内蒙古通辽七中届九年级上学期第四次月考化学试题文档格式.docx
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A．有可能是几种碳单质的混合物B．肯定是石墨
C．可能是一氧化碳D．该物质中一定含有碳元素
5．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）
A．有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁
6．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（
A．二氧化碳用作灭火剂B．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．干冰能用于人工降雨
7．实验室制取CO2和O2的共同点是（
A．反应时都需要加热B．都可以用向上排空气法收集
C．都可以用排水法收集D．气体发生装置相同
8．下列化石燃料的加工和利用,不属于化学变化的是（
A．汽油燃烧B．煤的干馏C．石油分馏D．天然气的燃烧
9．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,可采用的方法是（
A．通过澄清石灰水B．点燃C．通过灼热木炭粉D．通过灼热氧化铜
10．下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（
A．MgCl2B．FeCl3C．ZnSO4D．MgSO4
11．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂（Li）的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是（
）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：
N＞MB．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：
N＞MD．消耗盐酸的质量相等
13．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，此时两块金属的质量是（）
A．MA>
MBB．MA<
MBC．MA=MBD．MA≥MB
14．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
A．酒精、碘酒B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸D．植物油、油水
15．如图所示：
能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）（）
A．固体：
硝酸铵；
液体：
水B．固体：
氢氧化钠；
水
C．固体：
二氧化锰；
双氧水D．固体：
氯化钠；
16．生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前水中有气泡逸出
B．喝了汽水以后，常常爱打嗝
C．启开啤酒瓶盖时，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼常常爱浮出水面
17．KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是
温度
溶解度（g）
20℃
34
30℃
37
A．常温下，KCl微溶于水
B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质
C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出
D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
18．将硝酸钾饱和溶液升温，此时关于硝酸钾溶液的说法不正确的是（）
A．溶液仍是饱和的B．溶剂质量没变C．溶质质量没变D．溶液质量没变
19．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；
加入10g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是（）
A．加水前，溶液可能是饱和溶液
B．加水前，溶液一定是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
20．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：
①加入氢氧化钙；
②升高温度；
③降低温度；
④加入水；
⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
二、简答题
21．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据下表提供的信息,填写有关含碳物质的对应性质.
物质用途
金刚石切割玻璃
石墨作电极
活性炭净水
对应性质
①________
②_______
③_______
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,下列说法正确的有______（填标号）.
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物的着火点.
（3）“低碳生活”倡导低能量，低消耗，主要是为了减少___（填化学式）的持放量。
（4）汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H10代表。
则汽油完全燃烧的化学方程式_____。
22．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。
（1）为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：
方法一：
用磁铁吸引。
该方法属于__________（填“物理”或“化学”）方法。
方法二：
用稀硫酸。
化学方程式为___________，方法三：
用硫酸铜溶液。
请写出该方法涉及的化学方程式___________。
（2）请设计一种比较铁和铜活动性顺序的方法（简要叙述即可）_____________________________
23．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
（1）P点的含义是________________________．
（2）t2℃时,将50克a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为____g
（3）t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为_________.
（4）t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）,向水中加入定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是__________．
（5）将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________．
三、填空题
24．下列关于“合金”的叙述
（1）合金中至少含有两种金属;
（2）合金中元素以化合态的形式存在;
（3）合金中一定含有金属;
（4）合金一定为混合物;
（5）合金依然具有金属特性,其中正确的是__________
25．整理和归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
（1）从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为Hg与其它金属的不同之处是__________．
（2）从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是_____,这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属______.
（3）性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想.用铜制作各种电器中的导线,这是利用了铜的________性．
四、流程题
26．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是_____，该反应的基本反应类型是_____.
（2）滤液N中的溶质是_____；
生成该溶质的化学方程式_____________。
五、实验题
27．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式_____；
若要收集干燥的氧气，应使用装置_____进行收集（填选项字母）
（2）A、D连接，制取的氧气不纯的原因是_____________（写一点即可）；
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项字母），选择该发生装置的依据是_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_________________；
（4）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的F装置中；
观察到的现象是_________;
化学方程式__________________。
（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，气体应从_______口通入（填“a”或“b”）；
F装置内发生反应的化学方程式_______________。
（6）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取NH3，则实验室制取NH3的发生装置为_______（填选项字母）；
NO气体难溶于水且易与氧气发生反应，则实验室收集NO气体应选择的装置是_______（填选项字母）。
28．化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如下三个实验（其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）:
（1）实验②的现象为_______________.化学方程式________________.
（2）甲同学认为通过实验
（1）和（3）可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是___________．
（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示）,都实现了探究目的,乙同学的实验:
X是金属_______,Y是______溶液;
丙同学的实验:
X是金属______,Y是______溶液.
29．为了研究炼铁原理，某小组用CO与Fe2O3反应进行实验.
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是____________________.
（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________.
（3）反应结束时，应先撤酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却，目的是______________________.
（4）该装置的不足之处是______________________
（5）反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想.请将你的猜想写出：
猜想一：
____________________.
猜想二：
六、计算题
30．2000吨含氧化铁80％的赤铁矿炼得的生铁中,含铁________吨.
31．某同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与盐酸反应）进行组成分析,其实验数据如下表.
实验步骤
数据
（1）称取生铁样品放入烧杯中
16g（生铁质量）
（2）加入足量的某浓度的稀盐酸
200g（稀盐酸质量）
（3）称量反应后烧杯中物质的总质量
215.5g
根据表中数据计算：
求:
（1）生成H2的质量是_______克;
（2）生铁样品中铁的质量分数______.（写出计算过程）
32．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水,也不参加反应）,并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）.
计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数_____。
（写出计算过程）
参考答案
1．D
【详解】
A.煤燃烧放
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