高一化学化学键Word文档下载推荐.docx

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特别提醒：

离子键的概念中的“相互作用”不能理解为吸引力，因为阴阳离子之间的相互作用既有吸引力（两离子之间的吸引力、原子核和电子的吸引力），又有排斥力（两离子的电子与电子之间、原子核和原子核之间的排斥力）。

2．离子键的本质

（1）成键的主要原因：

电子得失；

（2）成键的粒子：

；

（3）成键的本质：

（4）成键元素：

活泼的金属元素与活泼的非金属元素。

3．成键条件：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。

即元素周表中ⅠA、IIA族元素和ⅥA、VIIA之间易形成离子键。

（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能形成离子键。

（3）强碱与大多数盐都存在离子键。

4成键过程

5.离子化合物

定义：

由离子键构成的化合物叫离子化合物。

实例：

强碱可以、大部分金属氧化物、大部分盐

如：

NaOH、KOH、

MgO、Na2O2、

KCl、ZnSO4、Na2CO3、Mg（NO3）2、（NH4）2SO4等

【温馨提示】

①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。

例如：

NaOH。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。

AlCl3。

③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。

NH4Cl、（NH4）2SO4。

6．电子式：

在元素符号的周围用“•”或“×

”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

（1）原子的电子式：

常把其最外层电子数用小黑点“．”或小叉“×

”来表示。

应注意一个小黑点（或×

）代表一个电子，小黑点（或×

）的个数即原子的最外层电子数。

试写出H、Na、Mg、Cl、O等原子的电子式、、、、。

书写注意事项：

①电子式中的电子一般要成对书写，尽量保持对称。

但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写。

②同主族原子的电子式基本相同。

（2）离子的电子式：

简单阳离子的电子式即离子符号本身，如：

Na+、Mg2+、Al3+。

简单阴离子的电子式一般可用表示。

如Cl―和S2―的电子式为和。

（3）离子化合物的电子式：

阳离子的电子式和阴离子的电子式组合成离子化合物的电子式。

书写时，相同的离子不能写在一起，一般对称排列。

试写出NaCl、Na2O、CaCl2的电子式、、。

（4）用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示离子键的形成过程

反应物用原子电子式;

中间用箭头;

