人教版高中化学方程式大全Word文件下载.docx

人教版高中化学方程式大全Word文件下载.docx

《人教版高中化学方程式大全Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学方程式大全Word文件下载.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑）

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（铝热反应）

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO（炼钢过程）

Fe+I2FeI2

Fe+SFeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）

1、还原性:

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl（浓）+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl（g）+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2↑（生氢剂）

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl（弱酸制强酸的典型反应）

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb（NO3）2===PbS↓+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的原因）

2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑（NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X（X：

F、Cl、Br、I、S）

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：

用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

2HIH2+I2

四．非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）

1、低价态的还原性：

（SO2、CO、NO）

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸酐）

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O（冷水）===2HPO3

P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH）2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3（过量）+H2O===（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2）2CO+2H2O

CO2+2NH3（NH2）2CO+H2O（工业制取尿素）

CO2+2NaOH（过量）==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2（过量）+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca（OH）2（过量）==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+CO32–

CO2（足）+NaAlO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

Si