山东临沂届高三理综试题化学Word文件下载.docx
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C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA
10.（2011海南模拟）2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。
若分子式与红色基B相同，且氨基（）与硝基（）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（）
A．2种B．4种
C．6种D．10种
11.（2011山东临沂模拟）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：
2A+B＝C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×
106和1．01×
107Pa，又测得反应共放热QkJ，下列说法正确的是（）
A．D为气体B．C为液体C．E为气体
D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）＝C（g）+3D（l）+4E（g）；
ΔH＝－kJ/mol
12.（2011宁夏银川模拟）现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（）
A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸
B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸
D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气
13．（2011广东模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？
）+2D（？
），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:
4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
26.（2011济南模拟）（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。
E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：
3型化合物；
B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；
A、D原子序数相差8；
若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y。
（1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式。
（2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为。
（4）生成白色沉淀Y的离子方程式为。
（5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键mol
27.（2011山东济宁模拟）（15分）下图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B在周期表的位置第_____周期_____族，G的电子式_________________。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________。
（3）反应②进行的条件是___________________，_____________________。
（4）反应③的化学方程式为________________________________________。
28.（2011浙江模拟）（14分）TMB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂。
已知TMB中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为240。
为测定TMB的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中4．80gTMB样品氧化成CO2、H2O和N2，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。
请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；
其他用品可自选）。
（1）将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。
选用的仪器
加入试剂
加入试剂的作用
C
H2O2溶液与MnO2
产生氧气
D
CuO
保证C全部转化为CO2
（2）实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为________________；
【选修-化学与生活】
35、（湖南高三模拟）（15分）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。
阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如右图所示：
实验步骤：
主要试剂和产品的物理常数：
名称
分子量
m.p.或b.p.
水
醇
醚
水杨酸
138
158（s）
微
易
醋酐
102.09
139.35（l）
溶
∞
乙酰水杨酸
180.17
135（s）
溶、热
根据上述信息回答下列问题：
（1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：
___________________
（2）步骤①加热的方法为________，此操作有何优点：
__________________
（3）第④步加入加入饱和NaHCO3的作用为
（4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是
（5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有NaOH参加了反应。
【化学-选修有机化学基础】
36.（改编题）（15分）有机物A的键线式结构。
（已知：
）
（1）有机物A能够发生的反应有：
（填写字母）
a．取代反应
b．加成反应
c．消去反应
d．还原反应
e．加聚反应
f．酯化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。
B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：
。
请你设计实验证明含有这种官能团：
；
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是：
；
（4）C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：
（5）D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：
（6）F是E的一种同分异构。
0．1molF与足量金属Na反应放出3．36LH2（标准状况下）；
0．1molE与足量NaHCO3反应放出2．24LCO2（标准状况下）；
F能与Ag（NH3）2OH溶液反应。
F的结构简式是：
精简版【答案】
7D8.A9.C10.D11.C12.B13.D
26.
（1）KCl（2分）
（2）Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2O（3分）
（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（3分）
（4）SiO32-+2H+=H2SiO3↓（3分）或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓）
（5）4（3分
27.⑴三ⅢA（2分，两空全对才给分）（3分）
⑵Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓（3分）
⑶光照（2分），过量Cl2（2分）
⑷Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（3分）
28.
（1）
B
浓H2SO4
干燥氧气
TMB
TMB氧化成CO2、H2O和N2
A
CaCl2
吸收水分
NaOH
吸收CO2
碱石灰
防止空气中的CO2和H2O进入装置中
（2）C16H20N2（2分）
35.（15分）
（1）长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏（3分）
（2）85~90℃水浴受热均匀且易控制温度（3分）
（3）与乙酰水杨酸的羧基反应（3分）
（4）水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解（3分）
（5）3（3分）
36.
（1）a、c、f（3分）
（2）醛基（2分）
取Ag（NH3）2OH溶液于试管中，再加入有机物B，水浴加热，试管壁上出现银镜，证明B中含有—CHO或者取新制的Cu（OH）2于试管中，再加入有机物B，加热，试管壁上出现砖红色，证明B中含有—CHO（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）或（2分）
【答案及详细解析】
7.【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。
煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。
【答案】D
8.【解析】此题实质上是0．05mol/L的CH3COOH溶液和0．05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得：
c（H＋）＋c（Na+）＝c（CH3COOH—）＋c（OH—）（１）
由物料守恒关系可得：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）＝c（Na+）×
2＝0．01mol/L（２）由
（2）式可知D不正确。
将
（1）×
2＋
（2）可得：
2c（H＋）＝c（CH3COO—）＋2c（OH—）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误。
【答案】：
A。
9.【解析】A中33.6L氯气不是标准状况；
B中己烷为液态；
D中1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为3NA
10.【解析】
属于醚的2种：
属于醇的2种：
属于酚的6种：
11.【解析】首先要弄清物质的聚集状态，
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