上海市高二上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx

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A、A的平均反应速率="

0.3/5/30=0.0020"

mol•L-1•s-1,A错误；

B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45mol，B正确；

C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：

5：

4：

6，故C错误；

D、容器中A的物质的量一定减少了0.30mol，故D错误；

考点：

化学平衡的相关计算知识的考察。

2.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A.T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0

B.T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0

C.T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0

D.T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0

由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；

压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，答案选B。

【考点定位】考查化学平衡图象问题。

【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：

温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；

压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。

3.下列叙述正确的是（　　）

A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

【答案】D

A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；

B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；

C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；

D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。

考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

4.下列说法或表示法正确的是（　　）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·

可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：

H++OH﹣====H2OΔH=﹣57.3kJ·

，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·

【答案】C

A：

由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；

B：

本身能量越高越不稳定，错误C：

中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；

D：

1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；

△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。

考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。

5.某反应由两步反应A==B==C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是（　　）

A.两步反应均为放热反应

B.三种化合物的稳定性顺序：

B＜A＜C

C.整个反应的ΔH=E1﹣E2

D.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

A、A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；

B、物质的能量越低，越稳定，B正确；

C、整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，C错误；

D、加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不会提高产率，D错误。

答案选B

化学反应与能量变化

6.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；

B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；

C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；

D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；

故选B。

考查了燃料的相关知识。

7.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·

L－1氨水至0.01mol·

L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A.B.C.D.c（OH－）

【答案】A

【解析】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；

B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；

C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；

D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH-）增大，但n（OH-）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH-）减小，故D错误；

故选A。

点睛：

注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。

本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难，如果首先分析物质的量的变化就简单多了。

8.甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

A.常温下，1mol·

L－1甲酸溶液中的c（H＋）约为1×

10－2mol·

L－1

B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C.10mL1mol·

L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·

L－1NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。

c（H＋）<

c（HCOOH），则说明甲酸部分电离，A项正确；

甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强，但比弱酸酸性强的酸不一定是弱酸，B项错误；

中和反应中酸碱的物质的量与电离程度无关，C项错误；

未指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等，故无法证明甲酸是弱电解质，D项错误。

9.下列溶液一定显酸性的是（　　）

A.含H＋的溶液B.c（OH－）<

c（H＋）的溶液

C.pH<

7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液

A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；

B．c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，故B正确；

C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误；

D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；

【考点定位】考查探究溶液的酸碱性

【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键。

溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性。

10.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。

则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1

【解析】设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·

L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·

L－1，pH升高了1，则溶液中c（H＋）=0.01mol·

L－1，①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则:

1L×

0.1mol·

L－1=（1+x）L×

0.01mol·

L－1，x=9，②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，则有：

（1L×

L－1-yL×

0.05mol·

L－1）=0.01mol·

L－1×

（1+y）L，y=9/6，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为=6：

1，故选C。

本题考查物质的量浓度的计算，解题关键：

运用物质的量计算公式计算，从质量守恒的角度解答，题目难度中等，易错点：

另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度，四个物理量要理解清楚。

11.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（　　）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；

B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；

C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；

D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。

答案选B。

【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。

【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：

检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。

滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。

指示剂的选择方法：

酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不