云南省西双版纳州学年高一学年学业达标测试化学试题解析版Word格式.docx

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B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

6.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·

L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（　　）

A．5处B．4处C．3处D．2处

7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

8.下列说法不正确的是（　　）

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．1mol氧气中含有1.204×

1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

D．由0.2g氢气和8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍

9.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol·

L－1。

则M的取值范围是（　　）

A．0＜M＜B．＜M＜

C．＜M＜D．＜M＜

10.实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（　　）

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－B．Fe2＋、Cu2＋、SO42－、

C．Na＋、K＋、、Cl－D．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、

11.现有四组分散系：

①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（　　）

A．①﹣（3）﹣分液B．②﹣

（2）﹣过滤

C．③﹣

（2）﹣萃取D．④﹣

（1）﹣蒸馏

12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．B．C．D．

13.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（　　）

A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

14.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。

使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

B．汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2

C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应

D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

15.浓度为0.1mol·

L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）

A．0.5mol·

L-1B．0.01mol·

L-1C．0.02mol·

L-1D．0.05mol·

L-1

16.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。

当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（　　）

A．质子B．原子核C．阳离子D．阴离子

17.下列关于加成反应叙述不正确的是（　　）

A．反应物一定含有碳碳双键B．反应物一定含有不饱和键

C．产物只有一种D．产物一定是化合物

18.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

下列有关酶的叙述错误的是（　　）

A．酶是具有催化功能的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

D．高温或紫外线的照射会降低酶的活性

19.密闭容器中发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol·

L－1、0.1mol·

L－1、0.2mol·

当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol·

L－1

B．SO3浓度为0.25mol·

C．SO3浓度为0.4mol·

D．SO3、SO2浓度均为0.15mol·

20.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（　　）

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价

21.下列反应中属于加成反应的是（　　）

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D．2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

22.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是（　　）。

A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H18

23.下列反应中可用来设计成原电池的是（　　）

A．CaO＋H2O===Ca（OH）2B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

24.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

25.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为HOOCCH2COHCOOHCH2COOH，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是（　　）

A．乙酸B．乙醇C．碳酸钠溶液D．溴水

26.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油

27.下列反应属于取代反应的是（　　）

28.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（　　）

A．物质X是氧气

B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能

C．C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D．C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

29.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质（）

A．只含碳元素B．只含氧元素

C．只含碳、氧两种元素D．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

30.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：

甲＜乙＜丙

B．最外层电子数：

丙＞丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

分卷II

二、填空题

31.铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要　　。

（2）流程图中固体B的成分为　　，流程图中试剂X为　　。

（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加　　溶液，溶液显红色。

（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为　　。

（5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出　　t金属铝。

32.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

①锂____________；

②钠__________；

③钾__________；

④铷__________。

（2）比较碱金属元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是____________________________________________

____________________________________________________________________________。

33.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液________________，此实验证明二氧化硫是________________气体。

（3）②中的品红溶液____________，证明二氧化硫有________性。

（4）③中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。

（5）④中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。

（6）⑤的作用是______________，反应的化学方程式为____________________________。

34.为验证氧化性：

Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子