宁夏吴忠中学高二上期末教师Word文档下载推荐.docx

宁夏吴忠中学高二上期末教师Word文档下载推荐.docx

《宁夏吴忠中学高二上期末教师Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏吴忠中学高二上期末教师Word文档下载推荐.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

【分析】水为共价化合物，可发生电离，以此解答该题．

水为共价化合物，可发生电离，为弱电解质，故选B．

3．（1.5分）下列叙述不正确的是（　　）

A．升温水的离子积增大

B．pH=7的溶液一定显中性

C．NaHSO4溶液一定显酸性

D．用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，混合溶液不一定显中性

【解答】解；

A．水的电离是吸热过程，升温促进电离平衡正向进行，离子积常数增大，故A正确；

B．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性．常温下，水的离子积Kw=1×

10﹣14，所以pH＜7，溶液呈酸性；

pH=7，溶液呈中性；

pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故B错误；

C．NaHSO4是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液呈酸性，故C正确；

D．用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，指示剂指示反应终点的变色不一定正好在PH=7，所以混合溶液不一定显中性，故D正确；

故选B．

4．（1.5分）酸式滴定管不能装的溶液是（　　）

A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．碳酸钠溶液

A．稀硫酸为酸性溶液，可以用酸式滴定管装液，故A不选；

B．氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，可以用酸式滴定管装液，故B不选；

C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，可用酸式滴定管装液，故C不选；

D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性，酸式滴定管不能装该液体，故D选；

故选D．

5．（1.5分）弱酸弱碱盐溶液显（　　）性．

A．一定显酸性B．一定显碱性

C．一定显中性D．可能显酸性、碱性或中性

弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，弱弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，弱二者水解程度相近，溶液显中性，故选D．

6．（1.5分）下列说法正确的是（　　）

A．难溶物在水中的溶解度为0

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．难溶物是指物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度小于0.1g，难溶是相对的，不溶的物质不存在，当浓度≤1×

10﹣5mol/L时，可认为完全沉淀，只有B正确．故选B．

7．（1.5分）对碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）

A．锌为负极，二氧化锰为正极

B．锌为正极，二氧化锰为负极

C．工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极

D．锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应

A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确；

B、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；

C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；

D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；

故选A．

8．（1.5分）氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是（　　）

A．可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

A．金属作阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应方程式为：

Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；

B．选用炭棒作为阴、阳极材料，电解饱和食盐水时，阴极反应式为：

2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑，阳极反应式为：

2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，无Cl2，试纸不会变蓝，故B错误；

C．用惰性材料作阴极，电解饱和食盐水阴极上氢离子放电，同时得到氢氧根离子，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色，故C正确；

D．电解一段时间后，所得的电解质溶液是氢氧化钠溶液，将电解液全部转移到烧杯中，会显示碱性，故D错误；

9．（1.5分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：

2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是铜

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe﹣2e﹣═Fe2+

10．（1.5分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（　　）

A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe易被腐蚀，故A不选；

B．Fe、石墨和海水构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，所以Fe易被腐蚀，故B不选；

C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故C选；

D．铸铁连接直流电源正极时作电解池阳极，加速被腐蚀，故D不选；

11．（1.5分）下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；

B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；

C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；

D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；

12．（1.5分）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（　　）

A．石墨B．二氧化锰C．锌D．重金属

【分析】废旧电池含有石墨、二氧化锰、锌以及金属等，其中重金属对人体有害，以此解答该题．

废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，

【点评】本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．侧重考查化学与生活、生产以及环保问题，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性．

13．（1.5分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；

铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；

铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．

A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；

B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；

C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：

2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；

D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：

Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．

【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

14．（1.5分）已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣519.4kJ•mol﹣1

C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1

【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：

（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．

（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．

已知：

①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1

②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．

即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．

故选：

D

【点评】考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．

15．（1.5分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流方向从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

【分析】该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，由此分析解答．

A．该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜，故A错误；

B．该原电池中，铜电极上铜离子得电子生成铜，所以铜电极质量逐渐增加，故B错误；

C．该原电池中，锌作负极，铜作正极，所以电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误；

D．该原电池中，铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，被还原，故D正确；

【点评】本题考查了原电池原理，正确推断原电池及正负极是解本题关键，结合正负极上发生的电极反应、电流流向来分析解答即可，难度不大．

16．（1.5分）某蓄电池放电、充电的反应式为：

Fe+Ni2O3+3H2O

Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确