中考化学专题11 物质的分类及构成物质的微粒讲练解析版Word文件下载.docx

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金、金刚石、氢气和氧气等。

（1）分为：

金属单质；

非金属固体单质；

稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：

由两种或两种以上元素组成的纯净物。

过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：

含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：

除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：

由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

二氧化碳、过氧化氢等。

含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：

电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

盐酸、硫酸和碳酸等。

酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：

电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：

由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类

金属单质

混合物根据所含

单质元素种类非金属单质

根据所含稀有气体单质

物质物质种类根据所含有机物

纯净物元素种类根据氧化物

化合物有无C酸

无机物碱

盐

二、原子

（一）原子发现史

1、道尔顿：

原子不可再分，是最小的实心球体。

2、汤姆森：

英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。

并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：

α粒子轰击金箔实验

（1）现象：

①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；

②部分α粒子改变了原来前进的方向；

③甚至有极少数α粒子被反弹回来。

（2）现象分析：

①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。

③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。

（3）结论：

原子是由原子核和核外电子构成。

（二）原子结构

原子核（带正电）质子（带正电）

1、原子（不显电性）中子（不带电）

核外电子（带负电）

2、核电荷数：

原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

（三）原子或分子的基本性质

1、质量和体积都很小；

1、能用性质解释生活现象。

2、粒子之间都有间隔；

2、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质

3、粒子总在不断的运动；

由直接构成它的微粒保持。

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。

保持水的化学性质的粒子是水分子；

保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（四）相对原子质量

1、定义：

一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、公式：

相对原子质量=质子数+中子数

3、理解

（1）相对原子质量不是个质量是个比值；

（2）有单位，是“1”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

（五）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：

（1）第1层最多2个电子；

（2）第2层最多8个电子；

（3）最外层最多8个。

3、结构示意图含义：

圆圈（原子核）；

圆圈内数字（核内质子数）；

弧线（电子层）；

弧线上数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类

最外层电子数

化学性质

形成离子

金属原子

1-3（H、He除外）

易失去电子

阳离子

非金属原子

4-7

易得到电子

阴离子

稀有气体原子

8（He2个和离子除外）

性质稳定，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：

质子数等于电子数；

在阳离子中：

质子数大于电子数；

在阴离子中：

质子数小于电子数，

三、离子

带电的原子或原子团。

2、分类：

阳离子：

（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：

（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

3、书写：

在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。

4、原子、离子、分子的关系。

四、物质的构成

1、构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

①、金属单质，例如：

金、铁；

②、非金属固体单质，例如：

碳、红磷、硫磺、硅

③、稀有气体单质，例如：

氦气、氖气、氩气

题型一 

物质分类

【经典例题】【2019湖北武汉】下列物质中属于纯净物的是（）

A．液态氧B．洁净的空气C．汽水D．水泥砂浆

【答案】A

【解析】A、液态氧是氧气的液态，只有氧分子一种分子构成，属于纯净物，故A正确；

B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故B错；

C、汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故C错。

D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混合物，故D错；

故选：

A。

【点睛】在熟悉混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

【经典例题】【2019辽宁本溪】下列各斟中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）

A．B．C．D．

【答案】B

【解答】解：

A中含有一种分子，是纯净物；

B中含有三种分子，是混合物；

C中含有一种分子，是纯净物；

D中含有一种分子，是纯净物。

B。

【点睛】本题考查了物质的类别，完成此题，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行。

【经典例题】【2019黑龙江龙东】对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）

A．单质：

氢气、空气B．氧化物：

氧化铜、五氧化二磷

C．酸：

硝酸、硫酸铜D．碱：

火碱、纯碱

A、空气中含有多种物质，是混合物，故错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铜、五氧化二磷都属于氧化物；

故正确；

C、硫酸铜金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故错误；

D、碳酸钠是由金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故错误；

故选：

【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

【趁热打铁】

1、【2019湖南益阳】下列物质属于盐的是（　　）

A．CH3COOHB．CaCO3C．Ca（OH）2D．MnO2

【解析】A、CH3COOH是醋酸，属于酸，错误；

B、CaCO3是碳酸钙，属于盐类物质，正确；

C、Ca（OH）2是氢氧化钙，属于碱类物质，错误；

D、MnO2是二氧化锰，属于氧化物，错误；

2、【2019湖南邵阳】“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A、图A表示由分子构成的单质，故选项错误；

B、图B表示由原子构成的单质，故选项错误；

C、图C由两种物质组成的混合物，故选项错误；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；

图D可能表示氧化物；

故选项正确；

D。

3、【2018山东省济宁市】下列物质的分类，不正确的一组是（　　）

A．H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物

B．H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸

C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱

D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐

【解析】A、H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；

B、H2S、H2SO3、H2SO4都是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，都属于酸，故正确；

C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故正确；

D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故正确。

故选A。

题型二 

分子

【经典例题】【2019辽宁辽阳】下列事实与解释不相符的是（　　）

A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动

B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大

C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素

D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同

【答案】C

【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。

B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。

C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。

D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

C。

【点睛】本题不难，熟记分子的基本性质（简记为：

“两小运间，同同不不”）并用分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。

1、【2019湖南益阳】建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）

A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动

B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变

C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同

D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔

【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分