B．X的氢化物沸点高于Y的氢化物
C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
7.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（ ）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
9.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A．2:
1B．1:
2C．2:
3D．3:
2
10.试题内容丢失。
11.始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的
12.说法正确的是（ ）
A．高纯度硅广泛用于制作光导纤维
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
13.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3
B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl
D．一定有NaCl
14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm
纳米材料Fe3O4属于胶体
B
C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
通常石墨比金刚石稳定
C
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
D
海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
15.下列叙述正确的是（）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：
Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
第II卷（非选择题）
二、填空题
16.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3﹣还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣
（2）.以上反应中失电子的物质是 ，还原产物是 ，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为 ．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3﹣（设氮元素都以NO3﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式
（2）.天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式
（3）此次事故中 （填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释 ．
17.煤的气化过程中发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为。
⑵两种反应物的转化率之和为。
⑶该条件下此反应的平衡常数为。
⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A
0mol
4mol
2mol
2mol
B
0.5mol
2.5mol
0.5mol
0.5mol
C
1mol
4mol
0.5mol
0.5mol
D
0mol
0mol
1mol
3mol
⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A
0mol
0mol
1mol
3mol
B
2.5mol
0.5mol
0.5mol
0.5mol
C
3mol
1mol
0mol
0mol
D
0mol
0mol
3mol
1mol
三、实验题
19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：
请同答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 ．
（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO42﹣+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ OH﹣．
21.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是 。
（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。
可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：
_。
（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。
写出有关反应的离子方程式 。
（5）E装置中试剂X可以是________。
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水
试卷答案
1.D
考点：
铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用．
分析：
A．根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；
B．致密的氧化物能保护里面的金属；
C．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．
解答：
解：
A．K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管
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