届二轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题卷全国通用 7Word下载.docx

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4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

5.下列过程的方向能用焓判据判断的是（　　）

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．100℃时的水蒸气凝结成水

D．CaCO3===CaO＋CO2　ΔH>

6.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（　　）

A．生成物浓度一定增大

B．生成物的物质的量分数一定增大

C．反应物转化率一定提高

D．某生成物的产率可能提高

7.下列反应中产生气泡速率最快的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

8.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（　　）

9.在一定温度下的可逆反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是（　　）

A．p1>

p2B．p1<

p2C．m＋n>

p＋qD．m＋n＝p＋q

10.经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

11.下列方法对2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的反应速率没有影响的是（　　）

A．加入催化剂B．容积不变，充入N2

C．升高温度D．降低温度

12.在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中可使化学反应速率增大的措施是（　　）

①增大压强　②增加碳的量　③恒容通入CO2　④恒压充入N2　⑤恒容充入N2

A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤

13.下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

14.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　）

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

15.在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X（g）＋2Y（g）3Z（g）＋2W（g），X、Y的初始浓度分别为2.5mol·

L－1和2.0mol·

L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（　　）

A．c（Z）＝1.5mol·

L－1B．c（Z）＝2.4mol·

L－1

C．c（W）＝1.6mol·

L－1D．c（W）＝2.0mol·

16.在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行：

下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同

D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

17.在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A．容器内的总压强不随时间而变化

B．反应速率v（A2）＝v（B2）＝v（AB）

C．单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成

D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

18.下列说法正确的是（　　）

A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数

B．H2+Cl22HCl反应中化学能只转变为热能

C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易引燃爆炸

D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

19.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是（　　）

20.在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：

X（s）+3Y（g）Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，这期间的平均反应速率为（　　）

A．v（X）=0.5mol•L-1•s-1

B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1

C．v（Y）=0.05mol•L-1•s-1

D．v（Y）=0.075mol•L-1•s-1

二、填空题

21.在10℃和2×

105Pa的条件下，反应aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）。

下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

根据表中数据，回答下列问题：

（1）压强从2×

105Pa增加到5×

105Pa时，平衡移动方向是________，理由是

________________________________________________________________________。

（2）压强5×

105Pa增加到1×

106Pa时，平衡移动的方向是________，理由是

22.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率________（填“加快”、“降低”、“不变”，下同）。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率________。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），反应速率________。

三、实验题

23.用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2+。

某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

表中a、b的值分别为a=　　、b=　　

（2）该反应的离子方程式为　　。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是　　。

（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。

24.已知（橙色）＋H2O（黄色）＋2H＋，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。

实验1：

向试管中加入4mL0.1mol·

L－1K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·

L－1NaOH溶液，观察溶液颜色变化；

实验2：

将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·

L－1HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比

四、计算题

25.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。

试计算：

O2的转化率为多少。

26.在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度下，发生如下反应在：

2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·

L－1，则达平衡时CO的转化率？

27.已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两种反应：

①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）；

②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。

在某温度下达到平衡后c（O2）＝4.4mol·

L－1，c（N2O3）＝1.6mol·

L－1。

求反应中N2O5的分解率。

答案解析

1.【答案】B

【解析】要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。

题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。

而②中ρ＝始终不变化，⑥中没指明反应进行的方向，⑦m（g）始终不变化，⑧在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，⑨反应未达到平衡时，C、D气体的分子数之比也为1∶1。

2.【答案】C

【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。

在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。

白磷自燃、煤气燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应一般都是放热反应，能降低反应体系的能量，有利于反应的自发进行，C正确。

3.【答案】C

【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<

0时，反应能自发进行。

ΔH<

0，利于反应的自发进行，而ΔH>

0，不利于反应的自发进行，C符合题意。

4.【答案】D

【解析】一般来说，影响溶液中反应速率程度大小规律是催化剂>

温度>

浓度。

温度越高，反应速率越快，因35℃＞25℃，则C和D中的反应速率大于A和B；

反应物的浓度越大，反应速率越大，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊。

5.【答案】C

【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量，ΔH＜0的反应有自发进行的倾向。

湿衣服晾晒变干是衣服中的水吸收能量变为水蒸气的过程，硝酸铵溶于水为吸热的过程，CaCO3分解为吸热反应，均不能用焓判据判断；

水蒸气凝结为水放出热量，可用焓判据判断。

6.【答案】D

【解析】移走生成物，平衡正移，生成物浓度减小，生成物的物质的量分数也可能减小，AB错误；

如2SO2（g）＋