表中可以得出结论。

答案：

（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。

（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。

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