热力学与统计物理总复习提纲Word格式文档下载.docx
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实质：
能量守恒和转换原理在热力学中的具体体现
3、热容量：
等容热容量、等压热容量（3种表示，分别用热量、熵、内能焓）
等容热容量：
（热量表示）
（熵）
（内能焓表示）
等压热容量：
（熵）
4、理想气体的内能只是温度的函数（掌握自由膨胀实验特点：
迅速，来不及与外界交换热量；
向真空膨胀，外压为0的膨胀，所以系统不对外做功）
理想气体内能函数的积分表达式为：
理想气体的焓为：
理想气体的焓的积分表达式为：
理想气体的等压热容量与等容热容量之差：
等压热容量与等容热容量之比：
5、理想气体的绝热过程，过程方程
理想气体准静态绝热过程的微分方程：
理想气体的温度在过程中变化不大，可以把
看做常数。
则
P
在P-V图上对比理想气体的绝热曲线和等温曲线
如图所示，实线表示绝热线，虚线表示等温线。
由于
，故与等温线相比，绝热线的斜率更陡些
V
6、理想气体的卡诺循环：
两个等温过程和两个绝热过程组成。
（1）理想气体在等温过程中的W和Q
设一摩尔理想气体,在等温过程中体积由VA变到VB
则
又
在等温过程中T为常量，
所以
理想气体等温过程内能变化为零
由
时，
吸热，系统在等温膨胀时，从外界吸热转换成对外所作的功。
放热，系统在等温压缩的过程中，外界对系统作功，转化成热量传给热源。
（2）理想气体在绝热过程中的W和Q
在准静态绝热过程中，理想气体的压强和体积满足以下关系
（恒量）
当系统由A状态变化到B状态时，外界所作的功为
，所以上式可化为
即为A，B两态之间的内能之差。
因为在绝热过程中，系统与外界之间没有能量交换，所以外界对物体所作的功转化为系统内能的增量。
（3）一摩尔理想气体的卡诺循环的四个过程
（一）等温膨胀过程
气体与温度为T1的高温热源保持接触由Ⅰ（T1,P1,V1）态变化到Ⅱ（T1,P2
V2）态如图1.13
此时系统内能的增量
由热力学第一定律可知
而
，所以
所以在此过程中系统从外界吸收的热量为
（二）绝热膨胀过程
在此过程中，系统由Ⅱ（T1,P2,V2）态变到Ⅲ（T2,P3,V3）
在此过程中，系统从外界吸取热为零
系统的内能减少，外界对系统作负功，系统降低自身的能量对外作功。
（三）等温压缩过程
在此过程中系统内态Ⅲ（T2,P3,V3）变化到（T2,P4,V4）
在此过程中系统内能不变
根据热力学第一律有
由于
，所以外界对系统作正功。
，系统放热。
系统把外界对它所作的功转换成热量放出，内能不变。
（四）绝热压缩过程
在此过程中，系统由Ⅳ（T2,P4,V4）态变化到Ⅰ（T1,P1,V1）态。
在此过程中系统吸收的热量为零
外界对系统作正功，系统的内能增加到原来的值，完成一个循环过程。
7、热力学第二定律文字表述、数学表述、实质，熵增加原理
克氏表述：
不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化
开氏表述：
不可能从单一热源吸热使之完全变成有用的功而不引起其它变化或第二类永动机不可能实现
“=”表示可逆过程，“>
”表示不可逆过程
本质：
指出一切与热现象有关的实际过程都有其自发进行的方向
熵增加原理：
热力学系统从一个平衡态到另一平衡态的过程中，其熵永不减少：
若过程可逆，则熵不变；
若不可逆，则熵增加。
即
8、卡诺定理及其推论
卡诺定理：
所有工作于两个一定温度之间的热机，以可逆机的效率最高
推论：
所有工作于两个一定温度之间的可逆热机，其效率相等
9、克劳修斯等式和不等式
10、熵和热力学基本方程
熵：
热力学基本方程：
或
第二章均匀物质的热力学性质
S
*麦氏关系记忆图（函数定义，函数的全微分表达式，函数与变量的偏微分关系、变量与变量的偏微分关系式即麦氏关系）
函数定义：
（焓），
（自由能），
（吉布斯）
函数的全微分表达式：
（热力学基本方程）
（自由能），
麦氏关系记忆图
T
H
G
F
U
函数与变量的偏微分关系：
，
麦氏关系：
*解题思路：
物理的全微分表达式和数学全微分表达式对比
获得低温的常用方法
*气体的节流过程：
在节流过程前后，气体的焓值相等。
定义
表示在焓不变的条件下气体温度随压强的变化率，称为焦汤系数。
对于理想气体，理想气体在节流过程前后温度不变。
*绝热膨胀过程：
从能量转化角度看，气体在绝热膨胀过程中减少其内能对外做功，膨胀后气体分子间的平均距离增大，吸力的影响减弱而使分子间的互作用能量有所增加。
内能既减少，相互作用能量又增加，分子的平均动能必减少，因而气体的温度下降。
气体节流过程的制冷原理：
