届湖南省雅礼中学高三第二次月考化学试题及Word文档格式.docx

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D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B．0.1mol·

L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24L

D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：

3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

4.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）

①溶有足量氨气的无色溶液中：

K+，NH，Na+，HSO，PO，MnO

②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

K+，Na+，AlO，NO，S，SO

③水电离的H+浓度c（H+）=10-13mol·

L-1的溶液中：

Cl，CO，S2O，Fe3+，K+，Na+

④加入Al能放出H2的溶液中：

Na+，NH，K+，SO，Cl，Br

⑤使石蕊变红的溶液中：

Fe3+，Na+，K+，NO，SO，Cl

⑥室温下下pH=1的溶液中：

Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO，I，Cl，S

⑦含有大量Fe3+的溶液：

K+，NH，Na+，SCN，I，Br

⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中：

Na+，K+，SO，SiO，NO

A．①③④⑥　B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②⑤⑦⑧

5．一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物组成不可能是（）

A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOHD．Na2CO3

6．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（）

①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液

A．全部B．除①④外C．除①②③④外D．除②③④外

7．下列说法不正确的是（）

①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成　[来源:

Z。

xx。

k.Com]

②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④

8．下列物质与其用途完全符合的有（）条

①CaCO3—制玻璃；

②SiO2—制光导纤维；

③AgBr—照相底片感光剂；

④NaCl—制纯碱；

⑤Al2O3—焊接钢轨；

⑥NaClO—消毒剂；

⑦Fe2O3—红色油漆；

⑧MgO—耐火材料

A．5B．6C．7D．8[来源:

学|科|网Z|X|X|K]

9．InorganicSyntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是（）

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是

NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）

A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

B．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+

C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

D．该物质属于两性氢氧化物

11．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

（）

A．1∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1

12．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（）

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

13．下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

14．将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；

继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）

A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·

L-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

15．向含1molHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

16．足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

第卷非选择题（共52分）

17．（6分）有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：

①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；

②再通过碱石灰时，体积又明显减小；

③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：

（1）混合气体中一定存在，

（2）一定不存在，

（3）可能存在。

参考答案：

17．（6分）

（1）NH3CO2NO

（2）NO2Cl2HClO2（3）H2（每空2分）[来源:

学,科,网Z,X,X,K]

18．（10分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。

石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。

石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。

固体A在高温下分解生成D和气体C。

B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。

将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为　。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式。

（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：

1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，含氮产物为　（填化学式）。

要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是　（填序号）。

a、磷酸b、二氧化碳c、稀硫酸d、二氧化硫e、次氯酸

（4）工业废水中的NO2—可用铝粉除去。

已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。

写出上述反应的离子方程式：

　　。

18．（共10分，每空2分）

（1）CaCN2

（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）NO；

bde

（4）2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑

19．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。

19．（14分）

（1）Na2SO3H2O（2分）

（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O（2分）

（3）H2SO4（2分）阳（2分）

（4）1∶4（2分）ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2（2分）

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）

20．（10分）