高三第一次模拟考试理综化学含答案IdocWord文档下载推荐.docx
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2.第1卷共20小题,1-13题每小题4分,14-20题每小题5分,共87分。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ba137—、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是
A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
8.下列表述正确并且有因果关系的是
9.下列关于有机物的叙述正确的是
A.煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
B.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
10.下列说法正确的是
A.第VIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
c,VIIA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为:
a+4
11.下列叙述正确的是
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.某无色溶液中通入Cl2,溶液变为淡黄色,再加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明原溶液中存在I-
C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应康理相同
D.C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物
12.下列叙述正确的是
A.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质
B.250C时NaOH溶液中水的Kw大于1000C时NaCl溶液中水的Kw
C.中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液,消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积:
硫酸>
醋酸
D.25°
C时,1OmL0.02mol•L-1HCl溶液与1OmL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液混合,充分反应后,若溶液体积为20mL,则溶液的pH=12
13.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡:
,其沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.可以通过升温实现由c点变到a点
B.d点可能有沉淀生成
C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D.该温度下,Ksp=4x10-18mol•L-2
第II卷(必做129分+选做24分,共153分)
1.第II卷共18个题,其中21—30题为必做部分,31题未命题,32—38题为选做部分,考生必须从中选择1个化学,1个物理和1个生物题作答。
不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学,1个物理题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。
2.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上,在试题卷上答题无效。
【必做部分】
28.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,是一种新型多功能水处理剂。
已知Na2FeO4在强碱性溶液中会沉淀析出。
其生产工艺流程如下:
(1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式____________。
(2)向溶液II中加入Fe(NO3)3溶液发生反应,该反应的氧化剂是______每制得49.8gNa2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol
(3)从环境保护的角度看,制备Na2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图1所示。
①电解过程中阳极的电极反应式为____________。
②图I装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电源工作原理如图II所示。
工作过程中该电源的正极反应式为__________________,Na+由______极区(填写“a”或“b”,下同)移向极区
29.(16分)丙烷是液化石油气的主要成分,在燃烧时能放出大量的热,作为能源广泛应用于生产和日常生活中。
(1)已知:
2C3H8(g)+702(g)=6C0(g)+8H2O
(1)
ΔH=-2741.8kj•mol-1
2C0(g)+02(g)=2C02(g)ΔH=-566kj•mol-1
则反应C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20
(1)的△H=______kj.mol-1
(2)某课外活动小组为了探究在相同温度下,反应过程中能量变化与化学平衡的关系,将C3H8不完全燃烧的产物CO和H20(g),通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中,在相同温度下均发生如下可逆反应:
C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)ΔH=-41kJ•mol-1
相关数据如下:
请回答下列问题:
①0〜ta时刻,容器A中CO的平均反应速率为______mol•L-1.min-1,化学平衡常数Ka=______;
若容器B中反应的平衡常数为Kb,则该温度Ka______Kb(填“大于”“小于”或“等于”)。
②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如右图所示:
通过研究图像发现,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,它们改变的条件分别是t2______,t8______
③测得在容器A中反应进行到tmin时,混合气体中CO2的物质的量为O.3mol,若用150mL3mol•L-1的NaOH溶液将其完全吸收,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________
(3)CO2溶于水生成H2CO3,已知:
常温下,H2CO3和HClO的电离常数如下:
H2CO3==H++HCO3-Ka1=4.2xl0-7mol•L-1
HCO3==H++CO32-Ka2=5.6x1O-11mol•L-1
HClO==H++ClO-Ka=4.7x1O-8mol•L-1
请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:
1时发生反应的离子方程式_________。
30.(14分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。
某化学兴趣小组为了测定某无水Na1SO3被氧化的程度,进行如下实验:
(1)甲同学设计如下实验流程:
①甲同学选择的试剂a可以是________(填序号)。
A.盐酸酸化后的氯化钡B.硝酸酸化后的氯化钡C.氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是__________________
③操作II名称是________________________
④Na2SO3的质量分数的表达式为__________________
(2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置,进行相关
实验:
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是__________________c
②装置B中发生反应的离子方程式为__________________
③装置C的作用是__________________
④若实验前后装置D的质量差为ng,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为______________________________
【选做部分】
共7个题,考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。
31.(未命题)
【化学——化学与技术】
32.(8分)
【化学一一物质结构与性质】
金属铜及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。
如:
在铜的催化作用下,F2能与过量的NH3发生反应:
。
(1)Cu原子的核外电子排布式为__________________
(2)NF3分子中N原子的杂化轨道类型为________,该分子的空间构型为___________
(3)在Fe3+溶液中加入适量KSCN溶液,立即变为红色,再加入足量NH4F后,红色立即褪去。
原因是:
Fe(SCN)2+(红色)+6F-==FeF63-(无色)+SCN-。
NH4F,Fe(SCN)2+、FeF63-中都存在的化学键类型是______。
(4)金属铜晶体的晶胞结构如右图所示(面心立方晶胞):
该晶胞中所含的铜原子数为______个。
33.(8分)
【化学一有机化学基础】
已知有机物A的分子式为C5H100,其核磁共振氢谱上有四个吸收峰,峰面积的比例为6:
1:
2:
1,且可发生下列转化,其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物。
请回下列问题:
(1)A的结构简式为__________________
(2)B→C的反应类型为______;
E中含有官能团的名称是______。
(3)C→D反应的化学方程式为____________
(4)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为______。
①能发生银镜反应;
②能与金属钠反应生成氢气;
③不能发生消去反应。