高二化学人教版选修4课后作业第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡Word格式.docx

高二化学人教版选修4课后作业第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡Word格式.docx

《高二化学人教版选修4课后作业第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学人教版选修4课后作业第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10－5mol·

L－1时，沉淀就达完全。

二、溶度积

1．表达式

对于下列沉淀溶解平衡：

MmAn（s）mMn＋（aq）＋nAm－（aq）

Ksp＝[c（Mn＋）]m·

[c（Am－）]n。

2．意义

Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3．规则

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>

Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；

Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

Qc<

Ksp，溶液未饱和。

知识点一　沉淀的溶解平衡

1．对“AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）”的理解正确的是（）

①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底

A．③④B．③C．①③D．②④

答案　B

解析　关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为

AgCl（s）AgCl（aq）===Ag＋（aq）＋Cl－（aq），故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。

2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

3．现向含AgBr的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c（Ag＋）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；

（2）加入更多的AgBr固体，则c（Ag＋）________；

（3）加入AgCl固体，则c（Br－）________，c（Ag＋）________；

（4）加入Na2S固体，则c（Br－）________，c（Ag＋）________。

答案　

（1）变大　

（2）不变　（3）变小　变大　（4）变大　变小

解析　本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。

（1）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c（Ag＋）增大；

（2）加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c（Ag＋）不变。

（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c（Ag＋）增大，溶解平衡向左移动，c（Br－）变小。

（4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c（Br－）增大，但c（Ag＋）减小。

知识点二　溶度积

4．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×

10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×

10－11。

下列说法正确的是（）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·

L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·

L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

解析　Mg（OH）2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c（Mg2＋）小，A错误；

因为NH＋OH－===NH3·

H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，c（Mg2＋）增大，B正确；

Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp为常数，C错误；

加入NaF溶液后，若Qc＝c（Mg2＋）·

[c（F－）]2>

Ksp（MgF2），则会产生MgF2沉淀，D错误。

5．在100mL0.01mol·

L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·

L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×

10－10）（）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

答案　A

解析　c（Ag＋）＝mol·

L－1＝9.9×

L－1，c（Cl－）＝mol·

10－3mol·

L－1，所以Qc＝c（Ag＋）·

c（Cl－）＝9.8×

10－7>

1.8×

10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。

6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H＋）·

c（OH－）＝KW，存在等式c（M＋）·

c（X－）＝Ksp。

一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）

①20mL0.01mol·

L－1KCl；

②30mL0.02mol·

L－1CaCl2溶液；

③40mL0.03mol·

L－1HCl溶液；

④10mL蒸馏水；

⑤50mL0.05mol·

L－1AgNO3溶液

A．①>

②>

③>

④>

⑤B．④>

①>

⑤

C．⑤>

③D．④>

⑤>

①

解析　AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），由于c（Ag＋）·

c（Cl－）＝Ksp，溶液中c（Cl－）或c（Ag＋）越

大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。

AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。

①c（Cl－）＝0.01mol·

L－1；

②c（Cl－）＝0.04mol·

③c（Cl－）＝0.03mol·

④c（Cl－）＝0mol·

⑤c（Ag＋）＝0.05mol·

L－1。

Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序：

④<

①<

③<

②<

⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序：

⑤。

练基础落实

1．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大（）

A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇

解析　在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3

在乙醇中是不溶的。

2．下列说法正确的是（）

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

答案　C

解析　溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。

3．下列属于微溶物质的是（）

A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S

解析　BaCl2易溶，AgCl、Ag2S属难溶物。

4．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；

没有绝对不溶的物质；

温度越高，一般物质的溶解度越大；

向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。

5.

已知Ag2SO4的Ksp为2.0×

10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝0.034mol·

L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·

L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是（）

解析　已知Ag2SO4的Ksp＝2.0×

10－5＝[c（Ag＋）]2·

c（SO），则饱和溶液中c（SO）＝＝mol·

L－1＝0.017mol·

L－1，当加入100mL0.020mol·

L－1Na2SO4溶液时，c（SO）＝＝0.0185mol·

L－1，c（Ag＋）＝0.017mol·

L－1（此时Qc<

Ksp），因此答案为B。

练方法技巧

6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×

10－10和2.0×

10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

解析　AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；

其余三项叙述均错误。

比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。

7．下列说法正确的是（）

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×

10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×

10－10

C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

解析　在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A项叙述错误；

只有在饱和AgCl溶液中c（Ag＋）·

c（Cl－）才等于1.8×

10－10，故B项叙述错误；

当Qc＝Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；

在饱和AgCl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，故D项叙述错误。

8．Mg（OH）2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。

室温下时，饱和Mg（OH）2溶液的pH＝11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg（OH）2的溶解度是多少？

（溶液密度为1.0g·

cm－3）

答案　0.0029g

解析　根据Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），c（OH－）＝10－3mol·

L－1，则1LMg（OH）2溶液中，溶解的n[Mg（