广东省湛江市学年高一上学期期末考试化学试题Word下载.docx
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B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3Na++H++CO32-
4．下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
CuSO4
Na2O
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
CuO
CO
C
HClO
CaF2
Al2O3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
5．下列有关实验操作正确的是
A．分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液
B．做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶
C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色
D．蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网
6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32—、Cl—
C.Fe3+、K+、SCN-、Cl-D.NH4+、K+、.Fe2+、ClO-
7．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑
B．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
8．下列说法不正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
B．碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．Cl—和CO32—加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解
9．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是
A．I2具有还原性
B．当生成22.4LCl2时，转移10mol电子
C．KIO3是氧化产物
D．该反应属于置换反应
10．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
11．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关序数正确的是
A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．常温常压下，18g水所含电子数目为10NA
D．在标准状况下，1molO2和H2混合气体所占的体积为44.8L
12．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是
A.
“外化”时发生了氧化还原反应
B.
“化为铜”表明铁转化为铜
C.
“内不化”是因为内部的铁活泼性较差
D．反应中溶液由蓝色转化为黄色
13．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥
B．①②⑤⑥
C．②③④⑥
D．③④⑤⑥
14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。
下列判断正确的是
A．金属性：
甲>
乙>
丁
B．原子半径：
己>
辛>
戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
15．下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
16．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：
38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易与水发生反应。
实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。
A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开
B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管
C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置
D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
二、非选择题：
本题共5小题。
17.（12分）
（1）0.5L1.0molL﹣1FeCl3溶液与0.2L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×
1022个分子，则该气体的摩尔质量为。
（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾________g。
（4）氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
（5）某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为。
18．（12分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）D的元素名称为：
。
（2）E在周期表中的位置为：
（3）C原子的结构示意图为：
（4）C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为（用对应的化学式表示）。
（6）B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为。
19.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持已略），实验装置如下图：
回答下列问题：
（1）装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是（写化学式）
（5）装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：
（6）设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO3ˉ。
（7）装置G中NaOH溶液的作用是。
20.（14分）某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（NiSO4·
7H2O）：
溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
6.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
（1）“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为。
（2）浸出液中含有的金属离子除了Ni2+、Fe2+外，还可能含。
（3）“转化”中发生的离子方程式为。
（4）调节PH=a，a的范围为。
（5）操作Ⅰ的具体操作是控制PH、浓缩结晶、、洗涤、干燥
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式。
（7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。
21.计算题，要求写出计算步骤（4分）
将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。
问：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？
化学参考答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
本题共4小题。
17.（12分）（每空2分）
（1）３:
２
（2）34g／mol
（3）2.5（4）2:
10.8（5）a-n+b
18．（12分）（每空2分）
（1）钠
（2）第三周期，第A族
（3）（4）Cl->
O2->
Na+（5）HClO4>
H2CO3（6）
19.（14分）
（1）（3分）
（2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）
（3）d（2分）
（4）Ca（ClO）2（1分）
（5）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）
（6）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稍过量BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子（2分）
（或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子）
（7）吸收氯气等尾气，防止污染大气（2分）
20.（14分）20.（每空2分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）Fe3+（3）（4）3.2~6.2
（5）过滤（6）
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