高三第一次模拟考试理综化学含答案IdocWord文档下载推荐.docx
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2.第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ba137—、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是
A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
8.下列表述正确并且有因果关系的是
9.下列关于有机物的叙述正确的是
A.煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
B.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
10.下列说法正确的是
A.第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
c,VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：
a+4
11.下列叙述正确的是
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-
C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应康理相同
D.C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物
12.下列叙述正确的是
A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
B.250C时NaOH溶液中水的Kw大于1000C时NaCl溶液中水的Kw
C.中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：
硫酸>
醋酸
D.25°
C时，1OmL0.02mol•L-1HCl溶液与1OmL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液混合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=12
13.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：
，其沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.可以通过升温实现由c点变到a点
B.d点可能有沉淀生成
C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D.该温度下，Ksp=4x10-18mol•L-2
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
1.第II卷共18个题，其中21—30题为必做部分，31题未命题，32—38题为选做部分，考生必须从中选择1个化学，1个物理和1个生物题作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。
2.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
【必做部分】
28.（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。
已知Na2FeO4在强碱性溶液中会沉淀析出。
其生产工艺流程如下：
（1）写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式____________。
（2）向溶液II中加入Fe（NO3）3溶液发生反应，该反应的氧化剂是______每制得49.8gNa2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol
（3）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图1所示。
①电解过程中阳极的电极反应式为____________。
②图I装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图II所示。
工作过程中该电源的正极反应式为__________________,Na+由______极区（填写“a”或“b”，下同）移向极区
29.（16分）丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中。
（1）已知：
2C3H8（g）+702（g）=6C0（g）+8H2O
（1）
ΔH=-2741.8kj•mol－1
2C0（g）+02（g）=2C02（g）ΔH=-566kj•mol-1
则反应C3H8（g）+502（g）=3C02（g）+4H20
（1）的△H=______kj.mol-1
（2）某课外活动小组为了探究在相同温度下,反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C3H8不完全燃烧的产物CO和H20（g），通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：
C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）ΔH=-41kJ•mol－1
相关数据如下：
请回答下列问题：
①0〜ta时刻，容器A中CO的平均反应速率为______mol•L-1.min-1，化学平衡常数Ka=______;
若容器B中反应的平衡常数为Kb,则该温度Ka______Kb（填“大于”“小于”或“等于”）。
②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右图所示：
通过研究图像发现，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，它们改变的条件分别是t2______,t8______
③测得在容器A中反应进行到tmin时，混合气体中CO2的物质的量为O.3mol,若用150mL3mol•L-1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________
（3）CO2溶于水生成H2CO3,已知：
常温下，H2CO3和HClO的电离常数如下：
H2CO3==H++HCO3-Ka1=4.2xl0-7mol•L-1
HCO3==H++CO32-Ka2=5.6x1O-11mol•L-1
HClO==H++ClO-Ka=4.7x1O-8mol•L-1
请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:
1时发生反应的离子方程式_________。
30.（14分）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。
某化学兴趣小组为了测定某无水Na1SO3被氧化的程度，进行如下实验：
（1）甲同学设计如下实验流程：
①甲同学选择的试剂a可以是________（填序号）。
A.盐酸酸化后的氯化钡B.硝酸酸化后的氯化钡C.氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是__________________
③操作II名称是________________________
④Na2SO3的质量分数的表达式为__________________
（2）乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关
实验：
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是__________________c
②装置B中发生反应的离子方程式为__________________
③装置C的作用是__________________
④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为______________________________
【选做部分】
共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。
31.（未命题）
【化学——化学与技术】
32.（8分）
【化学一一物质结构与性质】
金属铜及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。
如：
在铜的催化作用下，F2能与过量的NH3发生反应：
。
（1）Cu原子的核外电子排布式为__________________
（2）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为________，该分子的空间构型为___________
（3）在Fe3+溶液中加入适量KSCN溶液，立即变为红色，再加入足量NH4F后，红色立即褪去。
原因是：
Fe（SCN）2+（红色）+6F-＝＝FeF63-（无色）+SCN－。
NH4F，Fe（SCN）2+、FeF63－中都存在的化学键类型是______。
（4）金属铜晶体的晶胞结构如右图所示（面心立方晶胞）：
该晶胞中所含的铜原子数为______个。
33.（8分）
【化学一有机化学基础】
已知有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比例为6:
1:
2:
1,且可发生下列转化，其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物。
请回下列问题：
（1）A的结构简式为__________________
（2）B→C的反应类型为______;
E中含有官能团的名称是______。
（3）C→D反应的化学方程式为____________
（4）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为______。
①能发生银镜反应；
②能与金属钠反应生成氢气；
③不能发生消去反应。
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