河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练醇酚Word文档格式.docx
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5、A、B、C3种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这3种醇的物质的量之比为2:
6:
3,则A、B、C3种醇分子中含羟基数目之比是()
A.3:
2:
1B.3:
1:
2C.2:
3D.2:
6:
3
6、实验现象是物质性质的反映,下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是()
选项
实验
现象
解释或结论
A
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
溶液变浑浊并
产生气体
生产BaSO4沉淀和NO气体
B
向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水
未见白色沉淀
生成的三溴苯酚又溶于苯中
C
点燃CO还原Fe2O3后的尾气
气体未能燃烧
CO已充分反应完全
D
取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液
溶液变红
不能说明X溶液中是否含有Fe2+
【答案】C
7、下列物质能发生消去反应的是()
A.CH3BrB.C.D.
【答案】D
8、分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体,其中能氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有x种,能氧化成主链碳原子数为4的二元醛有y种,则x,y的值是()
A.x=2,y=6B.x=1,y=7C.x=1,y=1D.x=2,y=1
【答案】D
【解析】醇氧化为醛时,醇上的—OH必须位于碳链端点上的碳原子上。
根据题意,主链碳原子数为3的二元醛有以下2种:
则x=2
注意:
第2种主链碳原子数不能算成4,因为—CHO是含碳官能团,计算主链C原子时,必须包含官能团中的碳原子,并不简单地选取C原子数最多的碳链为主链。
例如:
中,主链C原子数应是4,而不是5,其名称应是2乙基丁醛。
主链碳原子数为4的二元醛只有:
,则y=1,故x=2,y=1。
选D。
9、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚(结构简式如下图所示),可以杀灭常见的病毒与细菌。
下面有关该物质的说法正确的是()
A.该物质的分子式是C8H10ClO
B.1mol该物质最多可以与2molNaOH反应
C.1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应
D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
10、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列事实不能说明上述观点的是( )
A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
D.苯与硝酸加热时发生取代反应,甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应
【答案】C
【解析】解:
A.在苯酚中,由于苯环对﹣OH的影响,酚羟基具有酸性,对比乙醇,虽含有﹣OH,但不具有酸性,能说明上述观点,故A正确;
B.甲苯和乙烷中都含有﹣CH3,但二者性质不同,说明苯环对侧链影响,故B正确;
C.乙烯和乙烷结构不同,乙烯含有C=C,可发生加成反应,不能用上述观点证明,故C错误;
D.甲苯和苯中都含有苯环,二者性质不同,可说明侧链对苯环有影响,故D正确.
故选C.
11、下列各组有机物的鉴别(括号内为鉴别试剂)不合理的是()
A.苯、甲苯、溴乙烷(酸性高锰酸钾溶液)
B.乙醇、乙醛、乙酸(新制Cu(OH)2
C.苯、乙醇、四氯化碳(水)
D.苯、己烷、苯酚溶液(浓溴水)
本题考查有机物的鉴别,涉及有机物的性质考查。
12、手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物,手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子。
化合物HO—CH2—CH2—CH(OH)—CH2—CHO中含有一个手性碳原子,则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是( )
A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.消去反应
【解析】
13、西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:
则下列说法正确的是()
A.西维因是一种芳香烃
B.西维因分子中所有碳原子一定共面
C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
D.在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成
【解析】A.有机物含有O、N等元素,属于烃的衍生物,故A错误;
B.分子中含有肽键,具有氨气的结构特点,具有三角锥形的结构,则碳原子不可能在同一个平面上,故B错误;
C.在分子中含有酯基,在酸性条件下可生成酚羟基,可用FeCl3溶液检验是否发生水解,故C正确;
D.有机物中含有萘基,1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应,故D错误.
