届重庆一中高三上学期一诊模拟考试化学试题 及答Word格式文档下载.docx
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C．离子半径：
K+>
Na+>
Mg2+
D．结合H+能力：
OH－>
ClO－>
NO3－
8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
C．反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
R
W
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
10.下列化学用语的使用正确的是（ ）
A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：
4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：
O2＋4e-＋2H2O==4OH－
C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：
4NH3＋7O24NO2＋6H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-
11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（ ）
A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）
B.从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）
C.探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）
D.制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B
升高温度，反应速率越快
常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C
金属越活泼，其阳离子氧化性越弱
Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
13．饱和氯水中存在如下平衡：
①Cl2+H2O
H＋+Cl－＋HClO；
②HClO
H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
B.加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
C.加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）
D.通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
第Ⅱ部分（非选择题，共58分）
8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为。
（2）下列说法中正确的是。
A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D.F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：
HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
HF的电子式为；
从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。
生成白色沉淀的离子方程式为。
无色气体的成分为。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为。
（6）已知：
还原性HSO3¯
>
I¯
，氧化性IO3¯
I2，在下图中画出向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
9.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。
（1）试管A的作用有；
。
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H2；
②；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，；
⑤拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。
取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。
反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、
（4）取2.30g产品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500mol/L盐酸滴定；
三次平行实验，平均消耗盐酸22.00mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、；
②判断滴定终点的方法是；
③产品中两种成分物质的量之比为。
10.（15分）KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。
工业上可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备，方法如下：
①将软锰矿和KOH（s）的混合物于空气中加热熔融，得到K2MnO4；
②用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；
③除去MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
（1）下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是。
A.FeSO4溶液和MgSO4溶液
B.CH3COOH溶液和H2C2O4溶液
C.SO2和CO2
D.SiO2和Al2O3
（2）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________。
（3）步骤③中除去MnO2的操作名称是。
（4）第②步反应的理论产率为。
（5）电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。
电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
1阳极的电极反应式为。
2阴极区生成KOH的原因是。
3若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中
n（K）/n（Mn）为6:
5，阴极区生成KOH的质量为。
（计算结果保留3位有效数字）
11.（14分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/LHCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为。
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
该反应的热化学方程式为。
（已知：
硫的燃烧热为296kJ·
mol-1；
一氧化碳燃烧热为283kJ·
mol-1）
（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g）制备。
左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
10~6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
2若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
3若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0.8mol/L、c（CO）＝0.6mol/L、c（COCl2）＝mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
4随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；
（填“增大”、“减小”或“不变”）
5比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：
T（8）________T（15）（填“<
”、“>
”或“＝”）。
命题人：
雷平
审题人：
洪朝刚
（所有试题均为原创）
化学试题参考答案2017.1
7-13.BCABCDD
8.（15分）
（1）第四周期第ⅦA族（2分）
（2）BD（2分）
（3）
（2分）冷凝（2分）
（4）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓（2分）O2、HCl（2分）
（5）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）
（6）（2分）
9.（14分）
（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；
便于观察H2流速（1分）
（2）②收集气体并检验其纯度（2分）
④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）
（3）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑（2分）
（4）①500mL容量瓶（1分）②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分）③1:
10（3分）
10.（15分）
（1）ABCD（3分）
（2）2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O（2分）
（3）过滤（1分）
（4）66.7%（2分）
（5）①MnO42-－e-=MnO4-（2分）②阴极区发生电极反应2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，产生OH－，在电流作用下，阳极区的K+定向移动到阴极区（2分）③17.9g（3分）
11.（14分）
（1）c（HCOOH）>
c（H+）>
c（HCOO-）>
c（OH-）（2分）
（2）SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H＝－270kJ·
mol-1（3分）
（3）①0.15mol·
L－1·
min-1（2分）②正反应方向（2分）
③0.4（2分）④减小（2分）⑤<
（1分）
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