化学反应的热效应Word文件下载.docx
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B.CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
ΔH=-192.9kJ·
C.C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)
ΔH=-2658.0kJ·
mol-1(燃烧热)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3kJ·
mol-1(中和热)
解析 热化学方程式要注明各物质在反应时的状态,A项错误;
燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,且得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态应为液态,C项错误;
中和反应是放热反应,ΔH应小于0,D项错误。
答案 B
3.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·
L-1NaOH溶液分别与0.5mol·
L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:
天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
解析 测定溶液温度时,温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触,B项错误;
因为醋酸是弱酸,电离时会吸收热量,故测得的温度低一些,C项错误;
测定中和反应反应热时不用滴定管,D项错误。
4.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键),下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
解析 过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程,为吸热过程,而过程Ⅲ为新化学键形成的过程,是放热过程,故A、B、C三项均正确;
该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化,D项错误。
答案 D
5.(2018·
长沙长郡中学月考)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH4
CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>
0,ΔH3<
0B.ΔH2<0,ΔH4>
C.ΔH2=ΔH1-ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH1
解析 所有的燃烧反应都属于放热反应,因此ΔH1<
0,故A项错误;
碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应,ΔH2>
0,铜与氧气的反应属于放热,ΔH4<
0,故B项错误;
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1,②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2,③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,由盖斯定律可知①=②+③,因此ΔH1=ΔH2+ΔH3,则ΔH2=ΔH1-ΔH3,故C项正确;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s),ΔH4,2CO(g)+2CuO(s)===2CO2(g)+2Cu(s) 2ΔH5,2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3=ΔH4+2ΔH5,D项错误。
答案 C
6.(2018·
湖南六校联考)已知:
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A.2ΔH1>
ΔH3
B.ΔH3=ΔH4+ΔH5
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.ΔH2<
0,ΔH4<
解析 2mol碳完全燃烧放出的热量比2molCO完全燃烧放出的热量多,放出的热量越多,ΔH越小,所以2ΔH1<
ΔH3,A项错误;
将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由(④+2×
⑤)×
得到③,故ΔH3=,B项错误;
根据盖斯定律,由②+③得到①,故ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;
根据上述分析知,ΔH2=ΔH1-ΔH3,又因为ΔH1<
,ΔH2=ΔH1-ΔH3<
-ΔH3,ΔH3<
0,所以ΔH2>
0,D项错误。
7.(2018·
滨州期末)以下关于右图说法正确的是( )
A.表明催化剂可以改变化学反应的热效应
B.表明化学反应遵循能量守恒定律
C.表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关
D.表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
解析 由图可知,加入催化剂能降低反应的活化能,但反应热不变,A项错误;
化学反应一定遵循质量守恒定律,反应物总能量大于生成物总能量,正反应放热,遵循能量守恒,B项正确;
物质的聚集状态不同,能量不同,该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系,C项错误;
由图象可知,反应物总能量大于生成物总能量,正反应为放热反应,D项错误。
8.(2018·
豫北豫南联考)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成,1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,其能量与反应进程曲线如图所示。
(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)===HOOBr(g)
(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)===2HOBr(g)
(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)===H2O(g)+Br2(g)
下列说法正确的是( )
A.三步反应均为放热反应
B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢
C.HOOBr比HBr和O2稳定
D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.67kJ·
mol-1
解析 放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量,根据图象,第一步反应为吸热反应,故A项错误;
步骤(Ⅰ)为吸热反应,导致体系温度降低,反应速率减慢,其余反应为放热反应,反应温度升高,反应速率加快,故B项正确;
HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,故C项错误;
根据题意,1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,则热化学方程式4HBr(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-50.68kJ·
mol-1,故D项错误。
9.已知:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242kJ/mol,断开1molO=O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ,则断开1molH—H键所吸收的能量为( )
A.920kJB.557kJ
C.436kJD.188kJ
解析 根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于ΔH,设H—H键能为x,则有x+×
496-2×
463=-242,解得x=436,答案选C项。
【误区警示】
不可忽视化学键的物质的量,根据键能计算反应热时,要注意弄清各种化学键的物质的量,既要考虑热化学方程式中物质的化学计量数,又要考虑物质中各种化学键的个数,再进行计算。
10.(2018·
衡水中学四调)“氢能”是未来最理想的新能源。
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为________(填选项字母)。
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-142.9kJ·
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8kJ·
C.2H2O+O2===2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·
D.H2(g)+O2(g)===H2O(g)
(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+________________+________
④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:
HgBr2+________________+________。
请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:
__________________________________________________。
(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。
下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。
请写出化学方程式:
反应①_______________________________________________。
反应②_______________________________________________。
该法制取氢气的最大优点是_____________________________。
解析
(1)表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1,其反应热是(-142.9×
2)kJ·
mol-1,则其热化学方程式正确的是B。
(2)根据“原子经济”的思想,可知最终反应为2H2O===2H2↑+O2↑,根据盖斯定律(将①+②+③)×
2+④,可知反应③为HgBr2+CaOHgO+CaBr2;
从“绿色化学”的思想评估就是从能耗和环保等方面评价,制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染。
(3)据图知反应①、②分别为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O,该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用,无污染。
答案
(1)B
(2)CaO HgO CaBr2 循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染
(3)①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O SO2和I2可循环使用,无污染
11.
(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。
反应①为主反应,反应②和③为副反应。
①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)
ΔH1=-47.3kJ·
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)
ΔH2=+210.5kJ·
③CO(g)C(s)+CO2(g)
ΔH3=-86.2kJ·
反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)已知:
25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)
ΔH=-520kJ·
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH