高考化学《红对勾》系列一轮复习化学与技术单元综合测试Word文件下载.docx

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D中有效成分为Ca（H2PO4）2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。

2．下列有关化工生产的叙述中正确的是（　　）

A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放

B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

[答案]A

[解析]侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收和析出NaHCO3；

电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属（如铁、锌等）溶解，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；

工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。

3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

[答案]D

[解析]合理使用化肥和农药，可以提高农作物的产量和质量，过量使用会造成污染和浪费，A错；

绿色化学核心是从源头上防止污染产生，或将化学过程中对环境影响降低到最低，B错；

开发新能源符合“低碳”经济，而化石燃料清洁利用并没有降低CO2的释放量，C错；

垃圾分类处理，是合理利用资源的有效措施，D正确。

4．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）

A．煤的气化和液化过程只发生物理变化

B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

[解析]煤的气化是碳和水蒸气反应生成水煤气等，煤的液化有直接液化和间接液化，均发生了化学反应，A错误；

天然气作为化工原料主要用来合成氨和生产甲醇，B正确；

石油分馏的目的是获得汽油、煤油、柴油等轻质油，不可能获得乙烯、丙烯和甲烷，C错误；

天然气的主要成分是CH4，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，D错误。

5．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。

火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．天然海水pH均为8的原因是海水中的CO、HCO水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

[解析]本题可直接选取错误答案，海水吸收了SO2，通入氧气后氧化成SO，故排放的海水中的SO浓度增大。

6．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

C．由于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

D．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

[解析]从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正逆反应速率减小，A错；

厂址的选择要综合考虑，B错；

对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；

要充分合理地利用能源，D对。

7．下列关于金属腐蚀说法正确的是（　　）

A．金属在潮湿的空气中腐蚀的本质：

M＋nH2O===M（OH）n＋H2↑

B．金属的电化学腐蚀实质：

M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

[解析]钢铁在潮湿的中性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项错误；

金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行，如铁和氯气的反应，C项错误；

发生电化学腐蚀，电子并非直接转移给氧化剂，B项错误。

8．下列说法中，不正确的是（　　）

A．海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等

B．电渗析法是指利用阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作用下，将水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的的方法

C．在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中的阴离子、阳离子都除去

D．反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造中的又一应用

[答案]C

[解析]在水处理工艺中，阳离子交换树脂只能除去某些阳离子，阴离子交换树脂只能除去某些阴离子。

在使用时一般将两种离子交换树脂配合使用，故C错误。

9．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（　　）

A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

[解析]填埋未经处理的垃圾必定会引起水体污染，同时一些塑料制品也不能短时间内降解，必定会引起新的污染。

10．能正确表示下列反应的化学方程式是（　　）

A．黄铁矿煅烧：

2FeS2＋5O22FeO＋4SO2

B．石英与石灰石共熔：

SiO2＋CaOCaSiO3

C．氨的催化氧化：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．氯气与石灰乳反应：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O

[解析]黄铁矿煅烧：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。

石英与石灰石共熔：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。

氯气与石灰乳反应：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

二、非选择题（本题包括9个小题，共80分）

11．（8分）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。

工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

（1）写出电解饱和食盐水的电极反应式和总反应式：

阳极________________________________________________，

阴极________________________________________________，

总反应_______________________________________________。

（2）离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是________________________________________________________

____________________________________________________。

阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是

___________________________________________________。

（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是（　　）

A．增大阴极碳钢网面积

B．提高饱和氯化钠溶液的温度

C．加大阴极与阳极间的距离

D．提高电解时的电源电压

（4）如果将某离子交换膜电解槽：

①电解时的电压增大到原来的2倍；

②电解时的电流增大到原来的2倍；

③电解时的温度从30℃提高到60℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是________，解释其原因：

__________________________________________________。

[答案]

（1）2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）见解析

（2）　（3）A、B、D

（4）②　当电解时的电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能会变化，电流不一定为原来的2倍；

当电解时的温度从30℃提高到60℃，电解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低为原来的一半；

当电解时的电流增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电荷量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍

[解析]

（2）阳极用金属钛的原因是因为Cl2不易腐蚀金属钛；

用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

（3）为了加快电解氯化钠的速度，可以采用增大阴极碳钢网面积、提高饱和氯化钠溶液温度、提高电解时直流电源电压的方法。

（4）解析见答案。

12．（6分）纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。

用大理石制取纯净碳酸钙的流程如下：

已知298K时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10－38，Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×

10－16，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11。

依据上述流程回答下列问题：

（1）步骤①采用低温加热的目的是________________________。

（2）步骤②中产生最难溶物质的离子方程式是______________________。

（3）步骤④中，通入NH3的目的是______________________________________________________。

（4）操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。

（5）上述流程中，可能产生对环境有影响的气体是______（填两种），必须处理后排放。

[答案]

（1）防止硝酸分解

（2）Fe3＋＋3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

（3）抑制碳酸铵水解，有利于碳酸钙生成

（4）过滤　洗涤

（5）NO、CO2（或其他合理答案）

[解析]

（1）步骤①为大理石与硝酸的反应，由于硝酸受热容易分解，因此采取低温加热。

（2）步骤①中所得溶液中阳离子为Fe3＋、Ca2＋、Mg2＋，根据提供的Ksp，Fe（OH）3最难溶。

（3）步骤④中（NH4）2CO3的作用是沉淀Ca2＋，由于（NH4）2CO3容易水解，通入NH3可以抑制其水解，有利于Ca2＋的沉淀。

（4）操作Ⅰ为过滤CaCO3沉淀，操作Ⅱ为洗涤CaCO3沉淀。

（5）上述流程中步骤①中加入硝酸，会产生CO2和NO，对环境有影响，必须处理后排放。

13．（6分）材料化学是近年科技研究的重点，以硅元素为主要成分的新型无机非金属材料不断产生，高温陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等材料深受社会各界的关注。

请根据你已有的知识，回答下列问题：

（1）水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是（　　）

A．水晶能溶于水生成H2SiO3

B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应

C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物

D．SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱

（2