河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二化学上学期第二次周考试题11070128文档格式.docx

河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二化学上学期第二次周考试题11070128文档格式.docx

《河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二化学上学期第二次周考试题11070128文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二化学上学期第二次周考试题11070128文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4．已知Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×

10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×

10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）

A．2.0×

10-29B．3.2×

10-12C．6.3×

10-18D．5.1×

10-27

5．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）

A．c（CO32－）＞c（H2CO3）

B．c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Na＋）＝2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

6．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．加入铝粉能放出氢气的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（OHˉ）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

8．对于可逆反应：

mA（g）+nB（?

）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）

A．△H>

0，m+n>

x，同时B为非气态B．△H>

0，m+n<

x，同时B为气态

C．△H<

x，同时B为气态D．△H<

0，m<

x，同时B为非气态

9．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列溶液中离子浓度关系的不正确的是（　　）

A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×

10-4.75

B．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH－）

C．pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·

L-1

D．W点所表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

10．已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）

A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B．相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量

C．相同条件下，反应物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH总能量

D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

11．下列变化中属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰　⑥干冰升华

A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

12．根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是（）

A．285.8kJB．571.6kJC．142.9kJD．1143.2kJ

13．在恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．升高温度可提高N2转化率

C．增加H2的浓度，可提高N2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

14．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（　　）

A．CH4（g）＋O2（g）===2H2O（l）＋CO（g）　ΔH1

B．H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH2

C．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH3

D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH4

15．白磷与氧气可发生如下反应:

P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:

P—PakJ·

mol-1、P—ObkJ·

mol-1、P=OckJ·

mol-1、O=OdkJ·

mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ 

）

A．（4c+12b-6a-5d）kJ·

mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ·

mol-1

C．（4c+12b-4a-5d）kJ·

mol-1D．（4c+5d-4a-12b）kJ·

16．在不同条件下进行反应：

2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（）

A．v（A）＝0.7mol·

L-1·

s-1B．v（B）＝0.3mol·

s-1

C．v（C）＝0.8mol·

s-1D．v（D）＝1.0mol·

17．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

18．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（）

A．A（s）+B（g）C（g）+D（g）ΔH>

0B．A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH<

C．2AB（g）A2（s）+B2（g）ΔH>

0D．2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）ΔH<

19．已知：

H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）

若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ

A．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

20．下列说法不正确的是（）

①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤

二、非选择题（每空2分，共40分）

21．（每空2分，共14分）已知：

正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。

物质之间的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）C、E、J分别是___________、___________、___________。

（填名称）

（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。

（3）写出检验D的方法__________________________________。

将D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_________________。

（4）足量的J、K两种稀溶液和适量的铁反应，若生成的气体在标况下体积相同，则消耗的铁的物质的量之比为___________。

22．（每空2分，共12分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。

请按要求回答下列问题。

N在元素周期表中的位置：

____________。

元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_______（填化学式）。

氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是_____________。

（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。

但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。

而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

23．（每空2分，共14分）Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

实验编号

反应物

催化剂

温度

①

10mL2%H2O2溶液

无

20℃

②

10mL5%H2O2溶液

③

1-2滴1mol/LFeCl3溶液

④

⑤

⑥

（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。

（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

（Ⅱ）

分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。

（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请补齐对应的内容_________。

Ⅱ.某温度，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。

（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率____________。

（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：

①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）；

②向其中充入1molN2（g）（N2不参加反应），化学反应速率_______________；

③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率_______________

参考答案

1．D