沪科版化学高二上92《元素周期表》教学设计 2Word格式.docx

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意图

引

入

展示一张元素周期表（可让学生自己查看自己的元素周期表），介绍门捷列夫。

观察元素周期表

激发

探究

欲望

过渡

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？

（结合1～18号元素原子结构）

得出：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

建立

新旧

知识

联系

思考与交流

元素周期表的编排原则

观察周期表的结构

引入

周期

表的

学习

［展示］周期表的有关知识

类别

序数

起止

元素

包括元

素种数

核外电

子层数

短周期

长周期

不完全周期

通过分析周期表，

完成统计

自学，

归纳，统计

能力

的培

养

探究设问

1．元素周期表中有多少横行、纵行？

多少周期、多少族？

2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？

3．周期序数与什么有关？

族序数与什么有关？

4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？

A、B分别表示什么？

5．什么是主族？

什么是副族？

小组讨论，小组交流，成果展示

培养

合作

精神

归纳总结

1．周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。

2．不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。

3．周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。

4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。

5．由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；

完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

将小组讨论结果进行展示，师生共同探讨完善。

归纳

总结，文字

表达

小结

元素周期表的结构：

三短三长一不全；

七主七副Ⅷ和零。

重点知识高度概括

设问

请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识

回忆原

子构成

的相关

复习

已有

材料展示

构成原子的粒子及其性质

粒子

电子

质子

中子

电性电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×

10－31

1.673×

10－27

1.675×

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1.007

1．008

分析构

成原子

微粒的

电性及

其质量

情况。

表格

数据

分析

和归

纳能

力

分析归纳

原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

分析得出：

A=Z+N

练

习

［练习］

粒子符号

质子数（Z）

中子数（N）

质量数（A）

用X表示为

①O

8

18

②Al

24

27

③Ar

22

④Cl

Cl

⑤H

H

课堂独立训

练，展示完成情况，

学生互评。

课堂

适时

反馈

引导

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：

我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

引入同位素

[展示]三种不同的氢原子

原子符号

质子数

中子数

简称

①H

氕（H）

②H

氘（D）

③H

氚（T）

H、H

和H之间的异同点

对比

同位

素原

子之

间的

结构

特点

引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

思考并回答

概念

阅读

引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研究中的重要应用。

扩大知识面

元素、核素、同位素之间的关系：

课堂练习

利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。

（见）

及时

布置

作业

1．完成1～18号元素的原子结构示意图。

2．完成课后练习题

强化课堂知识，反馈课堂效果

板书设计

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表

1周期，共2种元素

短周期2周期，共8种元素

3周期，共8种元素

周期

（七个横行）4周期，共18种元素

长周期5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期7周期，目前已发现26种元素

二、原子结构

原子核

质子

中子

1、原子

核外电子

2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3、核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。

同位数：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

第二课时

教师活动

学生活动

设计意图

请同学们回忆元素周期表的结构

完成学案内容

回忆旧知识

我们把ⅠA（除H外）称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？

请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

学生书写碱金属原子结构示意图

过

渡

我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

学生思考结构与性质之间的关系

引入新知识

碱

金

属

元

素

科

学

探

究

引导分析：

由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

回忆金属钠的性质，学生相互补充，得出初步结论

类推思想培养

实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

引入实验

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

Na

K

O2

观察实验现象，与钠进行比较：

对比分析

实验观察

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较

H2O

现象记录

根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

展示表格，得出结论：

元素的性质与原子的结构（特别是最外层电子）有关系。

同一主族元素化学性质相似。

且金属活泼性Na＜K

得出结论

理论分析

引导学生，得出结论：

相似性:

最外层电子数均为1

递变性:

电子层数逐渐增加

性质

单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应

钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼.

建立结构与性质的联系

那么铷和铯性质又如何呢?

是否也符合上面的规律呢?

学生阅读教材,得出结论

结论的延伸

展示

材料：

1.投影碱金属与氧气的反应资料

2.实验视频,锂、铷和铯与水的反应

学生观看实验视频,与钠钾对比,验证结论.

体现科学的严谨性

知识的总结

1、与氧气反应

4Li+O2====2Li2O（白色、氧化锂）

2Na+O2====Na2O2（淡黄色、过氧化钠）

2K+O2====KO2（橙黄色，超氧化钾）

在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。

2、与水反应

2Li+2H2O==2LiOH+H2↑（较剧烈）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）

2K+2H2O===2KOH+H2↑（剧烈燃烧、轻微爆炸）

（猛烈、燃烧、爆炸）

（更猛烈、燃烧、爆炸）

为元素周期律的学习打下基础

碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?

引入物理性质的学习

展示材料

[投影]碱金属的物理性质的比较

物理性质

LiNakRbCs

相

似

点

颜色

均为银白色（Cs略带金色）

硬度

柔软

密度

较小

熔沸点

较低

导电导热性

强

递变性

密度变化

逐渐增大（K特殊）

熔沸点变化

单质熔沸点逐渐降低

通过对所给材料的分析归纳得出:

碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性

对表格知识的归纳能力培养

碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性