14、依据右图所示的乙醇分子结构分析,下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是( )
A.与金属钠反应时,④键断裂 B.与醋酸、浓硫酸共热时,②键断裂
C.与溴化氢反应时,③键断裂D.在Ag存在并加热与氧气反应时,①、③键断裂
15、能证明乙醇分子有一个羟基的事实是()
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脱水
【解析】B项说明每摩乙醇与钠反应生成0.5molH2,每个乙醇分子失去一个氢原子,故平均含有一个羟基,B正确。
16、为了测定乙醇的结构式是
,利用乙醇和钠的反应,设计如图装置进行实验,在烧瓶中放入足量的钠,从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇,通过测量量筒中水的体积,就可知反应生成的氢气的体积。
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是
__________________________________________________。
(2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,你认为________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15gC2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL,试结合计算和讨论,判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中,哪个正确________。
【答案】
(1)连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间内水柱不变化,证明装置气密性良好
(2)不正确 (3)偏小 (4)(Ⅱ)
【解析】该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。
根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。
(3)中如果实验开始前b导管内未充满水,则会使排出水的体积减小,故实验结果偏小。
(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol,生成氢气的物质的量是0.0125mol,即1mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同,有1个应不同于其他的氢原子,从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。
17、利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱.
(1)A中固体试剂是(选填字母);
a.醋酸钠b.碳酸氢钠c.苯酚钠
(2)C中反应的化学方程式是:
;
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,这种认为是不合理的,原因是.
(1)b;
(2);
(3)不合理,乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应,干扰CO2与苯酚钠的反应.
由图可知,发生强酸制取弱酸的反应,A中固体为碳酸氢钠,分液漏斗中为醋酸,B除去挥发的醋酸,C中为苯酚钠,
(1)A中固体试剂是碳酸氢钠,故答案为:
b;
(2)苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠,化学反应方程式为,
故答案为:
;
(3)由于醋酸具有挥发性,若不除去挥发出来的醋酸,会对后续实验造成干扰,故答案为:
不合理,乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应,干扰CO2与苯酚钠的反应.
18、某种饱和一元醇0.3g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56mL氢气。
求这种一元醇的相对分子质量及分子式,并写出该一元醇可能有的各种结构式。
【答案】这种一元醇的相对分子质量为60,其分子式为C3H8O,该一元醇可能有的结构式有下列两种:
(1)设一元醇的相对分子质量为x。
2ROH+2Na2RONa+H2↑
2xg 22.4L
0.3g 0.056L
x==60。
(2)饱和一元醇的通式为CnH2n+2O,且该一元醇的相对分子质量为60,则12n+2n+2+16=60。
n=3,所以该一元醇的分子式为C3H8O。
19、以苯酚为原料的合成路线如图所示,请按要求作答:
(1)已知D为1,3﹣环己二烯写出以下物质的结构简式:
B ,F ;
A含有的官能团名称是 ;
(2)写出反应①⑦的化学反应方程
① ;
⑦ .
(1);
羟基;
(2)
+NaOH+2NaBr.
【解析】根据苯酚的性质可知,与氢气发生加成反应生成A为,在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,B与溴发生加成反应生成C为,C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D,D为1,3﹣环己二烯,则D为,D与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,由G可知应为1,4加成产物,则E为,F为,最后水解可生成G,
(1)B、F结构简式分别为、;
A为,A含有的官能团名称是羟基,
(2)①苯酚和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己醇,反应方程式为,
⑦为发生水解反应生成1,4﹣环己二醇,反应方程式为
+NaOH+2NaBr,
+NaOH+2NaBr.
20、有机物A可作为植物生长调节剂,为便于使用,通常将其制成化合
物D(),D在弱酸性条件下会缓慢释放
出A。
合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A的名称是________,A与氯气反应可生成C,C的名称是________;
(2)经测定E中含有氯元素,且E可以与乙酸发生酯化反应,则E的结构简式为:
________________、________________,
由A直接生成E的反应类型是________;
(3)在弱酸性条件下,D与水反应生成A的化学方程式为
______________________________________