气体节流过程是在绝热条件下，气体由稳定的高压一侧经过多孔塞流向稳定低压一侧的过程，也是等焓过程，但节流前后气体的温度可能升高，可能降低，也可能不变，由气体性质和节流前状态决定。
气体绝热膨胀过程的制冷原理：
气体绝热膨胀过程是等熵过程，不管什么样的气体，不管其状态如何，经过绝热膨胀后，其温度都会降低。
第三章单元系的相变
1、热动平衡判据（虚变动、实变动两种方法判断）
（1）熵判据
熵增加原理
，表示当孤立系统达到平衡态时，它的熵增加到极大值，也就是说，如果一个孤立系统达到了熵极大的状态，系统就达到了平衡态。
于是，我们就能利用熵函数的这一性质来判定孤立系统是否处于平衡态，这称为熵判据。
孤立系统是完全隔绝的，与其他物体既没有热量的交换，也没有功的交换。
如果只有体积变化功，孤立系条件相当与体积不变和内能不变。
因此熵判据可以表述如下：
一个系统在体积和内能不变的情形下，对于各种可能的虚变动，平衡态的熵最大。
在数学上这相当于在保持体积和内能不变的条件下通过对熵函数求微分而求熵的极大值。
如果将熵函数作泰勒展开，准确到二级有
，因此孤立系统处在稳定平衡态的必要和充分条件为
既围绕某一状态发生的各种可能的虚变动引起的熵变
，该状态的熵就具有极大值，是稳定的平衡状态。
如果熵函数有几个可能的极大值，则其中最大的极大相应于稳定平衡，其它较小的极大相应于亚稳平衡。
亚稳平衡是这样一种平衡，对于无穷小的变动是稳定是，对于有限大的变动是不稳定的。
如果对于某些变动，熵函数的数值不变，
，这相当于中性平衡了。
熵判据是基本的平衡判据，它虽然只适用于孤立系统，但是要把参与变化的全部物体都包括在系统之内，原则上可以对各种热动平衡问题作出回答。
不过在实际应用上，对于某些经常遇到的物理条件，引入其它判据是方便的，以下将讨论其它判据。
（2）自由能判据
表示在等温等容条件下，系统的自由能永不增加。
这就是说，处在等温等容条件下的系统，如果达到了自由能为极小的状态，系统就达到了平衡态。
我们可以利用函数的这一性质来判定等温等容系统是否处于平衡态，其判据是：
系统在等温等容条件下，对于各种可能的变动，平衡态的自由能最小。
这一判据称为自由能判据。
按照数学上的极大值条件，自由能判据可以表示为：
;
由此可以确定平衡条件和平衡的稳定性条件。
所以等温等容系统处于稳定平衡状态的必要和充分条件为：
（3）吉布斯函数判据
在等温等压过程中，系统的吉布斯函数永不增加。
可以得到吉布斯函数判据：
系统在等温等压条件下，对于各种可能的变动，平衡态的吉布斯函数最小。
数学表达式为
等温等压系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件为
除了熵，自由能和吉布斯函数判据以外，还可以根据其它的热力学函数性质进行判断。
例如，内能判据，焓判据等。
2、开系热力学基本方程
麦氏关系记忆图，每一个全微分表达式右边+μdn
3、单元复相系达到平衡所要满足的平衡条件（热平衡条件、力学平衡条件、相变平衡条件）
用指标α和β表示两个相，用
、
和
分别表示α相和β相的内能、体积和物质的量。
整个系统是孤立系统，它的内能、体积和物质的量应是恒定的，即：
热平衡条件：
，力学平衡条件：
，相变平衡条件：
平衡条件未能满足时，朝那个方向进行？
如果平衡条件未能满足，复相系将发生变化，变化是朝着熵增加的方向进行的。
如果热衡条件未能满足，变化将朝着
的方向进行。
如果热平衡条件已经满足的情况下，如果力学平衡条件未能满足，变化将朝着
如果热平衡条件已经满足的情况下，如果相变衡条件未能满足，变化将朝着
4、两相平衡曲线的斜率：
克拉珀龙方程
5、相变的分类：
一级二级相变的定义和特点
一级相变：
定义：
在相变点两相的化学势连续，但化学势的一级偏导数存在突变。
特点：
在一级相变中两相有其各自的非奇异的化学势函数，相变点是两相化学势函数点的交点。
在相变点两相的化学势相等，两相可以达到平衡共存。
但是两相化学势的一级导数，转变时有潜热和体积的变化。
在相变的两侧，化学势较低的是稳定相，化学势较高的相可以作为亚稳态存在。
二级相变：
如果在相变点两相的化学势和化学势的一级偏导数连续，但化学势的二级偏导数存在突变。
二级相变没有相变潜热和体积突变，但是定压比热、定压膨胀系数和等温压缩系数存在突变。
第四章多元系
多元系是含有两种或两种以上化学组分的系统。
多元系的热力学基本方程：
多元系的复相平衡条件，如不满足时朝那个方向进行
多元系的复相平衡条件：
，它指出整个系统达到平衡时，两相中各组元的化学势必须分别相等。
如果平衡条件不满足，系统将发生相变，相变朝着使
吉布斯相律
，f表示多元复相系的自由度数，
表示多元复相系的相
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