生成物用化合物的电子式

【典例分析】

【例1】下列用电子式表示的NaCl的形成过程正确的是（）

A．B．

C．D．

【例2】下列物质不属于离子化合物的是（）

A．NaOHB．CaCO3C．H2SO4D．MgCl2

二.共价键

▪1.定义：

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键

▪2.共价键的形成原因、成键粒子、成键本质与成键条件

成键本质

成键微粒

成键条件

实例

共用电子对对两原子的电性作用

原子

①非金属-非金属

②不活泼的金属-非金属

Cl2

HCl

3.共价键的分类

①非极性键：

同种元素的原子形成的共价键，

共用电子对不偏向任何一方。

如：

H-HCl-Cl

②极性键：

不同种元素的原子形成的共价键，

共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。

H-Cl

非极性键与极性键的比较

非极性键

极性键

定义

同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力

相同

不同

共用电子对

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性

电中性

显电性

判断依据

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

H—H

H—Cl

离子化合物与共价化合物有什么区别？

化学键

成键微粒

原子或离子之间共同点

离子

化合物

NaCl

离子键

Na+、Cl-

相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。

NaOH

离子键共价键

Na+、OH-形成离子键OH-内部形成共价键

共价化合物

HCl

共价键

原子

①离子化合物中一定存在离子键，如NaCl；

也可能存在共价键，如NH4Cl。

②共价化合物中只含共价键、不含离子键。

5、共价键的存在

共价键既能存在于多原子单质和化合物的分子中，也存在于多原子离子化合物的分子中。

例如：

（1）单质：

Cl2（由非极性共价键形成）

（2）共价化合物：

H2O2（由极性键和非极性键形成）

（3）离子化合物中：

Na2O2（由离子键和非极性键形成），NaOH（由离子键和极性键形成），NH4Cl（由离子键和极性键形成）

离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键。

6、电子式：

共价键可用电子式表示，如：

（1）非金属单质：

如H2的电子式为；

Cl2的电子式为；

N2的电子式为。

如HBr的电子式为；

H2O的电子式为；

NH3的电子式为。

（3）某些离子化合物中也含有离子键，如NaOH的电子式为；

Na2O2的电子式为。

与离子化合物相似，共价化合物也可用电子式表示其形成过程。

7、结构式

在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子也可用结构式表示，如Cl2、N2、CH4、CO2的结构式为、、、。

8．化学反应的本质：

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

三、分子间作用力——范德华力

物质的分子之间存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。

这种作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

2．实质：

分子间作用力实质上是一种电性的吸引力。

3．影响因素：

分子间作用力随着分子极性、相对分子质量的增大而增大。

分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。

一般来说，对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如卤素单质、稀有气体等物质的熔、沸点的变化等符合这一规律。

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？

定义：

由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。

▪

（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴.

▪

（2）形成条件：

氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。

如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。

▪（3）氢键明显的影响某些物质的物理性质，如水结冰时体积膨胀、密度减少是氢键的缘故。

氨极易溶于水、极易液化也是因其有氢键所造成的。

【例3】下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

【例4】下列叙述正确的是（）

A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物

C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键

【例5】下列化合物分子内只有共价键的是（）

A.BaCl2B.NaOHC.（NH4）2SO4D.H2SO4

【例6】下列物质中：

O2CO2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4

只含共价键的是；

只含离子键的是；

既含共价键又含离子键的是。

小结

化学键与分子间作用力比较

化学键

分子间作用力

概念

使离子或原子相结合的作用力

把分子凝聚在一起的作用力

能量

键能一般为120～800kJ·

mol－1

约几个至数十个kJ·

性质影响

主要影响分子的化学性质

主要影响物质的物理性质

分子间作用力、氢键与化学键的比较

存在范围

作用力大小

意义

原子间

作用力大

影响化学性质和物理性质

范德华力

分子之间

作用力小

影响物理性质

（熔沸点等）

氢键

作用力远小于化学键

略大于范德华力

▪离子键与共价键比较

键型

离子键

共价键

阴阳离子结合成化合物的静电作用

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

成键方式

通过得失电子达到稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子

阴、阳离子

形成条件

活泼金属元素与活泼非金属元素化合

同种或不同种非金属元素化合

1.含有离子键的化合物一定是离子化合物。

2.含有共价键的可能是非金属单质、可能是共价化合物、也可能

离子化合物与共价化合物比较

离子化合物

共价化合物

由离子键形成的化合物

以共用电子对形成的化合物

粒子间的作用

阴离子与阳离子间存在离子键

原子之间存在共价键

熔沸点

较高

一般较低，个别很高（如SiO2）

导电性

熔融态或水溶液导电

熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）

熔化时破坏的作用力

一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）

一般不破坏共价键

强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中

酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中

1.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键。

2.共价化合物中只含共价键。

课后作业

1．下列叙述中错误的是（）

A．活泼金属和活泼非金属一般形成离子键

B．活泼金属和活泼非金属形成离子化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中一定只含有离子键

2．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（）

A．10与19B．6与16

C．11与17D．14与8

3．（双选）下列电子书写正确的是（）

A．NaCl：

B．CaO：

C．Cl―：

D．S原子：

4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

A.金刚石和干冰的汽化B.液溴和液汞的气化

C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化

5．下列说法正确的是（）

A．离子键就是阴阳离子间的静电吸引

B．所有金属元素与所有非金属元素都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物中，两个氯离子间也存在离子键

6．阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的化合物是（）

A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaCl

7．下列离子化合物中，阴、阳离子的核外电子排布相同的是（）

A．NaClB．Mg（OH）2C．MgSD．CaCl2

8．下列叙述中正确的是（）